2022屆福建省南平市高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測化學試題 無答案

1、PAGE PAGE - 9 -南平市2021-2022學年高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測化學試題本試卷共6頁?？荚嚂r間：75分鐘。滿分：100分。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用像皮擦干凈后，再選擇涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C12N14 O 16 Cu 64一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。1

2、冬奧吉祥物冰墩墩深受大家喜愛，利用彩泥自制冰墩墩可以實現(xiàn)“一戶一墩”。一種輕質(zhì)彩泥的主要成分包括粘結(jié)劑聚乙烯醇、凝膠劑硼砂（主要成分為）、填料塑料空心粒子（直徑1590m）、濕潤劑甘油以及水等。下列說法正確的是（ ）A.聚乙烯醇是一種純凈物B.硼砂的水溶液顯中性C.塑料空心粒子溶于水可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.甘油可與水任意比互溶2.阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸（M）在人體內(nèi)代謝比較快、藥效時間短，對其結(jié)構(gòu)進行修飾，研制出長效緩釋阿司匹林（N）。下列說法錯誤的是（ ）A.M的分子式為B.可通過加聚反應制備NC.M和N均能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D.N在人體內(nèi)通過水解起作用，完全水解產(chǎn)物有2種3

3、.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.標準狀況下，22.4L與11.2L充分反應生成的分子數(shù)為B.1LpH=3的溶液中數(shù)為C.1mol苯乙烯中的鍵數(shù)為D.電解精煉銅，當陽極溶解64gCu時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.下列各組離子在給定條件下一定能共存的是（ ）A.的碘化鉀溶液：、B.的小蘇打溶液：、C.的醋酸溶液：、D.的燒堿溶液：、5.用反滲透法將海水淡化，剩余的濃縮液（主要含、等離子），可加工獲得其他產(chǎn)品。廈門中學生助手模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進行實驗。下列說法正確的是（ ）A.反應、均屬于氧化還原反應B.反應的離子方程式為C.反應加入適最固體可以獲得D.粗鹽提純中，加入試劑的順序依次

4、為、NaOH、鹽酸6.110時，將某X固體置于真空恒溫恒容容器中，存在平衡：，反應達平衡時體系的總壓為50kPa。下列說法正確的是（ ）A.加入X固體的量不影響平衡B.若先通入Y（g）使初始壓強為120kPa，再加入足量X（s），平衡時Z（g）的分壓為5kPaC.若原容器中殘留有空氣，平衡時體系的總壓仍為50kPaD.增大X（s）的表面積，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動7.廈門中學生助手利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是（ ）8.某團簇分子由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間構(gòu)型如圖，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價氧

5、化物對應的水化物和強酸、強堿均能反應。下列說法錯誤的是（ ）A.通常情況下M2N比M2N2更穩(wěn)定B.M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價鍵C.P和Q能形成密度小、強度大的合金材料D.元素的第一電離能：PQ9.近年來生物質(zhì)燃料電池成為一種重要的生物質(zhì)利用技術(shù)。如圖是一種生物質(zhì)燃料電池的工作原理，電極（a、b）為惰性電極。下列說法正確的是（ ）A.工作時，電子流動方向為baB.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗葡萄糖30gC.b極反應為D.工作時，由負極向正極遷移10.已知H3R是一種三元中強酸。25時，向某濃度溶液中逐滴加入NaOH溶液（保持溫度不變），各種含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲

6、線及交點的pH如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.pH=7.15時，B.隨著NaOH溶液的加入，逐漸增大，水的電離程度逐漸增大C.25時，的水解平衡常數(shù)為，則D.滴加過程中保持不變二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.（13分）由于化石燃料的燃燒和化肥的使用，氣體的產(chǎn)生量逐年升高。是溫室氣體，也是破壞臭氧層的氣體。（1）用Fe摻雜六方氮化硼作催化劑將還原為。Fe為催化劑的活性中心，用*Fe表示，反應分為：、兩個過程，摻雜時Fe替代六方氮化硼中部分的_（填“B”或“N”）成為儲化活性中心。（2）已知：則反應的。（3）反應：，起始時，在不同條件下達到平衡，體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為，在溫度為（a

