部編人教版九年級下冊初中化學(xué)全冊教學(xué)課件（精心整理匯編）

1、新人教版九年級下冊初中化學(xué)全冊教學(xué)課件本課件來源于網(wǎng)絡(luò)只供免費交流使用課題1 金屬材料第1課時 幾種重要的金屬第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬材料的發(fā)展和利用金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)與用途關(guān)系2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)幾種重要的金屬奧運會金牌的味道不錯！1知識點金屬材料的發(fā)展和利用知1導(dǎo)想一想：觀察下列圖示，說出金屬材料的發(fā)展過程。司母戊鼎是中國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器。司母戊鼎含銅84.77、錫11.64、鉛27.9。充分顯示出商代青銅鑄造業(yè)的生產(chǎn)規(guī)模和技術(shù)水平。 知1導(dǎo)歸納知1導(dǎo)金屬材料的發(fā)展經(jīng)歷：青銅器時代鐵器時代鋁的利用各種功能材料目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，其次是鋁

2、。知1講【例1】下列生活用品不是用金屬材料制成的是() A陶瓷杯 B不銹鋼碗 C黃金戒指 D鐵鍋 A解析：不銹鋼碗、鐵鍋由鐵的合金制成，黃金戒指由黃金制成，這些都是金屬材料；陶瓷杯由陶瓷制成，陶瓷不是金屬材料。知1練1【中考常州】人類最先廣泛使用的金屬是() A鎂 B鋁 C鐵 D銅D知1練C2【中考仙桃】在如圖臺燈所標(biāo)識的各部件中，不屬于金屬材料的是()A B C D2知識點金屬的物理性質(zhì)知2導(dǎo)【投影展示】知2導(dǎo)這是什么做的？問 題知2導(dǎo)下列制品都是利用了金屬的哪些物理性質(zhì)？歸納知2導(dǎo)1.常溫下多為固體（汞為液體）2.具有金屬光澤3.多為銀白色（銅為紅色，金為黃色）4.具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

3、、延展性5.熔沸點較高6.密度和硬度較大知2導(dǎo)【拓展】金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵人體中含量最高的金屬元素鈣導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀知2導(dǎo)熔點最高的金屬鎢 熔點最低的金屬汞延性最好的金屬鉑 展性最好的金屬金密度最大的金屬鋨 密度最小的金屬鋰硬度最大的金屬鉻 硬度最小的金屬銫知2講【例2】下列有關(guān)金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有的是()A.常溫下都是固體B.都具有銀白色金屬光澤C.都是電和熱的良導(dǎo)體D.都具有延展性B知2講導(dǎo)引：銅能被加工成超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性。金屬的延展性即能被“延長(變細(xì))和擴展(變薄)”的性質(zhì)。知2練3【中考南京】通常狀況下

4、，顏色呈紫紅色的金屬是()A鐵 B銀 C銅 D鋁4【中考江西】常溫下為液態(tài)的金屬是()A汞 B金 C銀 D鋁CA知2練5【中考湘西】下列有關(guān)“金屬之最”的描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是()A鈣是人體中含量最高的金屬元素B鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C鋁是地殼中含量最高的金屬元素D銀是導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬D知2練6下列描述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是()A鐵有鐵磁性和導(dǎo)電性B鐵有良好的延展性C常溫下鐵是固體D鐵在潮濕的空氣中易生銹D3知識點金屬的物理性質(zhì)與用途的關(guān)系知3導(dǎo)【問題與討論】1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？知3導(dǎo)3.為什么燈

5、泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？ 歸納知3導(dǎo)物質(zhì)用途的主要決定因素及其影響因素知3練【例3】鋁通常用于制電線、電纜是利用它的_性；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的_性；鐵能拉成細(xì)鐵絲、壓成薄鐵片，這說明鐵具有良好的_性；金可以作裝飾品是利用它的_和耐腐蝕性。導(dǎo)電導(dǎo)熱延展美麗光澤知3練7【中考葫蘆島】銅能被加工成超薄銅箔，是因為銅具有良好的()A延展性 B導(dǎo)熱性 C導(dǎo)電性 D抗腐蝕性A知3練8下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是()A知3練9【中考恩施】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途之間的內(nèi)在聯(lián)系，回答下列問題：(1)金

