桐廬富春高級(jí)中學(xué)

1、無(wú)機(jī)框圖推斷專(zhuān)題講座2007年3月22日1“無(wú)機(jī)框圖推斷題”的命題思想和特點(diǎn)： “無(wú)機(jī)框圖推斷題”作為一種高考的題型，它有明顯的學(xué)科特點(diǎn)，不僅考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)掌握的情況，更能考查思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力。 考綱：綜合運(yùn)用常見(jiàn)元素的單質(zhì)及 其重要化合物 2 這類(lèi)題型的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高。是多年來(lái)考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考卷中重現(xiàn)率幾乎為100。 3無(wú)機(jī)框圖推斷復(fù)習(xí)方法1、課時(shí)安排：三至五課時(shí)2、準(zhǔn)備階段：培養(yǎng)歸納整理、聯(lián)想能力3、審題方法

2、：磨刀不誤砍柴工4、分析技巧：尋找解題突破口5、答題技巧：如何得分4教學(xué)思路一、明確研究物質(zhì)的基本方法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)無(wú)機(jī)框圖推斷題審題的基本方法物理性質(zhì)、物質(zhì)類(lèi)別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途文字、框圖、問(wèn)題三個(gè)方面如何審？二、歸納整理：縮小思考范圍，為尋找解題突破口服務(wù)5三、尋找解題突破口的方法框圖題的“題眼”主要從以下幾方面入手（六種方法結(jié)合、交叉使用）1、從物質(zhì)類(lèi)別、物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)等）入手；2、從特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特殊條件入手；3、從反應(yīng)類(lèi)型入手；4、根據(jù)化合價(jià)升降入手；5、從特征數(shù)據(jù)入手（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)等）6、嘗試推斷法（運(yùn)用元素周

3、期律判斷） 61、根據(jù)物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)等）、物質(zhì)類(lèi)別入手特別是物質(zhì)類(lèi)別，往往被忽視。它是縮小思考范圍，減少思維容量，降低試題難度，從而達(dá)到快速解題非常重要的手段之一。7例1：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的四種單質(zhì)，常溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。這些單質(zhì)和甲、乙、X、Y、Z等五種化合物之間存在如圖關(guān)系，據(jù)此判斷：（1）寫(xiě)出化合物Z的化學(xué)式 。（2）圖中的化學(xué)反應(yīng)共有 種類(lèi)型的基本反應(yīng)類(lèi)型，其中有 個(gè)化合反應(yīng)。（3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是 。8 Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、 AgI、FeS2Cu、Cu2O 、Fe2O3、紅磷Fe(OH)3 KMnO4

4、、I2 FeS 、MnO2 、C、Fe3O4、CuS、CuOCu(OH)2CuSO45H2OFe2+Cu2+MnO4Fe3+Fe(SCN)2+Br2(水)Br2、NO2常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、92、從特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特殊條件入手10常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)1.焰色反應(yīng)顯黃色的元素是_，顯紫色（透過(guò)鈷玻璃）的元素是_2.有臭雞蛋氣味氣體是 _ 3.在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_4.使品紅溶液褪色的往往是 _5.能使淀粉變藍(lán)的是 _ 6.與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是_NaK H2SNOSO2 、Cl2I2

5、Fe2+117.滴入_ _ 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 _ 8. 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_9.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有_ _ _10.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是_ 產(chǎn)生氣體一般是_11.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是 _Na 、F2 、CaC2、Na2O2等Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸Al、Si、銨鹽H2、NH3含SCN Fe3+NH31212、既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是_13.兩兩反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是 _ _ _Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3 ，(NH4)2SO

6、3 ， (NH4)2S， NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2 與H2O； S2O32-與H+；CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 與Al3+；CO32-、HCO3-與Fe3+13熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，如：高溫：多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)14高溫高壓催化劑催化劑、加熱放電電解2H2O 2H2+O2153、從反應(yīng)類(lèi)型入手置換反應(yīng)，分解反應(yīng)，化合反應(yīng)；二種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)；化合物和單質(zhì)生成二種化合物的反應(yīng)；二種化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；因物質(zhì)的量關(guān)系不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)；因反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)；16置換反應(yīng)：金屬金屬 鋁熱反應(yīng)金屬鹽金屬鹽金

7、屬非金屬 活潑金屬(Na、Mg、Fe)H+ H2O)H22MgCO2 2MgO C (3)非金屬非金屬：2F22H2O= 4HFO2 2CSiO2Si2CO CH2O Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI)(4)非金屬金屬H2金屬氧化物 C金屬氧化物 17例2：A、B、C是3種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下圖所示的關(guān)系：據(jù)此為判斷：若單質(zhì)A是 ，則單質(zhì)B、C分別為 、 。若單質(zhì)A是 ，則單質(zhì)B、C分別為 、 。若單質(zhì)A是 ，則單質(zhì)B、C分別為 、 。18一些特別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)為N2、S、C、Na 、 NH3、H2S，D為O2A為P

8、，D為Cl2A為C，D為H2OA為AlO2-，D為H+A為Al3+，D為OH-A為Cl2，D為Fe19常見(jiàn)的三角關(guān)系202122重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)23例3：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，由下圖回答：（1）B單質(zhì)的化學(xué)式為 丙的化學(xué)式為 .（2）判斷A和C的還原性的強(qiáng)弱，A C（填“”、“”）（3）寫(xiě)出D與燒堿液反應(yīng)的離子方程式 .（4）寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式 .244、根

9、據(jù)化合價(jià)升降明確確定有變價(jià)元素的方法金屬如果有變價(jià)首先猜想鐵元素，非金屬有變價(jià)的主要有S、N、C、Cl等25例4：如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是三種常見(jiàn)的化合物。若甲是具有還原性的單質(zhì)， X、Y、Z中有一種是離子晶體，則： X、Y、Z中含有丙元素的是 ；Z有化學(xué)式是 X有電子式是 ；X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀態(tài)下呈液態(tài)，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，則：X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是 。26A2B2型的化合物：A2B型的化合物：AB型的化合物：能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H2O2、Na2O2、C2H2等；H2O、H2S、Na

10、2O、Na2S等；CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；H、Na與O；5、特征數(shù)據(jù)（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)、化合價(jià)等）27結(jié)構(gòu)特征：、具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：、屬于線(xiàn)型分子的是：、屬于平面分子的有：分子的極性：常見(jiàn)的非極性分子：常見(jiàn)的極性分子：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等。CO2、CS2、C2H2等。C2H4、苯等。CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等28ABCDEBGBFEH例5：若已知F分子中含有10個(gè)電子，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體型，在D中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，是一種重要的能源?；瘜W(xué)式A_B_C_D_E_H_29例題6：已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲BCD乙AXY丙Z丙丙丙丙1、寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_B _2、