復(fù)分解反應(yīng)再探究復(fù)習(xí)課說(shuō)課教學(xué)課件

1、 本節(jié)課是初學(xué)復(fù)分解反應(yīng)后的一節(jié)復(fù)習(xí)課。 教材地位：“復(fù)分解反應(yīng)” 是初中化學(xué)教學(xué)中最重要的知識(shí)點(diǎn)，貫穿酸、堿、鹽學(xué)習(xí)的始終，是教的重點(diǎn)、學(xué)的難點(diǎn)，它也是初高中化學(xué)的一個(gè)重要的銜接點(diǎn)。 學(xué)情是：學(xué)生會(huì)查溶解性表，但他們記憶不全；他們初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，但對(duì)知識(shí)聯(lián)系理解不深、對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力欠缺。（一）教材的地位及學(xué)情分析- 版權(quán)所有-三維目標(biāo)目標(biāo)內(nèi)容目標(biāo)檢測(cè)知識(shí)與技能1、知道酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；2、從離子角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)；3、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。過(guò)程與方法1、在小組合作學(xué)習(xí)過(guò)程中，體會(huì)通過(guò)圖示分析微觀事物的思維和方法；2、提升在合作學(xué)習(xí)中交流獲取信息的能力。情感、態(tài)度與

2、價(jià)值觀從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互幫互助的精神，用合作中的成功感激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。設(shè)計(jì)意圖： 三維目標(biāo)用表格列出有對(duì)比性，并將“目標(biāo)檢測(cè)”空出是為教學(xué)最后一個(gè)環(huán)節(jié)服務(wù)，做到前后呼應(yīng)，一線串珠。- 版權(quán)所有- 通過(guò)活動(dòng)探究讓學(xué)生用微粒觀認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)；并能把形成的認(rèn)識(shí)遷移到解決實(shí)際問(wèn)題。如何使學(xué)生認(rèn)識(shí)到復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的重組與減少；如何引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度去解決實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)- 版權(quán)所有-為落實(shí)三維目標(biāo)我確立了如下的教法 本節(jié)課從學(xué)生在前期學(xué)習(xí)中暴露出的問(wèn)題出發(fā)，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，四大板塊形成問(wèn)題結(jié)構(gòu)、通過(guò)追問(wèn)、引導(dǎo)促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)思維和深刻思維。基本方法： 問(wèn)題引導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究

3、合作交流 比較歸納 練習(xí)深化教法分析- 版權(quán)所有-1、指導(dǎo)學(xué)生怎樣實(shí)驗(yàn)探究 2、指導(dǎo)學(xué)生怎樣交流評(píng)價(jià)3、指導(dǎo)學(xué)生怎樣提煉方法4、指導(dǎo)學(xué)生怎樣實(shí)踐應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)- 版權(quán)所有-教學(xué)程序四大板塊前置疑問(wèn)原理探究變題研究目 標(biāo)測(cè) 評(píng)- 版權(quán)所有-復(fù)分解反應(yīng)再探究- 版權(quán)所有-本節(jié)課我們就圍繞這四瓶溶液來(lái)進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)再探究。我們已學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)，但實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)不深、應(yīng)用有困難。- 版權(quán)所有-首先按照下列要求用試管將上述四種溶液兩兩混合。要求：1、認(rèn)真觀察并記錄現(xiàn)象。 2、能否判斷反應(yīng)是否發(fā)生？ 3、思考它們?yōu)槭裁茨芊磻?yīng)或不反應(yīng)？- 版權(quán)所有-H2SO4NaOHNa2CO3BaCl2H2SO4NaOHNa2

4、CO3BaCl2- 版權(quán)所有-H2SO4NaOHNa2CO3BaCl2H2SO4NaOH無(wú)Na2CO3BaCl2白白- 版權(quán)所有- 溶解性表查法與應(yīng)用；OHNO3ClSO42CO32H溶、揮溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不Ag+溶不微不工具性知識(shí)- 版權(quán)所有-工具性知識(shí)常見(jiàn)、與常見(jiàn)沉淀的顏色與記憶：常見(jiàn)的氣體有：CO2、NH3；常見(jiàn)的沉淀有：CaCO3.BaCO3 , Ag2CO3 AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，其中CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 .AgCl、BaSO4為白色；Cu(OH)2為藍(lán)色