6、剛石比石墨的硬度大得多，原因是_；(2)燈泡里的燈絲材料是鎢而不是錫，原因是_。碳原子的排列方式不同鎢的熔點高1知識小結(jié)金屬的物理性質(zhì)1.共性:常溫下都是固體（汞除外）；有金屬光澤;大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體;有延展性。2.個性:大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紫紅色、金是黃 色、鐵粉是黑 色；各種金屬的硬度、密度、熔點、 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。決定物質(zhì)用途的因素1.物質(zhì)的性質(zhì)。2.價格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。2易錯小結(jié)10在考慮物質(zhì)的用途時，要綜合考慮很多因素。下列物質(zhì)的用途除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還主要考慮資源和物質(zhì)價格的是(

7、)A錘子用鐵制而不用鉛制B用銅制導(dǎo)線而不用銀制C保險絲不能用鐵絲來代替D炒菜鍋用鐵制而不用鋁制易錯點：錘子用鐵制而不用鉛制，是因為鐵的硬度比鉛大；雖然銀的導(dǎo)電性比銅好，但由于銀資源少、價格高，導(dǎo)線常用銅制而不用銀制；保險絲不能用鐵絲代替是因為鐵的熔點高；鐵和鋁都有良好的導(dǎo)熱性，炒菜用鐵鍋可以增加食物中鐵元素含量，補充人體所需微量元素鐵元素，而鋁元素對人體有害。11【中考臺州】下列關(guān)于金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有的是()A常溫下都是固體 B都具有銀白色金屬光澤C都是電和熱的良導(dǎo)體 D都具有延展性B易錯點：銅是紫紅色固體。青少年一定要愛護自己的眼睛，在光 線不足時看書、寫字要用照明工具。

8、右圖是一種照明用臺燈。（1）右圖中標(biāo)示的各部件中， 用金屬材料制成的是 (填序號）。課題1 金屬材料第2課時 合 金第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解對合金的認(rèn)識與判斷合金的性質(zhì)與用途幾種重要的合金2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)合 金 制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？1知識點對合金的認(rèn)識與判斷知1導(dǎo)問 題日常生活中使用的金屬制品都是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)和使用合金？歸納知1導(dǎo)1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。知1講【例1】【中考玉林】下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A玻璃鋼 B

9、黃銅 C生鐵 D硬鋁D知1練1【中考邵陽】下列選項中不屬于合金的是()A鋼 B金剛石C焊錫 D黃銅B知1練2下列說法不正確的是 () A合金也是金屬材料 B合金中最少有一種金屬 C合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制成的 D合金是純凈物 D2知識點合金的性質(zhì)與用途知2講1.常見的合金 鐵合金生鐵的用途：生鐵硬度大，抗壓，性脆，可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料。生鐵：含碳量為2%4.3%鋼：含碳量為0.03%2%知2導(dǎo)鋼碳素鋼：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼合金鋼：如：不銹鋼（合金元素為鉻Cr和鎳Ni）鋼的用途：鋼有良好的延展性，機械性能好，用于制造機械和交通工具。知2導(dǎo)（2）銅合金銅合金青

10、銅：（含Sn 10%30%) 含Cu Sn Pb等硬而脆，強度大黃銅：（含Zn 20%36%) 含Cu Zn耐腐蝕，耐磨，可塑性強，硬度較小白銅： 含Ni Zn (少量Mn)制酒具等知2導(dǎo)（3）鋁合金硬鋁： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%性能：密度小、強度大、抗腐蝕。知2導(dǎo)2合金的優(yōu)良性能實驗1 比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃，比較它們的硬度【實驗】金屬與合金硬度比較問 題知2導(dǎo)金屬和合金在顏色和硬度上有什么不同？性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫顏色黃色紫紅銀白色銀白色硬度黃銅硬度大錫硬度大結(jié)論.歸納知2導(dǎo)1.合金一般比組成它的純金屬的顏

11、色鮮艷。2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬。知2導(dǎo)實驗2 比較焊錫、錫、鉛的熔化溫度，從而說明合金材料性質(zhì)和其組成的金屬性質(zhì)的不同。金屬材料主要成分融化速度對比鉛（純鉛）鉛慢錫（純錫）錫中焊錫（合金）鉛 錫快結(jié)論：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。知2導(dǎo)問 題為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？歸納知2導(dǎo)1.合金的熔點一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。知2講【例2】金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法中不正確的是()A鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼B鐵具有良好

