高中化學(xué)選擇性必修二 第2章　微專題2　分子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法

1、微專題2分子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明價(jià)層電子對(duì)的排斥作用對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一致。2用雜化軌道理論判斷雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例sp2180直線形BeCl2、CHCHsp23120平面三角形BF3、BCl3sp3410928四面體形CH4、CCl4、CH3Cl3.用鍵角判斷分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實(shí)例A2直線形(對(duì)稱)非

2、極性鍵非極性H2、O2、N2等AB直線形(不對(duì)稱)極性鍵極性HX、CO、NO等ABA直線形(對(duì)稱)180極性鍵非極性CO2、CS2等V形(不對(duì)稱)極性鍵極性H2O、H2S等AB3平面三角形(對(duì)稱)120極性鍵非極性BF3、SO3等三角錐形(不對(duì)稱)極性鍵極性NH3、PCl3等AB4正四面體形(對(duì)稱)10928極性鍵非極性CH4、CCl4等1下列分子的空間結(jié)構(gòu)可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4ABCDAsp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形，BF3為平面三角形且BF夾角為120；C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；乙炔中的碳原

3、子為sp雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。2下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是()ABeCl2、CO2BH2O、SO2CSO2、CH4DNF3、CH2OA根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2O中O原子的孤電子對(duì)數(shù)eq f(621,2)2，鍵電子對(duì)數(shù)為2，采取sp3雜化，故H2O為V形結(jié)構(gòu)，SO2中S原子的孤電子對(duì)數(shù)eq f(622,2)1，鍵電子對(duì)數(shù)為2，采取sp2雜化，故SO2為V形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)不符合題意；同樣分析可知，BeCl2中Be原子采取sp雜化，BeCl2是直線形結(jié)構(gòu)，CO2中C原子采取sp雜化，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)符合題意；SO

4、2中S原子采取sp2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，CH4中C原子采取sp3雜化，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)不符合題意；NF3中N原子采取sp3雜化，NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，CH2O中C原子采取sp2雜化，CH2O是平面三角形結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)不符合題意。3(雙選)下列有關(guān)描述正確的是()ANOeq oal(,3)為V形分子BClOeq oal(,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形CNOeq oal(,3)的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形DClOeq oal(,3)的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)不相同CDNOeq oal(,3)中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3eq f(1,2)(5231)3，沒(méi)有孤電子對(duì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C

5、項(xiàng)正確；ClOeq oal(,3)中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3eq f(1,2)(7321)4，有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形而空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。4已知某XY2分子屬于V形分子，下列說(shuō)法正確的是()AX原子一定是sp2雜化BX原子一定是sp3雜化CX原子上一定存在孤電子對(duì)DVSEPR模型一定是平面三角形C若X原子無(wú)孤電子對(duì)，則它一定是直線形分子，若X有一對(duì)孤電子對(duì)或兩對(duì)孤電子對(duì)，則XY2一定為V形分子，此種情況下X的原子軌道可能為sp2雜化，也可能是sp3雜化，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；若X有兩對(duì)孤電子對(duì)，則該分子的VSEPR模型為四面體形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問(wèn)題： 圖1 圖2(1)硼砂中陰離子X(jué)m(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖1所示，則在Xm中，2號(hào)硼原子的雜化類型為_(kāi)；m_(填數(shù)字)。(2)BN中B的化合價(jià)為_(kāi)，請(qǐng)解釋原因： _。(3)BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BFeq oal(,4)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)；NaBF4的電子式為_(kāi)。解析(1)根據(jù)圖示可知，2號(hào)B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，且無(wú)孤電子對(duì)，故采取sp2雜化；根據(jù)圖示可知，該陰離子的化學(xué)式為H4B4O9m，其中H顯1價(jià)，B顯3價(jià)、O顯2價(jià)，所以m2。(2