高中化學(xué)選修影響化學(xué)反應(yīng)速率因素

1、關(guān)于高中化學(xué)選修影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月回顧：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素影響因素內(nèi)因（主要):反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他：光、顆粒大小、溶劑等第二張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月碰撞：是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。有效碰撞：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。足夠的能量合適的取向活化分子 某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間、單位體積內(nèi)活化分子有效碰撞的次數(shù)有關(guān)溫度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)為定值有效碰撞理論第三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程第四張，PPT共二十一頁，

2、創(chuàng)作于2022年6月能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。第五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【實(shí)驗(yàn)】 不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O一、 濃度對反應(yīng)速率的影響第六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、 濃度

3、對反應(yīng)速率的影響當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率也就增大。思考：試用有效碰撞理論解釋濃度對速率的影響增加不變增加增加第七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月注 意 1、增大固體反應(yīng)物的量（不考慮表面積的影響），只要加入的固體是以固體的形式參加反應(yīng)，對反應(yīng)速率無影響。2、增加水的量 （1）若在稀水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，無論水是否參加反應(yīng)，加水視為對別的反應(yīng)物的稀釋，速率減小。 （2）以水蒸氣形式參加的反應(yīng)，增加其濃度，可加快反應(yīng)速率。第八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響P V

4、C v 試用有效碰撞理論來解釋壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。 當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)物濃度 ，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率也就 。增大增加不變增加增加增大一定溫度下，對于有氣體參與的反應(yīng)第九張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A換用濃硫酸 B加入適量的水 C. 加入適量醋酸鈉溶液 D加入適量硝酸鈉溶液 E加入適量氯化鈉溶液BCE思 考大理石分別與1mol/L的鹽酸10mL 、 0.1mol/L的鹽酸200mL反應(yīng)，誰

5、的速度快？第十張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月思 考1、向充有N2 、H2的反應(yīng)器中加入氦氣（1）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率如何變化？（2）若為恒溫、恒壓，通入氦氣后速率如何變化？不變減小注 意若反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對速率無影響。第十一張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)改變規(guī)律1.恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積減小濃度增大反應(yīng)速率 增大2.恒溫恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大. 充入“無關(guān)氣體”引起總壓增大,但各反應(yīng)物的濃度不變反應(yīng)速率不變3.恒溫恒壓時(shí):充入“無關(guān)氣體”引起體積增大 各反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)速率減慢第十二張，P

6、PT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢【實(shí)驗(yàn)】 不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，升高溫度， 一般會使反應(yīng)速率增大。第十三張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（主要因素）次要因素： 溫度升高，運(yùn)動速度加快，碰撞頻率提高。 當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)分子能量 ，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率也就 。

7、增加增加不變增加增大增大一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高第十四張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 注意：溫度升高10n ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2n4n 倍。 2、 注意：經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。 第十五張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月解釋：當(dāng)使用催化劑時(shí)， ，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 、活化分子百分?jǐn)?shù) 、活化分子數(shù) ，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)大大 ，化學(xué)反應(yīng)速率也就 。不變增大增加增加成千、萬倍地增大 給定條件下反應(yīng)物間有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，理想催化劑可大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物的比例。降低分子活化能四、 催化劑對反應(yīng)速

8、率的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，加入催化劑， 一般會使反應(yīng)速率增大。第十六張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月外界條件對反應(yīng)速率影響歸納對速率的影響：催化劑 溫度 濃度（壓強(qiáng)）第十七張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響因素單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子總數(shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加第十八張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（ ）應(yīng)速率無顯著影響的是下列條件改變時(shí)，對反（固）對水溶液中發(fā)生的反應(yīng)：OHSOKSKKOHS2223263.1+=+升高反應(yīng)溫度 B. 增大硫磺量C. 對反應(yīng)體系加壓 D. 增大C（KOH）BC練 習(xí)第十九張，PPT共二十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2（08上海）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是組別( )A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3