12、的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D鉛銻合金的熔點較低，電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體 D知2講導(dǎo)引：用查資料法了解金屬及合金的用途。鈦合金與人體有很好的“相容性”，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以可用來制造人造骨骼；金屬具有導(dǎo)熱性，可用來制造炊具；不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，可以制造醫(yī)療器械；鉛銻合金由于其熔點低，不適合制造發(fā)熱體。知2練3【中考本溪】關(guān)于金屬及合金的說法錯誤的是()A合金中至少含有兩種金屬元素B生鐵和鋼是常見的鐵合金C黃銅的硬度比純銅的硬度大D焊錫的熔點比純錫的熔點低A知2練3下列有關(guān)合金與純金屬性質(zhì)的比較，正確的是()A含碳量：鋼生鐵

13、 B抗腐蝕性：不銹鋼純鐵C硬度：銅黃銅 D熔點：焊錫錫B知2練4鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，具有優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，且鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)鈦合金的主要性能，下列不符合其實際用途的是 ()A用于制造核潛艇設(shè)備 B用于制保險絲 C用于制造航天設(shè)備 D用于制造人造骨B知2練5下列合金都是生活中經(jīng)常用到的，請選擇其序號填空：不銹鋼焊錫錳鋼青銅硬鋁(1)人類最早大規(guī)模使用的合金是_；(2)具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，常用于制作醫(yī)療器械、炊具和餐具的是_；知2練不銹鋼焊錫錳鋼青銅硬鋁(3)熔點較低，常用于電器中固定電子元器件的是_；(4)質(zhì)輕、強

14、度高，常用于制門窗框架的是_；(5)韌性好、硬度大，可用于制鋼軌、裝甲車的是_。3知識點幾種重要的合金知3講問 題鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場合？歸納知3導(dǎo)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3)、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，歸納知3導(dǎo)其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。歸納知3導(dǎo)知3導(dǎo)【拓展】形狀記憶合金【欣賞】知3講知識【例3】鐵和鈦是生產(chǎn)和生活中的重要金屬，下列

15、說 法不正確的是() A鈦合金可用于制造船舶 B純鐵可用于制造醫(yī)療器械 C錳鋼可用于制造鐵軌 D鈦合金可用于制造人造骨B點評：純鐵質(zhì)軟，抗腐蝕性差，不宜制醫(yī)療器械。知3講知3練7【中考大連】下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是()A黃銅的硬度比銅的小B鋁的導(dǎo)電性比銅的好C鉛錫合金的熔點比錫的高D鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼的好D知3練9我國最早人工冶煉的鐵制品是甘肅靈臺出土的秦國銅柄鋼劍，這說明在春秋戰(zhàn)國時期我國就已掌握煉鐵技術(shù)。經(jīng)分析檢測該鋼劍屬于鐵的合金，常見鐵的合金有_和_。鋼是含碳量在_之間的鐵合金，碳的含量越高，鋼的硬度越_(填“大”或“小”)。鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是因為鋼的含碳量比生

16、鐵_(填“高”或“低”)。生鐵鋼0.03%2%大低1知識小結(jié)1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。2.與純金屬性質(zhì)比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點低于組成它的純金屬。 （4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。3.鈦和鈦合金（1）性質(zhì)：熔點高、密度?。ㄢ?4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。2易錯小結(jié)10下列有關(guān)合金的敘述，正確的是 ()合金中至少含兩種金屬；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬； 合金一定是混合物；生鐵是含有雜質(zhì)的鐵合金；合金的強度

17、和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。A BC D易錯點：對合金的形成理解不清造成錯解。11下列有關(guān)合金的說法正確的是 ()A合金不屬于金屬材料B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì)D多數(shù)合金的熔點高于組成它們的成分金屬易錯點：對合金的形成理解不清造成錯解。2. 判斷下列說法是否正確。（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵。（）（2）鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵。（）（3）多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好。（）3我們目前常用的1元、5角、1角硬幣各是用什么合金制造的？這些合金具有什么性質(zhì)（可查閱有關(guān)資）？制作材料分別如下：1元硬幣：鋼芯鍍鎳合金，5角硬幣：鋼芯鍍銅

18、合金，1角硬幣：鋁合金或鋼；光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕等。4. 你將選用哪種合金來制造下列物品，請說明理由。(1)外科手術(shù)刀(2)防盜門(3)門鎖(4)自行車支架不銹鋼；硬度大，耐腐蝕。錳鋼；硬度大，韌性好。鐵合金或銅合金；硬度大，強度高、可塑性好、易加工。錳鋼；硬度大，韌性好。(理由充足，答案合理即可)5. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如右表所示，這種金屬的表面有一層氧化物保護層。試設(shè)想這種金屬的可能用途。熔點2500密度3g/cm3強度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異制作機器零件、火箭、飛機、輪船、電線、電纜、化工設(shè)備和通訊設(shè)備等。61.1 g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到

