2020年理綜化學(xué)高考考前復(fù)習(xí)建議

1、2020年理綜化學(xué)高考考前復(fù)習(xí)建議一、備考建議1、要關(guān)注學(xué)科思想的培養(yǎng)提升知識的應(yīng)用能力；以元素為核心，以生產(chǎn)及實驗為載體融合反應(yīng)原理。2、加強(qiáng)對測試中學(xué)生存在的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行針對性指導(dǎo)，指導(dǎo)學(xué)生找出自己的薄弱環(huán)節(jié)或存在的知識缺陷，并通過重新、思考、變式訓(xùn)練，將該部分知識內(nèi)化，掌握其分析方法、解題思路，靈活運(yùn)用解決實際問題。并注意答題規(guī)范性的指導(dǎo)，并以理綜總分最高為考試策略。3回歸課本，認(rèn)真復(fù)習(xí)做過的模擬試卷，檢查每次考試暴露的問題是否解決，查漏補(bǔ)缺。二、非選擇題四大題第26、27、28、36題的應(yīng)考策略第26題（綜合實驗題）I考點：1. 儀器名稱、實驗基本操作、實驗裝置使用。2. 探究性實驗過

2、程（學(xué)生設(shè)計實驗方案或評價、實驗操作描述、現(xiàn)象描述及結(jié)論等）。3. 無機(jī)、有機(jī)物質(zhì)的制備或檢驗。4. 定量實驗或控制變量實驗，實驗方案設(shè)計及評價。5. 有關(guān)產(chǎn)率、純度等計算。II備考關(guān)注：關(guān)注計算。多訓(xùn)練與化學(xué)方程式、氧化還原滴定、物質(zhì)的量濃度等有關(guān)的計算題，但難度不宜太大；關(guān)注基本儀器使用和儀器的連接。如蒸餾燒瓶、干燥管、洗氣瓶、滴定管，不但要關(guān)注儀器的具體使用方法，還要關(guān)注儀器名稱，不寫錯別字；建議臨近高考前強(qiáng)化“簡答題記憶模板”的訓(xùn)練。例如“是否沉淀完全？”、“如何洗滌沉淀？”、“沉淀是否洗滌干凈”等，增強(qiáng)文字?jǐn)⑹鲱}的訓(xùn)練強(qiáng)度，爭取在短時間內(nèi)提高得分率；關(guān)注實驗探究題型。挖掘教材中的背景

3、素材，夯實基礎(chǔ)，掃除知識盲點。強(qiáng)化知識儲備，提升解題能力。III細(xì)心審題，規(guī)范答題。第27題（無機(jī)綜合題）I.考點：1.常見元素及其化合物的重要性質(zhì)。2. 工藝流程中的細(xì)節(jié)問題分析，數(shù)據(jù)、表格、圖像分析。3. 物質(zhì)分離、各種結(jié)晶方式、除雜的實驗操作、化工條件的選擇。4. 陌生氧化還原方程式的書寫、離子方程式書寫、電極反應(yīng)方程式書寫（常規(guī)、陌生情境）5. 化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水解、沉淀溶解平衡原理）的應(yīng)用。6. 綠色化學(xué)、環(huán)境污染及其防護(hù)問題，副產(chǎn)品的回收。7.結(jié)合化工生產(chǎn)簡單計算（產(chǎn)率或純度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、KSP、化學(xué)方程式簡單計算等）。II. 無機(jī)流程題的思維程序：（1）

4、緊扣目的，常用首尾分析法快速理解題目的目的，整體把握題目。（2）標(biāo)注信息，歸類信息，應(yīng)用信息。學(xué)會用橫線、畫圈、箭頭等方式標(biāo)記關(guān)鍵信息，將信息歸一至流程圖中，緊扣步驟目的，綜合分析物質(zhì)的變化及走向。III. 答題注意：1、解題策略是：看收尾看題干，看信息看問題，做題直奔主題。2、讓學(xué)生會看流程圖，解答此類題型的方法。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是題目的主線，分析時既要把握物質(zhì)的種類還要有量的意識。一般來說，大題干和流程圖 是最上位的信息，小題干是下位信息，是對上位信息的細(xì)化，坐標(biāo)圖、數(shù)據(jù)表等是輔助信息，審題的過程應(yīng) 注意聯(lián)合上下位信息，在必要時合理采用輔助信息。3、熟悉無機(jī)化學(xué)元素化合物知識和實驗基礎(chǔ)知識及實驗

