高三化學鈉以及其氧化物

1、關于高三化學鈉及其氧化物第一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、鈉及其化合物間的轉化關系 Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3SH2OCO2Ca(OH)2CO2H2OC2H5OHC2H5ONaNaClHCl電解水溶液Cl2燃燒O2點燃Na2O2H2OCO2第二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 鈉的物理性質一、鈉的性質第三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 鈉的物理性質 鈉是質軟,銀白色,易傳熱導電，熔點低比水輕的固體。少量鈉保存在煤油里。一、鈉的性質第四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 鈉的物理性質 鈉是質軟,銀白色,易傳熱導電，熔點低

2、比水輕的固體。少量鈉保存在煤油里。藥品保存問題：1. 根據(jù)藥品的性質選擇是否密閉。密閉的方法 常采用試劑瓶用塞、水封等。2. 瓶的選擇：集氣瓶、廣口瓶、細口瓶、棕色 瓶、滴瓶等。3. 塞的選擇：膠塞、玻璃塞等4. 特殊物質的保存方法:液溴、白磷、堿液、 氫氟酸、濃硝酸等一、鈉的性質第五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、單質鈉的化學性質 第六張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、單質鈉的化學性質 鈉原子最外層只有一個電子，在反應中極易失去這個電子，所以單質鈉具有強還原性，可與非金屬單質（O2、X2、S等）反應，也可與水、酸、鹽溶液和熔融的鹽等反應。 第七張，PPT共四十五頁，

3、創(chuàng)作于2022年6月 不同條件下鈉與氧氣（或空氣）反應的現(xiàn)象、反應物的用量、產(chǎn)物的結構和穩(wěn)定性不同；第八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 不同條件下鈉與氧氣（或空氣）反應的現(xiàn)象、反應物的用量、產(chǎn)物的結構和穩(wěn)定性不同；鈉與水反應現(xiàn)象的原因解釋；第九張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 不同條件下鈉與氧氣（或空氣）反應的現(xiàn)象、反應物的用量、產(chǎn)物的結構和穩(wěn)定性不同；鈉與水反應現(xiàn)象的原因解釋； 鈉與水、酸、鹽溶液的反應，實質上是鈉原子與水或酸電離出的H的反應，所以H濃度不同，反應劇烈程度不同； 第十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 金屬活動順序表中氫后面的金屬陽離子的氧化性雖

4、然強于H，但其反應速率遠小于鈉原子與H的反應速率，故金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應；然后再分析NaOH是否與鹽發(fā)生復分解反應。如果是鋁鹽溶液，還要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH能溶解Al(OH)3；第十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 工業(yè)上利用鈉作還原劑把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹵化物中還原出來，不能有水的參與； 第十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 工業(yè)上利用鈉作還原劑把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹵化物中還原出來，不能有水的參與； 三、鈉的制法、用途與保存第十三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 1鈉露置空氣中發(fā)生的變化為：(1)

5、 物質變化過程： (2) 現(xiàn)象： 反饋第十四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 1鈉露置空氣中發(fā)生的變化為：(1) 物質變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3(2) 現(xiàn)象： 反饋第十五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 1鈉露置空氣中發(fā)生的變化為：(1) 物質變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3(2) 現(xiàn)象：銀白色變暗 溶液 固體 粉末反饋第十六張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2. 當往碳酸氫鈣溶液投入金屬鈉時，可能看到什么現(xiàn)象，寫出相應的離子方程式是 3. 用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法： 2NaNO26Na4

6、Na2ON2 試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因。第十七張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 4. 已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現(xiàn)的是 ( )A. 鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B. 鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C. 鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D. 在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅 第十八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 4. 已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現(xiàn)的是 ( )A. 鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B. 鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C. 鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D. 在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅 B第十九張，

7、PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鈉的氧化物第二十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鈉的氧化物普通氧化物過氧化物結構存在O2-離子存在O22-過氧離子屬類堿性氧化物鹽（不屬于堿性氧化物）過氧化物性質與H2ONa2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2與H+Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O2Na2O2+2H2SO42H2O+O2 +2Na2SO4與CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2第二十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、結構： 二、物理性質與化學性質第二十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月