19、0.013 g二氧化碳。求此鋼 樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)鋼樣中碳的質(zhì)量為x。CO2=CO21244x 0.013 g碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%。點燃課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)置換反應(yīng)2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)被空氣中的O2氧化了的鋁鍋 是誰給純凈的金屬鋁穿上了“外衣”呢?1知識點金屬與氧氣反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？【實驗】鎂帶的燃燒知1導(dǎo)【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？【實驗】鐵絲在氧氣中燃燒知1導(dǎo)【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，

20、在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色粉末化學(xué)反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3燃燒歸納知1導(dǎo)1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。知1講【例1】下列有關(guān)金屬與氧氣的說法正確的是() A.金屬與氧氣反應(yīng)必須要加熱或點燃B.“真金不怕火煉”說明金的熔點高C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成三氧化二鐵D.銅在空氣中加熱，表面變黑D 知1講解析：有的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)

21、，如Mg、Al；有的則需要點燃或加熱，如Fe、Cu；“真金不怕火煉”，說明金在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵；銅在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，表面變黑，D正確。知1練1下列金屬能在空氣中燃燒的是()A銅 B銀 C鎂 D鐵C 知1練2【改編荊門】下列描述正確的是()A鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應(yīng)C“真金不怕火煉”說明金的熔點很高D硫在O2中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體D 知1練3寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁制品有較強抗腐蝕性的原因：_；(2)

22、鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)：_；4Al3O2= 2Al2O32MgO2= 2MgO點燃知1練3寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：_；(4)銅片在空氣中灼燒：_。3Fe2O2= Fe3O4點燃2CuO2= 2CuO點燃2知識點金屬與酸反應(yīng)知2講【實驗探究】 1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、 銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈 程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用 燃著的小木條放在試管口檢驗） 2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。知2導(dǎo)【實驗】金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl知2導(dǎo)問

23、題金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【投影展示】歸納知2導(dǎo)1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為：MgZnFe。知2講【例2】下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是()AFeCl3、CuCl2BMgSO4、MgCl2CAlCl3、Al2(SO4)3 DZnSO4、ZnCl2A知2講導(dǎo)引：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3，銅與稀鹽酸不能反應(yīng)；鎂、鋁、鋅都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到相應(yīng)的化合物。知2練4(1)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。Mg2HCl=MgCl2

24、H22Al6HCl = 2AlCl33H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe2HCl = FeCl2H2知2練4(2)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。MgH2SO4=MgSO4H22Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2Zn H2SO4 = ZnSO4H2Fe H2SO4 = FeSO4H2知2練5向下列試管中分別加入稀鹽酸，用序號填空：(1)其中沒有氣泡產(chǎn)生的是_，產(chǎn)生氣泡速率最快的是_；知2練(2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，基本反應(yīng)類型是_；(3)由上述實驗現(xiàn)象可知，四種金屬活動性順序為_。Fe H2SO4 = FeSO4H2置換反應(yīng)Mg

25、ZnFeCu知2練6【中考郴州】下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是()ACu BZn CMg DFeA3知識點置換反應(yīng)知3講問 題觀察如下反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點？鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO4)的反應(yīng)：歸納知3導(dǎo)1置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。歸納知3導(dǎo)2置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較反應(yīng)類型概念舉例表示式化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)C+O2 CO2A+B=AB 分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物

26、的反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2A+BC=AC+B知3講知識【例3】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是() AH2CuO CuH2O B2MgCO2 2MgOC CCOCuO CuCO2 DFeCuSO4= FeSO4CuC知3講導(dǎo)引：C選項中反應(yīng)物都是化合物，沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的概念，所以不是置換反應(yīng)。知3講方法規(guī)律：給出化學(xué)方程式，結(jié)合置換反應(yīng)的判斷方法標(biāo)準(zhǔn)對照法來判斷置換反應(yīng)：“單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物”是解此類題的關(guān)鍵，注意要左右均看，即反應(yīng)物、生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物才符合條件。知3練7【中考桂林】下列屬于置換反應(yīng)的是()A3Fe2O2 = Fe3O4BZn2HCl=ZnCl

27、2H2C2HgO = 2HgO2DKOHHCl=KClH2OB點燃知3練8下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是()A置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C置換反應(yīng)發(fā)生時一定有元素化合價發(fā)生改變D反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C1知識小結(jié)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2易錯小結(jié)9下列化學(xué)方程式中書寫正確的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl

