高中化學(xué)必修2 5.2.2 氨和銨鹽 課件

1、人教版必修第二冊第二節(jié) 氮及其化合物第二課時 氨和銨鹽工業(yè)合成氨 同學(xué)們閱讀12頁科學(xué)史話，講一講哈伯工業(yè)合成氨的發(fā)展對人類歷史的影響。思考與交流：弗里茨哈伯 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。一、氨氣 氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小。氨氣 氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑液氨【實驗5-6】噴泉實驗 觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。噴泉實驗視頻：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 氨是一種極易溶于

2、水的氣體，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨。 氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨氣是一種堿性氣體，氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽。NH3 +HCI = NH4Cl氨的催化氧化 氨中氮元素的化合價為-3價。氨具有還原性，氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑二、銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥銨鹽的特性 絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會放出氨。NH4CI NH3 +HCINH4HCO3 NH3 +H2O+CO22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3【實驗5-7】 向盛有少量NH4CI溶液、N

3、H4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。實驗現(xiàn)象：紅色石蕊試紙變紅。實驗結(jié)論：說明反應(yīng)中有堿性氣體產(chǎn)生。NH4+OH- NH3 +H2O在實驗室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子的存在和制取氨。銨根離子的檢驗：思考與交流： 根據(jù)上述實驗，設(shè)計一個檢驗未知溶液中是否含有銨根離子的實驗方案。銨根離子的檢驗：未知溶液濃氫氧化鈉并加熱氣體濕潤的紅色石蕊試紙試紙變紅說明有堿性氣體氨氣產(chǎn)生說明原溶液中含有銨根離子三、實驗室制取氨氣思考與討論： 圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細(xì)觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氮，如何吸收處理實驗中多余的氨。圖5-13實驗室制取氨的簡易裝置示意圖實驗室制取氨氣實驗視頻：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3三、實驗室制取氨氣氨氣驗滿多余氨氣吸收注意防倒吸小結(jié)：一、氨氣NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑二、銨鹽NH4CI NH3 +HCI