8、一、結構： 1. 化合價： 2. 鍵型： 3. 電子式： 二、物理性質與化學性質第二十三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、結構： 1. 化合價： 2. 鍵型： 3. 電子式： 1. 穩(wěn)定性： 2. 與水反應3. 與CO2反應 4. 與鹽酸反應5. 與鹽溶液反應（常見的為銅鹽、鎂鹽、鐵 鹽與亞鐵鹽）6. 過氧化鈉的強氧化性 二、物理性質與化學性質第二十四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2O與Na2O2的十大差異：第二十五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2O與Na2O2的十大差異：1. 顏色差異： Na2O為白色固體， Na2O2為 淡黃色固體第二十六張，P

9、PT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2O與Na2O2的十大差異：1. 顏色差異： Na2O為白色固體， Na2O2為 淡黃色固體2. 結構差異： Na2O和Na2O2都為離子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 過氧根離子。第二十七張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2O與Na2O2的十大差異：1. 顏色差異： Na2O為白色固體， Na2O2為 淡黃色固體2. 結構差異： Na2O和Na2O2都為離子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 過氧根離子。3. 氧元素價態(tài)差異：第二十八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2

10、O與Na2O2的十大差異：1. 顏色差異： Na2O為白色固體， Na2O2為 淡黃色固體2. 結構差異： Na2O和Na2O2都為離子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 過氧根離子。3. 氧元素價態(tài)差異：4. 穩(wěn)定性差異： Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣 反應生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。第二十九張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2O與Na2O2的十大差異：1. 顏色差異： Na2O為白色固體， Na2O2為 淡黃色固體2. 結構差異： Na2O和Na2O2都為離子化合物， 但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-， 過氧根離子。3. 氧

11、元素價態(tài)差異：4. 穩(wěn)定性差異： Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣 反應生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。5. 屬類差異： Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2 為復雜氧化物，過氧化物。第三十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月6. 化學性質差異： 與水反應：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(標方向、數(shù)目)與CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸的反應： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2對比以上反應，主要有二方面差異： 反應產(chǎn)物差異，Na2O2

12、參加的反應中有O2 產(chǎn)生； 反應類型差異， Na2O參與的反應為非氧化 還原反應。第三十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月7. 氧化還原差異: Na2O一般不表現(xiàn)氧化性, 但有一 定還原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 現(xiàn)氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于過氧化鈉 有強氧化性, 熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā) 生爆炸, 所以應小心使用。第三十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月7. 氧化還原差異: Na2O一般不表現(xiàn)氧化性, 但有一 定還原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 現(xiàn)氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于過氧化鈉 有

13、強氧化性, 熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā) 生爆炸, 所以應小心使用。8. 漂白作用的差異: Na2O無漂白作用, Na2O2是漂 白劑, 能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。第三十三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月7. 氧化還原差異: Na2O一般不表現(xiàn)氧化性, 但有一 定還原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 現(xiàn)氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于過氧化鈉 有強氧化性, 熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā) 生爆炸, 所以應小心使用。8. 漂白作用的差異: Na2O無漂白作用, Na2O2是漂 白劑, 能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9. 制法差異: 金

14、屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應生 成Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。第三十四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月7. 氧化還原差異: Na2O一般不表現(xiàn)氧化性, 但有一 定還原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2; Na2O2主要表 現(xiàn)氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于過氧化鈉 有強氧化性, 熔融時遇到棉花、碳粉或鋁粉會發(fā) 生爆炸, 所以應小心使用。8. 漂白作用的差異: Na2O無漂白作用, Na2O2是漂 白劑, 能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9. 制法差異: 金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應生 成Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。10. 用途差異:

15、 Na2O用途不廣泛, Na2O2用途比較 廣泛,可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等.第三十五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習1 ：將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少克？第三十六張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習1 ：將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少克？2Na2O2

16、+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH； m(Na2O2)=39g；m(Na2O)=31g第三十七張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2. 取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是 ( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11第三十八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2. 取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是 ( ) AH2 BCO CC6H12O6

17、 DC12H22O11D第三十九張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 3. 等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），則混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 A. 341 B. 332 C. 673 D. 690第四十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 3. 等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），則混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 A. 341 B. 332 C. 673 D. 690A第四十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 4. 有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：第四十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗, 通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。1 第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了 Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： _。2 請設計一種實驗方案