28、=3H22FeCl3D2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2B點燃易錯點：對鐵單質(zhì)參加反應(yīng)生成物的價態(tài)不清造成錯解(排除法)。10【中考自貢】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、 乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中錯誤的是()A金屬活動性：乙甲丙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙易錯點：由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)時所需的時間乙甲丙，即反應(yīng)速率乙甲丙，活動性越強反應(yīng)速率越快，則金屬活動性乙甲丙；完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合價相等，則相

29、對原子質(zhì)量甲乙丙；產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙。鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用剛刷、沙等來擦洗鋁制品？鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化膜，使鋁制品很耐腐蝕；若用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，容易破壞其表面的保護膜，常用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，會損耗鋁制品。 3. 寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（CO 與Fe3O4的反應(yīng)除外）。 C CO2 CO FeSO4 Fe Fe Fe3O4 FeCl2CO2=CO2，化合反應(yīng)；CO2C=2CO，化合反應(yīng)；3Fe2O2= Fe3O4，化合反應(yīng)；4COFe3O4=3Fe4

30、CO2；點燃高溫點燃高溫FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu等)，置換反應(yīng)；Fe2HCl=FeCl2H2(或FeCuCl2=FeCl2Cu等)，置換反應(yīng)。8鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g,分別與足量鹽酸反應(yīng)， 生成氫氣的質(zhì)量各是多少？ 如果反應(yīng)后各生成氫氣 30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：設(shè)鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別為x、y、z；生成30 g氫氣，需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為m、n、p。Mg2HCl=MgCl2H224 230g xx=2.5gZn2HCl = ZnCl2H265 230g yy0.92gFe2HCl=FeC

31、l2H256 230g zy1.07g Mg2HCl=MgCl2H224 2m 30gm=360gZn2HCl = ZnCl2H265 2n 30g n=975gFe2HCl=FeCl2H256 2 p 30g p=480g 答：鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別為2.5 g、0.92 g、1.07 g。如果反應(yīng)后各生成氫氣30 g，需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為360 g、975 g、840 g。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時 金屬活動性順序第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動性順序及應(yīng)用設(shè)計實驗證明金屬活動性順序2課時流程課后作業(yè)

32、逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)金屬活動性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？1知識點金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式【實驗】鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)歸納知1導(dǎo)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu知1導(dǎo)【實驗】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)歸納知1導(dǎo)鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu歸納知1導(dǎo)銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現(xiàn)象歸納知1導(dǎo)

33、金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物1.以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是_。 置換AlCuAg知1講【例1】【中考山西】在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是()CA銅片表面始終沒有明顯變化B一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)知1講導(dǎo)引：銅片與硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸銅，即Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍(lán)色；反應(yīng)后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有因過量而未反應(yīng)完的硝酸銀；根據(jù)實驗現(xiàn)象可

34、知銀與硝酸銅溶液不反應(yīng)。知1練1(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現(xiàn)象有_ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知1練(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過一段時間后，可觀察到_。(3)上述兩個反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。無明顯變化置換反應(yīng)知1練2【中考廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO4溶液 DFeSO4溶液B知1練3【中考新疆】如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗，關(guān)于此實驗說法錯誤的是()A鐵絲需要砂紙打磨B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C金屬活動性強弱：FeCu

35、D化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4B2知識點金屬活動性順序及應(yīng)用知2講【投影展示】知2導(dǎo)問 題（一）金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？問 題（二）金屬活動性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？歸納知2導(dǎo)對金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。歸納知2導(dǎo)（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。知2講【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液

36、中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為_，濾液中含有的物質(zhì)有(除水外) 。 Zn、CuZnCl2、MgCl2知2講導(dǎo)引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動性，活動性：MgZnCu，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應(yīng)。知2講方法規(guī)律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應(yīng)的這類題時，首先要根據(jù)金屬活動性順序判斷是否符合反應(yīng)發(fā)生的條件，不能盲目地寫出生成物；其次就是讀懂題意，把握每一個關(guān)鍵詞，如“過量”知2講“適量”“一定量”，結(jié)合題意分析問題；然后就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應(yīng) 時，得到的固體包含生成的金屬

37、及過量的固體，濾液中有新生成的物質(zhì)及沒有參加反應(yīng)或剩余的物質(zhì)。知2練4【中考蘇州】下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是()A鉀K鈣Ca鈉Na鎂MgB鋁Al鋅Zn鐵Fe錫XiC鉛Pb銅Cu貢HgD金Au銀Ag鉑ptB知2練5【中考德州】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列說法錯誤的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B錳的金屬活動性比鐵強C錳能置換出鹽酸中的氫D反應(yīng)前后元素化合價都不變D知2練6初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動性順序：K、Ca、N