5、；Fe(OH)3為紅褐色。特點(diǎn)記憶不能共存的離子有（短線相連的離子不能共存）：OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( SO42- )( NH4+)( Ca2+)- 版權(quán)所有- 1.復(fù)分解反應(yīng)原理兩種新鹽新酸+新鹽新堿+新鹽鹽酸堿鹽鹽+水完成連線構(gòu)圖，明確酸、堿、鹽之間存在的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系就是復(fù)分解反應(yīng)。但需要條件：即有水、沉淀或氣體生成，從而歸納出復(fù)分解反應(yīng)的原理就是酸堿鹽相互交換離子后有水、沉淀或氣體生成 。- 版權(quán)所有-Na+OH-H+Cl-H2ONaOH溶液和稀HCl反應(yīng)結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H+和OH-的反應(yīng)而減少。實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+2.復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)- 版權(quán)所有-

6、Na+Na+CO32SO42-H+H+H2O碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+的反應(yīng)而減少。CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：SO42-和Na+CO2- 版權(quán)所有-Ba2SO42ClClHHBaSO4氯化鋇與硫酸反應(yīng)結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2和SO42-的反應(yīng)而減少。實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和H+- 版權(quán)所有- 通過(guò)上述三幅動(dòng)畫(huà)從微觀角度認(rèn)識(shí)到可溶性酸堿鹽在水中以離子形式存在，生成水、氣體或沉淀的實(shí)質(zhì)就是離子的重組或減少。- 版權(quán)所有-復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用廣泛，主要體現(xiàn)在以下方面：（1）離子共存問(wèn)題（包括廢液成分的確定、離子干擾問(wèn)題等）;（2）物質(zhì)在溶液中

7、的除雜;（3）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化;（4）物質(zhì)的鑒別等等。3.復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用- 版權(quán)所有- 下面請(qǐng)各小組的同學(xué)將試管中的廢液倒進(jìn)同一個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊為紅色，說(shuō)明濾液呈酸性（突破口），濾液中的離子一定有- ；一定沒(méi)有-；可能有 - 。1.題型示范，方法提煉說(shuō)明：涉及到的離子有7種，其中陽(yáng)離子三種，陰離子四種。不能共存的有三組（連線的）方法提煉：看物質(zhì)（溶解性） 評(píng)離子（能否共存）本節(jié)課開(kāi)始的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容就是我們變題的依據(jù) 物質(zhì) 解離 陽(yáng)離子 + 陰離子 H2SO4 （突破口） H+ SO42- BaCl2 Ba2+ Cl-NaOH OH- Na+Na2CO

8、3 CO32- 版權(quán)所有- 變式：向?yàn)V液中加入紫色石蕊溶液，若溶液呈藍(lán)色，情況又如何？2.題型變式，應(yīng)用方法 請(qǐng)同學(xué)們應(yīng)用老師教給你們的方法展開(kāi)討論。- 版權(quán)所有- 請(qǐng)同學(xué)們圍繞復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用模仿前面的試題思路從另外一個(gè)角度各命一道題。 3.自主命題，互評(píng)提高“中性”狀態(tài)下的成分- 版權(quán)所有-條件：水、氣體、沉淀微觀解釋除雜復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽鑒別應(yīng) 用離子共存1.盤(pán)點(diǎn)收獲 - 版權(quán)所有- 2.疑點(diǎn)點(diǎn)撥1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） 2、下列各組物質(zhì)在溶液中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、HCl和NaOH B、 C、NaCl和KOH D、 3、只用一種試劑就可以將NaOH溶液、

9、Ca(OH)2溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（ ） A、酚酞溶液 B、 C、 D、鹽酸 4、氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列可用來(lái)除去碳酸鈉的是（ ） A、鋅粉 B、氫氧化鈣溶液 C、鹽酸 D、硫酸- 版權(quán)所有- 3.拓展內(nèi)化 小麗發(fā)現(xiàn)某溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀。她說(shuō)：我能設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，在步驟、中每次用一種無(wú)色溶液除去該溶液中一種物質(zhì)，且每步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體。步驟、所加物質(zhì)分別是 、 、 （填化學(xué)式） 離子干擾問(wèn)題- 版權(quán)所有- 板書(shū)設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用條件堿判斷離子的共存、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、除雜、鑒別等生成水、氣體或沉淀酸鹽實(shí)質(zhì)離子間的重組與減少- 版權(quán)所有-教學(xué)設(shè)計(jì)反思： 1、本節(jié)課設(shè)計(jì)為四大板塊，每一板塊內(nèi)容從三個(gè)層次深入，其主線用化學(xué)實(shí)驗(yàn)引出問(wèn)題，然后是對(duì)原理探究，進(jìn)而根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容變化出三個(gè)層次的題型，然后從學(xué)習(xí)方法提煉的角度進(jìn)行目標(biāo)測(cè)評(píng)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中教師的引導(dǎo)做到核心知識(shí)層層上網(wǎng)，知識(shí)與方法集中融合，學(xué)習(xí)中學(xué)生的思維量大，思維方式靈活，思維效果佳。- 版權(quán)所