2022-2023學(xué)年廣東省茂名市麗崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省茂名市麗崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）ASO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B棉、麻和油脂都是高分子化合物C氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料D纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要參考答案：C考點：纖維素的性質(zhì)和用途；無機非金屬材料；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)；B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；C、新型無機非金屬材料主要有

2、先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；D、人體內(nèi)無纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解解答：解：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)，故A錯誤；B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故B錯誤；C、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D、人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，故D錯誤，故選C點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸雨的成因、無機非金屬材料等，題目難度不大2. 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D無法

3、確定參考答案：C【知識點】溶液PH的有關(guān)計算解析：混合溶液的體積為3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，則PH=2故答案選C【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用.3. 綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關(guān)注焦點，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： xMg+Mo3S4 MgxMo3S4

4、。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ）A. Mg2+向正極遷移 B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-CMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D.負極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略4. （2010四川卷）8.下列說法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B

5、項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。5. 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C用反應(yīng)：Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O 制備硫酸銅D用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2 制備環(huán)氧乙烷參考答案：C6. 下列離子組一定能大量共存的是A在c(H)=1.01013molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、

6、Fe2+、BrC某無色透明溶液中：Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO3參考答案：A略7. 下列有關(guān)Na2O2的敘述正確的是：() A. Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1 B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量O2時，需水和CO2的質(zhì)量相等 C. Na2O2與SO2的漂白原理相同 D.與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量O2時，消耗等量的Na2O2參考答案：D略8. 向一定量的 K2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對

7、應(yīng)關(guān)系，完全正確的是參考答案：C略9. 下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 參考答案：B略10. 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B略11. 1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出一個中子，生成原子，在120微秒后，該核分裂出一個粒子（即氦原子核），衰變成另一個新核。已知118號新元素位于周期表第0族，則下列說法正確的是A.116號元素屬于VIA族元素B.自然界中存在118號和116號元素C.原子的中子數(shù)為289 D.原子的中子數(shù)為175參考答案：AD12.

8、 某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO42-、NO3-四種離子，其中K與Mg2的 個數(shù)之比為45，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A83 B32 C13 D23參考答案：D略13. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析

9、：A具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互稱同位素，同位素性質(zhì)相同；B氮氧化物為導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C制作光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；D盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放解答：解：A131I和127I具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)，互稱同位素，因原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A正確；B氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，故B正確；C制作光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放，減少導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體排放，故D正確故選C點評：本題考查常見的環(huán)境

10、污染及治理，為高考高頻考點和常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大14. 下列指定微粒個數(shù)比為21的是（） ABe2+離子中的質(zhì)子和電子 B 原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案：A15. 已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是( )A若X為N2或NH3，則A為硝酸B若X為S或H2S，則A為硫酸 C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括

11、1個小題，共10分）16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不

12、能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：參考答案：(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純

13、E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀

14、為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol

15、O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5） 和也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_，的反應(yīng)類型為_。參考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2

16、COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （寫分子式不給分） （3）BC （漏選給一半分，錯選不給分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反應(yīng) （每空2分）18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反