5、操作，準(zhǔn)確書寫離子反應(yīng)方程式。4、重視物質(zhì)的檢驗、制備、分離提純物質(zhì)的知識。5、關(guān)注圖像、圖表的解析和運(yùn)用，關(guān)注用反應(yīng)原理來解釋工業(yè)問題。6、一些條件的選擇和操作技巧要符合實際化工的要求，置身于實際生產(chǎn)中考慮問題。7、用關(guān)系式、方程式、守恒法進(jìn)行簡單計算。第28題（反應(yīng)原理綜合題）I.反應(yīng)原理題的考點1計算：H計算、蓋斯定律計算；平衡計算（轉(zhuǎn)化率、各種常數(shù)計算： Kc，Kp， Ksp）；溶液pH值相關(guān)計算。2化學(xué)平衡原理應(yīng)用：結(jié)合圖像分析，利用平衡移動原理，解釋條件（溫度、壓強(qiáng)等）改變對轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度、現(xiàn)象變化等的影響，或利用平衡移動原理，結(jié)合轉(zhuǎn)化率、濃度變化等判斷溫度、壓強(qiáng)的變化。3電化學(xué)

6、：電極（電池）反應(yīng)方程式的書寫，原電池和電解池的工作原理。II.問題解決方法1計算：H計算：蓋斯定律， “H=反應(yīng)物鍵能之和 - 生成物鍵能之和”。平衡計算：重點在于對概念的理解，如Ksp：開始沉淀，沉淀完全，多種離子同時存在的體系如何沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化等。在計算的過程中加深對概念的理解。電離常數(shù)計算，水解常數(shù)計算，化學(xué)平衡常數(shù)Kc計算是比較熟悉的考查形式，關(guān)鍵在于三步曲計算的落實。2化學(xué)平衡原理應(yīng)用：一般只考查單一條件改變，即要創(chuàng)設(shè)其它條件不變的情況下來研究該條件對平衡移動的影響。答題的模式一般是“反應(yīng)方程式的性質(zhì)（吸熱或放熱，氣體分子數(shù)減小或增大）何種條件發(fā)生了何種改變平衡如何移動結(jié)果如何”

7、。圖像分析時要抓住幾個關(guān)鍵：一是利用平衡v（正）=v（逆），或v（A正）/v（B逆）=系數(shù)比（A、B表示具體物質(zhì)），判斷每次達(dá)到平衡時平衡點（分別表示正、逆）對于縱坐標(biāo)表示速率時的相對位置關(guān)系，二是根據(jù)條件改變，對反應(yīng)速率的影響，判斷對于縱坐標(biāo)表示速率時新平衡點與原平衡點的左右關(guān)系，三是根據(jù)條件改變，平衡如何移動判斷對于橫坐標(biāo)表示某一物理量時新平衡點與原平衡點的左右關(guān)系。3、電化學(xué)：電極方程式的書寫：寫出氧化（或還原）框架標(biāo)價態(tài)，寫出失電子（得電子）數(shù)根據(jù)電荷守恒，水溶液酸堿性，用H+或OH-配平電荷（溶液強(qiáng)酸則用H+配；溶液強(qiáng)堿則用OH-配；溶液無特別說明酸堿性，則反應(yīng)配水，生成物配相應(yīng)離子