38、a、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。MgHg(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實際應(yīng)用的實例_(可用化學(xué)方程式表示)。在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(3)金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合兩點：_，但K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；_。在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應(yīng)金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的試舉出實際應(yīng)用的實例_(可用化學(xué)方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的化合物分別為_、_和_。F

39、eCuSO4=FeSO4FeCl2FeSO4Cu(合理即可)FeCl23知識點設(shè)計實驗證明金屬活動性順序知3講問 題如何設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序？歸納知3導(dǎo)1設(shè)計原理：根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)金屬能否把另一金屬從其鹽溶液里置換出來等方法，設(shè)計探究實驗。歸納知3導(dǎo)2設(shè)計方法：（1）驗證兩種金屬的活動性順序時，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來或根據(jù)與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷。歸納知3導(dǎo)（2）比較三種金屬活動性的實驗設(shè)計。方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作

40、為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。歸納知3導(dǎo)方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況判斷。知3講知識【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中。則甲、乙、丙三種金屬對氧的化學(xué)活動性強弱關(guān)系為()A甲乙丙 B乙丙甲C丙甲乙 D丙乙甲D知3講導(dǎo)引：本題可根據(jù)不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來推測金屬對氧的活動性強弱。甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在空氣中不能與氧氣反應(yīng)，活動性較弱；乙在空

41、氣中會發(fā)生緩慢氧化，說明它能與氧氣反應(yīng)，活動性比甲強；丙在空氣中能迅速氧化，說明丙的活動性最強。知3練7【中考西寧】有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無現(xiàn)象；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙B知3練8【中考臨沂】下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進(jìn)行的實驗是()A將鋅片放入稀硫酸中B將銅片放入稀硫酸中C將銅片放入硝酸銀溶液中D將鋅片放入硝酸銀溶液中D1知識小結(jié)一、

42、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動性AlCuAg二、金屬活動性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。三、探究金屬活動性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片

43、、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和酸反應(yīng)探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。2易錯小結(jié)9X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X3RNO3=3RX(NO3)3。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動性比R強B易錯點：忽略金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)時的隱含條件造成錯解。10【中考溫州】根據(jù)金屬活動性判斷下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液B2波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配置而成。

44、為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？若用鐵制容器配制波爾多液，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu，既損壞了容器，又降低了波爾多液的藥效。4寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。CO2 = CO2，化合反應(yīng)；CO2C =2CO，化合反應(yīng)；3Fe2O2 =Fe3O4，化合反應(yīng)；高溫點燃點燃4COFe3O4 =3Fe4CO2；FeH2SO4 = FeSO4H2(或FeCuSO4 = FeSO4Cu等)，置換反應(yīng)；Fe2HCl = FeCl2H2(或FeCuCl2 = FeCl2Cu等)，置換反應(yīng)。高溫5下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1

45、)銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液(3 )銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液(1)不反應(yīng)。(2)ZnCuSO4 = ZnSO4Cu。(3)不反應(yīng)。(4)Al3AgNO3 = Al(NO3)33Ag。 6. 填寫下列表格(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì))?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe2HCl = FeCl2H2加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥FeCuCl2 = FeCl2Cu加過量無銹鐵釘或鐵粉，充分反應(yīng)后過濾 7. 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣， Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒

46、，在Y表面有銀析出， 而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。金屬活動性由強至弱的順序為：XYZ。把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，X排在氫前，Y排在氫后，故X比Y活潑；Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y比Z活潑，由此可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為：XYZ。課題3 金屬資源的利用和保護第1課時 鐵的冶煉第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬資源在自然界的存在鐵的冶煉有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)鐵的冶煉1知識點金屬資源在自然界的存在知1導(dǎo)【投影展示】知1導(dǎo)知1導(dǎo)問

47、題（一）常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？問 題（二）常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？問 題（三）人類目前普遍使用的金屬有哪些？歸納知1導(dǎo)1常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）、輝銅礦（主要成分是Cu2S）。歸納知1導(dǎo)2最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因為這兩種礦石含鐵量高（質(zhì)量分?jǐn)?shù)大），且含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。3普遍使用的金屬有鐵、鋁等。知1講【例1】下列鐵礦石中主要含有四氧化三鐵的是() A赤鐵礦

