江西省贛州市石城中學2021屆高三化學上學期第二次月考試題

1、江西省贛州市石城中學2020屆高三化學上學期第二次月考試題PAGE PAGE 24江西省贛州市石城中學2020屆高三化學上學期第二次月考試題相對原子質量：H1 O16 C12 N14S-32 Cu64 Pb207 Cl35.5 Ag -108.選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分共48分）1化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是 ()A中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料B中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形

2、成的化學鍵D用銅片制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強2下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是( )AH2O2的電子式：B核內含8個中子的碳原子：8 CC丙烷分子的比例模型示意圖：D鋁硅酸鹽Na2Al2SixO8可用氧化物形式表示為：Na2OAl2O32SiO23.下列說法正確的是（ ）A.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化 B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C.純堿、明礬和干冰都是電解質D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液4.下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是（ ）A. 分子式為C4H10O且能與 Na反

3、應放出氣體的結構共有4種B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成5下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )AFe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NHeq oal(+,4)+OH=NH3H2OC將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq o

4、al(+,4)+Al3+2Ba2+4OH+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O6、在一個氧化還原反應體系中存在Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O，則下列判斷正確的是（）A配制Fe(NO3)2溶液時應加入硝酸酸化防止Fe2+水解B該反應中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為8 ：1C若有1mol NO3發(fā)生還原反應，轉移的電子物質的量為1molD若將該反應設計成原電池，則負極反應式為Fe2+eFe3+ 7下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）常溫下pH1的溶液中：Fe3、SOeq oal(2,4)、K、MnOeq oal(,4)0.1 mol/L Na2S溶

5、液：K、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Al3中性透明溶液中：K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、Fe3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO25時，KW/H0.1 molL1的溶液：Na、K、SiOeq oal(2,3)、Al(OH)4A B C D 8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）A.Y的最高價氧化物對

6、應的水化物是二元強酸B.原子半徑：XZYC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YSiCSO2通入BaC12溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后轉化為BaSO4D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+10設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有()01mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為01NA12g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為4NA常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為15NA2 g中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA常溫常壓下，S2和S6的混合物共64g，其中所含硫原子數(shù)一定為02NA10

7、 ml 18 molL的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數(shù)為018NAABCD11中美貿易戰(zhàn)中，稀土是我國一張重要的牌。稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3價和+4價：氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法不正確的是()A工業(yè)上金屬鈰一般應低溫密封保存B工業(yè)上可以采取用H2還原氧化鈰的方法來治煉金屬鈰C工業(yè)上不可以采取電解氯化鈰水溶液的方法來獲得鈰單質D鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為2Ce+6HI 2CeI3+3H212. 根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是( )A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應

8、溫度的關系曲線，說明該反應的H0 B圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉化率C圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K200016已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是（ ）A若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+NOB若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反

9、應、的焓變依次為H 1、H 2、H 3，則它們之間的關系為H 2=H 1+H 3C若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融) 4Na+O2D若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，、反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質，實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸17(12分) 以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。利用噴霧干燥法脫硫工藝也是除去SO2的

10、常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為050 molL-1，已知KSP(CaSO3)=1410-7，則吸收后溶液中的濃度_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，含鋁粒子反應的離子方程式_（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3

11、。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。18(12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反應：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1反應的熱化學方程式：_。（2）對反應，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。p2_p 1（填“”或“”）。（3）I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程

12、如下。將ii補充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對比實驗，則a=_。比較A、B

13、、C，可得出的結論是_。實驗表明，SO2的歧化反應速率DA，結合i、ii反應速率解釋原因：_。（5）據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為 。19(16分) 環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：回答下列問題：環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為_，現(xiàn)象為_。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。 燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為_，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為_（填序號）。a濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生b污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c同等條件下，用比濃

14、硫酸的平衡轉化率高儀器B的作用為_。（3）操作2用到的玻璃儀器是_。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，_，棄去前餾分，收集83的餾分。環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應如下：（5）樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為_（用字母表示）。（6）下列情況會導致測定結果偏低的是_（填序號）。a樣品中含有苯酚雜質b在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c標準溶液部分被氧化20.(12分)(有機化學基礎)以A(-蒎烯)為原料可制備香料中間

15、體D和H，合成路線如下：已知：一定條件下，R-CC-OH可存在。回答下列問題：(1)A中的官能團名稱是 ，E的分子式為 (2)C生成D的反應類型是 (3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。E中有 個手性碳。(4)G的結構簡式為 (5)H與足量Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為 (6)W是B的同分異構體，W中沒有環(huán)狀結構，一定條件下，W能水解生成X和Y，X能與NaHCO3反應生成CO2，其核磁共振氫譜只有兩組峰，峰面積之比為1：1，Y的核磁共振氫譜有三組峰，蜂面積之比為9：6：1，W的可能結構有 種. (7)設計由苯酚制備的合成路線(無機試劑任選)。化學試題參考答案序號12345678答案BDBBDDBD序號910111213141516答案DCBCBcDC17、(12分)（1）SO2+OHHSO32810-7mo1L（不寫單位扣1分）（2）FeS2硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中 AlO2 CO22H2O Al(OH)3HCO3（沒寫不扣分）（4）11618(12分)（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1（2） (1分) （3）SO2 SO42 4H+（后兩物質順序可換）（4）0.4 (1分) I是SO2歧化反應的催化劑， (1分)H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