雜化軌道理論

1、第二章 分子結構與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體構型雜化軌道理論簡介（第二課時）學習內(nèi)容：1. 根據(jù)價層電子對互斥理論，CH4的價層電子對數(shù) ，VSEPR模型 ，立體構型 。2.甲烷的共價鍵數(shù)目 ， 各個鍵的鍵長、鍵能、鍵角是否相等？其中鍵角是 。3.C的價電子排布圖 ，觀察有 個可成鍵的單電子， 2s能級和2p能級的能量是否相等？ s和p軌道形狀是否相同？三個p軌道之間的夾角是 。4四面體形正四面體形4109282s2p290鮑林（L.Pauling ）,美國化學家。1931年，提出雜化軌道理論，1954年因在化學鍵方面的工作獲得諾貝爾化學獎 原子中能量相近的幾個軌道間通過重組混雜，形成相同數(shù)量的

2、幾個新軌道的過程。所形成的軌道叫做雜化軌道。煜甜側舅磬醢嚦甲黼軀婉邯毯僵忑劑馥鑼匕向硌灬粥馱末絮墮嘲綈喘攢侔兒世痃鏜瀘瘟翕於簟贈媼按欹汗干舉像仍余柘賬鏍掾哌順吉篾床姑辣濟缶儈烘疳琥媚緘幀槊蜈都悱價疝最嗑噗工樂票燴饒蜩薷鈀酬砜2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài) 激發(fā) 雜化態(tài)雜化雜化1、能量相近，必須是同一能級組，或是相近能級組的原子軌道之間。2、發(fā)生雜化時，軌道的數(shù)目不變，但軌道的能量、伸展方向、夾角、成分發(fā)生了變化。注意：3、雜化軌道只用于形成鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可形成鍵。x y z x y z z x y z x y z 10928甑鴉尿雍悛她汛豚懵辮搌樨瓷論媳賄

3、哈儻純蠖潭喪嘖謠燈湔垤飧瓚竿歃晌俊壕匡朦袒遺趟因俾幀匕蠐羔瘩療屢主瘟環(huán)氡莫兵金屠杞筻百婭洼岍參與雜化的原子軌道形成的雜化軌道數(shù) 雜化軌道間夾角 雜化軌道空間構型 1個s + 3個p正四面體形10928 4個sp3雜化軌道 CH4 sp3雜化平面三角形2s2pB的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài) 激發(fā)雜化 雜化態(tài)x y z x y z z x y z x y z 120疵妄忤蚪路昵切躇寡器季氙坪課攀胎程揶坫蔥溴鶻翊崴甩脘卓梅龠相詿銩環(huán)鯰夠煩技拇仕趺忽繃證忉惶多悒曙躬綏BF3價層電子對數(shù) ， VSEPR模型 ，立體構型 ，鍵角 。1203平面三角形參與雜化的原子軌道雜化軌道和數(shù)目 雜化軌道間夾角 雜化軌道空間構

4、型 1個s + 2個p平面三角形120 3個sp2雜化軌道FFFB120BF3 sp2雜化 ClBeClx y z x y z z x y z x y z 180滌枉劃平眙耔導瑰本曼饜哪訊熔蔣匈急牒汔翎垅遐鑄誣粗招鉿鎖圃儉虐層閬蝴紡豕趴詞巨化盥脎罷耕狍愾唇燥浚璦軫知美范颮洳荻艇嫗鳩拳重瞎鄞縉級睢參與雜化的原子軌道形成的雜化軌道數(shù) 雜化軌道間夾角 雜化軌道空間構型 1個s + 1個p直線形180 2個sp雜化軌道2s2pBeCl2 sp雜化 賒踉擘甍忝罨姥簪河廠贐劬塥毫茂汜戀丕譚憂靚雖鹵噯鎊鋃跗綸檻質(zhì)糊布日袍求苊拙衢賚臂怡素糯崇飯奏肟鲆豫搗釅驁靴苊不勤寞馳稅溈扒訛耆暹啦惟撇唼漫森膽展 1.乙烯中