48、B黃鐵礦 C菱鐵礦 D磁鐵礦D 知1講導(dǎo)引：赤鐵礦主要成分是Fe2O3，黃鐵礦主要成分是FeS2，菱鐵礦主要成分是FeCO3，磁鐵礦主要成分是Fe3O4。點評：歸納總結(jié)鐵礦石的種類；赤鐵礦，顏色發(fā)紅為赤，F(xiàn)e2O3是一種紅色固體。磁鐵礦，具有磁性，四氧化三鐵具有磁性。知1練1地球上的金屬資源廣泛地存在于_和_中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有_形式存在外，其余都以_形式存在。海洋地殼單質(zhì)化合物知1練2工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫_。常見的金屬礦石有：赤鐵礦，其主要成分是_；磁鐵礦，其主要成分是_ ；菱鐵礦，其主要成分是_ ；鋁土礦，其主要成分是_；黃銅礦，其主要成分是_ ；輝銅礦，其主要成分是

49、_ 。金屬礦石Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S寫名稱也可2知識點鐵的冶煉知2講【實驗探究】一氧化碳還原氧化鐵實驗的原理實驗的步驟實驗的現(xiàn)象知2導(dǎo)實驗應(yīng)注意哪些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢時先停止加熱嗎？）實驗需要改進(jìn)嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）歸納知2導(dǎo)一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2知2導(dǎo)實驗操作：1按上圖組裝儀器，并檢查氣密性。2把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻璃管中，輕輕轉(zhuǎn)動玻璃管，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上。知2導(dǎo)3把硬質(zhì)玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳?xì)怏w排出管內(nèi)的空氣；待排盡后，點燃

50、出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。4當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。知2導(dǎo)實驗現(xiàn)象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。知2導(dǎo)問 題（一）如何驗證反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？問 題（二）裝置中右邊的酒精燈起什么作用？問 題（三）石灰水的作用有哪些？歸納知2導(dǎo)注意事項：1一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行的，先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。歸納知2導(dǎo)2實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。工業(yè)煉鐵1原料：鐵礦石、

51、焦炭、石灰石、空氣2設(shè)備：高爐歸納知2導(dǎo)3.反應(yīng)原理：C+O2= CO2CO2+C = COFe2O3+3CO = 2Fe+3CO2CaCO3= CaO+CO2 CaO+SiO2 = CaSiO3 點燃高溫高溫高溫高溫知2講【例2】實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關(guān)于該實驗下列說法正確的是()知2講A玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該實驗只說明了一氧化碳具有還原性C實驗觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D實驗結(jié)束后，先停止通入一氧化碳，后停止加熱知2講導(dǎo)引：圖中是利用一氧化碳的還原性與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳。反應(yīng)物均為化合物，不是置換反應(yīng)；實驗中可觀察到紅棕色固體逐漸變成黑

52、色，澄清石灰水變渾濁；實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入氣體直至玻璃管冷卻至室溫，防止空氣進(jìn)入使鐵粉被氧化。知2練3【中考常州】下列關(guān)于工業(yè)煉鐵(以赤鐵礦為 例)的敘述中錯誤的是()A主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等B主要設(shè)備為電爐C主要原理為：3COFe2O3=3CO22FeD主要產(chǎn)物為生鐵B高溫知2練4【中考北京】煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下：知2練(1)分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_，煉鐵過程中焦炭的作用主要是_。產(chǎn)生還原劑及提供熱量CO2 = CO2高溫CO2C = 2CO高溫知2練(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)煉出的鐵是_(填“

53、純鐵”或“生鐵”)。高溫3COFe2O3 = 2Fe3CO2生鐵3知識點有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算知3講問 題實際生產(chǎn)中，所用原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，如何進(jìn)行計算？知3講【例3】一題多解題100 0t 含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量是()A560 tB571tC577 tD583 tC知3講導(dǎo)引：方法一：利用守恒法解答。氧化鐵中的鐵全部轉(zhuǎn)移到生鐵中，則有1000 t80% 97%577 t。知3講方法二：利用化學(xué)方程式計算。設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33CO 2Fe3CO2160 1121000 t80% 97%x160112(1000 t

54、80%)(97%x)x577 t知3練516 g含氧化鐵80%的赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為 ()A16 gB12.8 gC11.2 gD8.96 gD知3練解：1 000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1 000 t80%800 t。設(shè)理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為x， 7【中考株洲】工業(yè)上用1 000 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵97%的生鐵多少噸？知3練 x560 t含鐵97%的生鐵質(zhì)量為560 t97%577.3 t答：可煉出含鐵97%的生鐵577.3 t。Fe2O33CO=2Fe3CO2高溫1知識小結(jié)一、金屬資源的概況1存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形