7、+40）K下的。在下的如圖所示。圖中對應等壓過程的曲線為_（填“m”或“n”），判斷的理由為_，反應在（a+40）K下的平衡常數(shù)為_。（4）在金（Au）表面分解反應為，速率方程為（k為速率常數(shù)）。實驗數(shù)據(jù)如表所示。t/min0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200.000速率方程中k=_，保持其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期（濃度減少一半所需的時間）=_min.12.（13分）硫酸鎳是一種重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)領(lǐng)域。一種以粗制氫氧化鎳主要成分為，含有少量、等雜質(zhì)為原料制備硫酸鎳晶體和電積鎳的工藝流程如圖所示。已知：1.P204萃取劑易萃取、；P

8、507萃取劑易萃取。2.pH=3.5，的溶解度隨溫度升高而增大?；卮鹣铝袉栴}：（1）“破碎研磨”的目的為_。（2）“酸溶”時主要成分發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）影響P507萃取率的因素有很多，在其他條件相同時，根據(jù)下圖分析分離鎳、鈷的最佳條件：溫度_；相比（油相O：水相A）_。（4）由溶液獲得晶體的操作為_。（5）向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可進行反萃取是該流程的優(yōu)點之一，反萃取操作的目的為_；該流程中的優(yōu)點還有_（任寫一點）。（6）電解溶液的化學方程式為_。13.（14分）廈門中學生助手為了探究的還原性，按圖示設(shè)計并進行實驗（部分裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_，裝

9、置B的作用是_。（2）預測與溶液發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_。（3）往C中持續(xù)通入至飽和，觀察到溶液先變紅色，5分鐘后變黃，約9小時后變?yōu)闇\綠色。經(jīng)查資料：紅色物質(zhì)可能是與、形成的配合物，配合物可表示為：（A為或，x為1或2，n+m=6，n越大配合物越穩(wěn)定，溶液顏色越深）。室溫下進行以下實驗。序號操作現(xiàn)象實驗1向1mL溶液中滴加3mL溶液溶液先變紅，隨后產(chǎn)生沉淀和刺激性氣味氣體。抽濾得到橙黃色沉淀。實驗2向1mL溶液中滴加3mL溶液溶液中滴溶液先變紅，析出少量沉淀，加至2mL析出大量沉淀，加至3mL沉淀溶解，溶液顏色加深。實驗3略，判斷實驗1抽濾得到的沉淀不是通過計算說明實驗1得到的沉淀為

10、，而非_。已知：、實驗1生成沉淀和氣體的離子方程式為_。實驗4：為了進一步確定紅色物質(zhì)，利用分光光度儀（吸光度越大，溶液顏色越深）進行檢測。將濃度均為的、溶液按一定體積比配制，實驗數(shù)據(jù)如表。試驗編號V/mL吸光度10.54.00.00.41220.53.2a0.33130.51.62.40.11840.50.04.00.018表中a為_，紅色物質(zhì)可表示為_。裝置C中的溶液5分鐘后變黃，約9小時后變?yōu)闇\綠色，相關(guān)解釋為_。14.（10分）碳是形成許多有機材料和無機非金屬材料的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碳原子的價電子排布式為_。（2）的沸點比高的主要原因為_。（3）一種半導體材料，由C、N形成類石墨烯平面結(jié)構(gòu)，通過層層堆疊而成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞左側(cè)四邊形結(jié)構(gòu)如圖2。圖1中“3”碳原子不處于晶胞面心的理由為_。同一層中“1”氮原子和“2”氮原子配位數(shù)之比為_。每個“2”氮原子提供_個電子參與形成鍵。已知該晶胞的體積為Vcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該品胞的密度為_。15.（10分）苯酚是一種重要的工業(yè)原料，經(jīng)廈門中學生