化學(xué)平衡三段式計算

1、關(guān)于化學(xué)平衡三段式計算第一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月三段式計算三段式指可逆反應(yīng)從起始到平衡反應(yīng)物與生成物所經(jīng)歷的變化，用物質(zhì)的量（或濃度）來表示。第二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)平衡三段式 mA + nB pC + qD起(mol) a b c d變(mol) x n/m x p/m x q/m x 平(mol) a-x b- n/m x c- p/m x d- q/m x計算理論：1、物質(zhì)的量的變化量之比 = 計量數(shù)之比2、轉(zhuǎn)化率 = x 100% 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量反應(yīng)物起始總量第三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月阿伏伽德羅推論恒溫、恒容：混合氣體的壓

2、強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比p1p2n1n2恒溫、恒壓：混合氣體的體積與其物質(zhì)的量正比v1v2n1n2第四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月經(jīng)典題目解析1、將2molN2和6molH2置于密閉容器中，當(dāng)有0.5molN2轉(zhuǎn)化為NH3時達(dá)到平衡。計算(1)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量？ (2)H2的轉(zhuǎn)化率？N2 + 3H2 2 NH3起(mol) 2 6 0變(mol) 0.5 1.5 1平(mol) 2 0.5 6 1.5 1w% = 1.5/6 x 100% = 25%第五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)： 2SO2

3、 +O2 2SO3 ，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開始時的70%。試求： SO2的轉(zhuǎn)化率 平衡時的O2濃度SO3的體積分?jǐn)?shù)混合氣體的平均相對分子量平衡時混合氣體的密度例題常規(guī)計算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L第六張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月經(jīng)典題目解析2、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中：N2 + 3H2 2 NH3(1)若反應(yīng)進(jìn)行至t時，n(N2)=13mol n(NH3)=6mol計算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況），其中NH3的含量為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。(3)起始時與

4、平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比？第七張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g) 2B(g)C(g) 若開始時只充入2molA氣體，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為？經(jīng)典題目解析2A(g) 2B(g) C(g)起： 2 0 0變： x x x/2平： 2x x x/2=p1p2n1n2=10012022+ x/2X=0.8molV%=50%第八張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為_反應(yīng)開始至2min后，

5、Z的平均反應(yīng)速率為_ X的轉(zhuǎn)化率為_。012t1xzy0.90.70.2n第九張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月變式練習(xí)1：將1moL氧氣和2moL二氧化硫充入1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生生成三氧化硫氣體，5 min反應(yīng)達(dá)平衡， 測得混合物共2.5。求：（1）氧氣在5min內(nèi)的反應(yīng)速率 （2）氧氣、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 （3）氧氣和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系第十張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 O2+2SO2 2SO3 n始 1 2 0 n 轉(zhuǎn) x 2x 2x n平 1-x 2-2x 2x n總=1-x + 2-2x+2x=2.5 x=0.5 VO2=0.5/51=0.1mo

6、l/L.min O2=50%;SO2=50%注意：當(dāng)反應(yīng)物按方程式系數(shù)比充入時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同第十一張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月變式練習(xí)2：將氮?dú)夂蜌錃獍匆欢ū壤旌?，其密度是相同狀況下氫氣的3.6倍。取0.5mol該混合氣發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)是同條件下反應(yīng)前的0.76 倍。求：（1）反應(yīng)前混合氣中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比。（2）平衡時氨氣物質(zhì)的量（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率第十二張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月解：（1）M混=23.6=7.2N2：28H2：27.220.85.2=14nN2= nH2=150.50.1mol450.5=0.4mol(2)設(shè)N2消耗Xmol N

7、2+3H2 2NH3 n始 0.1 0.4 0 n x 3x 2x n平 0.1-x 0.4-3x 2x則：n始n平=0.5-2x0.5=0.762x=0.12mol第十三張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月差量法 例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是 A1/5B1/4 C1/3 D1/2A第十四張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月例題 ：加熱A2B3氣體按下式分解: A2B5(g) A2B3(g)+B2(g)A2B3(g) A2B (g)+B2(g) 在容積為2L的密閉容器中將4mol A

8、2B3,加熱到TOC后,B2的濃度為0.5mol/L, A2B5的濃度為0.7mol/L,則TOC時, A2B3的平衡濃度為( )A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.9 mol/L D 1.5mol/LA守衡法第十五張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月變式練習(xí)：五氧化二氮是一種白色固體，熔點(diǎn)30， 升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)： N2O5（g） N2O3（g）O2（g） N2O3（g） N2O（g）O2（g），在0.5升的密閉容器中，將2.5摩爾N2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，計算： （1）N2O5的分解率是多少? （2）N2O的平衡濃度是多少? 答案、（1）60% （2）1.4mol/L第十六張，PPT共十八頁，創(chuàng)作于2022年6月等效思維例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M。若在同