55、式存在，其余金屬以化合物形式存在。鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3)、磁鐵礦（Fe3O4)、菱鐵礦（FeCO3)、黃鐵礦（FeS2)銅礦石：黃銅礦（CuFeS2)、輝銅礦（Cu2S)鋁礦石：鋁土礦（Al2O3)2礦石二、鐵的冶煉1.實驗室煉鐵(1)原理： (2)步驟:查氣密性;裝樣品；通CO;加熱Fe2O3;停止加熱;停通CO。(3)現(xiàn)象:紅色粉末變黑;澄清石灰水變渾濁;點燃尾氣時產(chǎn)生藍(lán)色火焰。Fe2O33CO 3CO22Fe(4)注意:先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸;實驗完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;尾氣處理：多余CO燃燒掉，防止CO污染空氣。

56、2.工業(yè)煉鐵三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。2易錯小結(jié)8下列有關(guān)高爐煉鐵的說法中正確的一組是()高爐中焦炭的作用之一是產(chǎn)生一氧化碳高爐中焦炭的作用之一是供熱高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是3C2Fe2O3=4Fe3CO2高溫高爐中把鐵礦石(以赤鐵礦為例)冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是3COFe2O3=2Fe3CO2A BC D易錯點：對工業(yè)煉鐵中各原料的作用理解不清造成錯解。高溫9下列有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵實驗的說法正確的是() A實驗時，應(yīng)先點燃酒精噴燈，后通一氧化碳B實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通入一氧化碳，后熄滅酒精噴燈C用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理

57、是3COFe2O3=2Fe3CO2D高爐煉鐵得到的是純鐵C易錯點：對模擬工業(yè)煉鐵實驗步驟不清造成錯解。高溫寫出下列礦石主要成分的化學(xué)式。(1)赤鐵礦 (2)磁鐵礦 (3)赤鐵礦 (4)磁鐵礦 Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O34. 我國古代將爐甘石（ZnCO3)、赤銅（Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800 ，得到一種外觀似金子的辭和銅的合金，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：ZnCO3加 熱可分解為ZnO)。ZnCO3=ZnOCO2；2ZnOC=2ZnCO2；2Cu2OC=4CuCO2。高溫高溫高溫 5. 某鋼鐵廠每天需消耗5 000 t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e

58、 98% 的生鐵的質(zhì)量是多少？解：設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵質(zhì)量為x。 Fe2O33CO= 2Fe3CO2 160 1125000t76% x 98% x2 714 t。答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵2 714 t。高溫6. 冶煉2 000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x。 Fe3O44CO = 3Fe4CO2 232 168 x 90% 2000t(1-3%) 答：需含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石2977 t。高溫課時3 金屬資源的利用和保護第2課時 金屬資源的保護第八單元 金屬和金屬材料1課

59、堂講解金屬的腐蝕與防護金屬資源的保護2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)金屬資源的保護1知識點金屬的腐蝕與防護知1導(dǎo)【實驗】鐵生銹實驗知1導(dǎo)問 題（一）根據(jù)鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？問 題（二）討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？歸納知1導(dǎo)防銹的方法：1.保持鐵制品表面的潔凈與干燥。2.表面涂油、刷漆或表面鍍上其他耐腐蝕的金屬。3.通過化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化膜。4.制成合金如不銹鋼。知1講【例1】【益陽】根據(jù)你所具備的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹()C A B C D知1講導(dǎo)引：A中的鐵釘置于干燥的空氣中，在干燥的

60、空氣中缺少水蒸氣，鐵釘不容易生銹；B中的鐵釘浸沒在水中，上面被植物油密封，鐵釘與氧氣隔絕，也不容易生銹；C中的鐵釘浸泡在水中，鐵釘與水和氧氣充分接觸，容易生銹；D中的鐵釘浸沒在植物油中，鐵釘與氧氣和水隔絕，不容易生銹。知1講方法規(guī)律：鐵在與氧氣和水同時接觸時才能生銹，因此在設(shè)計實驗探究鐵生銹的條件時，可采用控制變量法，使鐵釘只與氧氣、只與水、與氧氣和水同時接觸，比較現(xiàn)象得出結(jié)論。知1練2【中考沈陽】在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是()A在干燥、致密、不透氣的土壤中B在潮濕、疏松、透氣的土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中D在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中A知1練3【中考長沙】2018