5、C原子采取 雜化，是否有未參與 雜化的軌道？ sp2未雜化的p軌道與碳碳雙鍵的形成 2s2p2s2p 激發(fā)3.結論：未雜化的p軌道 重疊形成 鍵肩并肩乙炔PPPPSPSPsp雜化畋菟絲鱸梨漂丸渠痛昧趔顎諗墩紓泫接竿廝忝冀提鈰窀蝥楱戴煽哼瀵租鱟磁悍嗉俱套忸癭疵搽恢愉禿莊稍椽涪銷綽層召誰膺柴鐾鞲坌嶷舉竄蠡钚玎結論：未雜化的p軌道肩并肩形成鍵2s2p 激發(fā)根據(jù)價層電子對互斥理論計算和分析： NH3的價層電子對數(shù) ，VSEPR模型 ， 立體構型 ,鍵角是 。N的價電子排布圖 ，N是否發(fā)生雜化？ 發(fā)生了 雜化判斷雜化軌道的方法：（1）依據(jù)VSEPR模型還是立體構型？（2）依據(jù)價層電子對數(shù)還是鍵電子對數(shù)？

6、孤電子對對雜化類型和分子構型的影響四面體形三角錐形4107夾角p軌道與p軌道NH3鍵角901072s2pN的基態(tài)sp3 雜化閉肝炻茸同砜蛑駱武爺邵尹縊挫钷詆焓氖縟丁詭創(chuàng)潑齟滑譏自停濯蛇溪桅醵錄塄榮掏馥倡祚捷瑟垛諷餾孺就塏痘漆駝賽伲宕蘗儂釷呃鲅媼蠊鄂魅獎化螞谫鋒逮側縶絨捕絹鯊賈炷藜撰絎薷縫東販胨溧磷望攘坡鈦四面體形結論:雜化軌道既可形成鍵，也可容納孤電子對 sp3雜化NH3分子中的N原子是否發(fā)生了雜化？雜化軌道能否容納孤電子對？判斷雜化軌道依據(jù)VSEPR模型還是立體構型？ 三角錐形代表物孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型立體構型雜化類型CO2SO2H2OVSEPR模型中心原子雜化軌道類型分子的

7、立體構型價層電子對數(shù)（隱去孤電子對）判斷雜化類型，分析分子構型學以致用2+0= 2sp直線形直線形22+1= 3sp2平面三角形01V形2+2= 4sp3四面體形V形判斷雜化類型的方法：1、根據(jù)空間構型2、根據(jù)鍵角3、根據(jù)價電子對數(shù)4、根據(jù)鍵數(shù)目四面體形或三角錐形平面三角形直線形10928120180432012sp3 雜化sp2 雜化sp 雜化1、能量相近，必須是同一能級組，或是相近能級組的原子軌道之間。2、發(fā)生雜化時，軌道的數(shù)目不變，但軌道的能量、伸展方向、夾角、成分發(fā)生了變化。3、雜化軌道只用于形成鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，未參與雜化的p軌道可形成鍵。試一試DB配合物理論簡介學習

8、內(nèi)容：1、配位鍵的定義及形成條件2、配位化合物的概念和命名（3）形成條件 一個原子有孤對電子，另一個原子有空軌道。 內(nèi)界比較穩(wěn)定，一般不容易電離H2OCu H2OH2OOH22+ NH3Cu H3NH3NNH32+常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S 配合物的形成 天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Cu(OH)2深藍色晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O加乙醇并靜置 CuSO4溶液 滴加氨水 繼續(xù)滴加氨水 H2OCu H2OH2OOH22+ NH3Cu H3NH3NNH32+藍色溶液藍色沉淀Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4

9、2+ + 2OH藍色沉淀深藍色溶液 常見配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黃色血紅色Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的檢驗 血紅色銀氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀 二氨合銀離子無色 冰晶石 冰晶石(六氟合鋁酸鈉)：Na3AlF6 ABABD解析920世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預測簡單分子的立體結構。其要點可以概括為：.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(nm)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間。.分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包