8、，如果產(chǎn)物在該離子存在時不能共存，則產(chǎn)物配水，反應(yīng)物配相應(yīng)離子）用水配平H個數(shù)。若原電池或電解池不在水溶液體系中進(jìn)行，則要根據(jù)題目信息改用相應(yīng)離子配平電荷守恒。III. 答題注意：1、在速率、平衡、轉(zhuǎn)化率計算方面，要注意規(guī)范學(xué)生的答題格式?；瘜W(xué)平衡計算要落實好“三行式”計算規(guī)范。2、關(guān)注讀圖，畫圖，表格、圖像的信息處理，問題分析、規(guī)律總結(jié)等準(zhǔn)確到位。加強(qiáng)對化學(xué)平衡相關(guān)圖像和數(shù)據(jù)表信息的閱讀、表達(dá)訓(xùn)練，在讀圖、用圖的過程中滲透作圖的技能。3、強(qiáng)調(diào)學(xué)生養(yǎng)成良好審題習(xí)慣，對設(shè)問中的關(guān)鍵“題眼”要標(biāo)示出來，避免答案離題。4、培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。信息圖表呈現(xiàn)方式千變?nèi)f化，但都是圍繞核心化學(xué)反應(yīng)來描述的。

9、可以從下面幾步梳理解題 思路：（1）研究核心化學(xué)反應(yīng)的特征。（2）思考圖表中的物理量的化學(xué)意義。（3）思考核心化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與圖表中物理量變化的聯(lián)系。第36題（有機(jī)綜合題）I.考點有機(jī)物的命名、分子式的書寫；有機(jī)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件的判斷；結(jié)構(gòu)簡式的書寫；限定條件的同分異構(gòu)體書寫；官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷；信息有機(jī)方程式的書寫；合成路線設(shè)計；共平面原子數(shù)的判斷；實現(xiàn)某一變化的反應(yīng)條件的選擇?？疾楹诵哪芰Γ盒畔⒌奶崛?、整合、應(yīng)用能力，規(guī)范地表達(dá)分子式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的技能。考查核心知識點：有機(jī)物的成鍵特征、官能團(tuán)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。II應(yīng)考方法：1、熟煉掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物、鹵

10、代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的主要性質(zhì)，了解各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件（如反應(yīng)條件為Cl2、光照，則發(fā)生烷烴（或烷基）的取代反應(yīng)，生成物的烷基上將引入Cl；反應(yīng)條件為Cl2、FeCl3則發(fā)生苯環(huán)的取代反應(yīng)）。、“寫同分異構(gòu)體”，關(guān)鍵是有序思維，可多巧用不飽和度。一般可按以下解題思路進(jìn)行：計算不飽和度依條件信息寫好特征結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)等）結(jié)合余下碳、氧原子數(shù)和不飽和度，寫出余下結(jié)構(gòu)依條件信息定好支鏈位置組合寫出正確答案。書寫過程中既要考慮碳架異構(gòu)，又要考慮位置異構(gòu)，還可能要考慮官能團(tuán)類別異構(gòu)。4、“有機(jī)合成路線設(shè)計”學(xué)會從原料及目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)特點出發(fā)，對比原合成路線中的各物質(zhì)，找出相似的反應(yīng)物和產(chǎn)物，適當(dāng)進(jìn)行變換，設(shè)計出符合要求的合成路線。III答題注意：1、關(guān)注有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式（雜環(huán)）的書寫、典型官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等有機(jī)主干知識。關(guān)注取代、加成、消去、縮聚、加聚、酯化等重要反應(yīng)類型的特征。2、注意結(jié)構(gòu)簡式中C、N價鍵不同；注意配平和條件。3、注意緊扣官能團(tuán)的變化書寫陌生的有機(jī)化學(xué)方程式，考查信息遷移能力。4、注意分析陌生的有機(jī)反應(yīng)的斷鍵和成鍵，判斷產(chǎn)物或反應(yīng)類型或同分異構(gòu)體。5、遷移新信息書寫有機(jī)反應(yīng)一般方法是：（1）觀察已知反應(yīng)，對比反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，圈出沒有變化的部分