2019-2020學年山西省忻州市官莊學校高二化學月考試題含解析

1、2019-2020學年山西省忻州市官莊學校高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法正確的是 （ ）A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C. C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應參考答案：C略2. 下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是 （ ）A.濃硫酸的質(zhì)量增加 B.鋁的表面生成致密的氧化物薄膜C.澄

2、清的石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉固體發(fā)生潮解參考答案：B略3. “綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是 A加工成飼料 B發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C制造沼氣 D就地焚燒參考答案：D略4. 酸雨形成的主要原因是 ( ) A.森林亂伐，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量含S燃料燃燒 C.制H2SO4廠排出大量尾氣 D.汽車尾氣的排放參考答案：B略5. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（ ）參考答案：D略6. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應：O2(g)2NO(g) 2NO

3、2(g)，下列條件下，此反應不一定達平衡的是()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為122D單位時間內(nèi)生成1 mol O=O，同時生成2 mol NO2參考答案：CA項，該反應氣體數(shù)目有變化，當容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，必達平衡；B項必達平衡；C項中，其比例是反應中的系數(shù)比，此時，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項，生成O=O是逆向反應，生成NO2是正向反應，比例12與化學方程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。7. 下列有關說法錯誤的是A李比希法是最早用于測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法B元素分析儀可以確定有機物的分子結(jié)構C

4、“基團理論”對有機化學的發(fā)展起到了巨大的推動作用 D 1H核磁共振譜是測定有機物結(jié)構的常用方法參考答案：B略8. 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D、由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中不能用于飲用水的殺菌消毒的是 （ ） A 漂白粉 B 二氧化氯 C 甲醛 D 氯氣

5、 參考答案：C略10. 反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5 L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為()Av (O2)0.01 molL1s1 Bv (NO)0.08 molL1s1Cv (H2O)0.003 molL1s1 Dv (NH3)0.001 molL1s1參考答案：C略11. T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A反應進行的前3 min內(nèi)，用X表

6、示的反應速率 v(X)0.3mol(Lmin) B容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g) C保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：B略12. 下列說法中正確的是()A凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C略13. 有機物，有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構的共有 （）A、3種B、4種 C、5種 D、6種參考答案：D略14. 高溫下，某反應達

7、平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A15. 化學用語不正確的是( )111A醋酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+B碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na+HCO3- C氯化銨的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)參考答案：C試題分析：A、醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，A正確；B、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，B

8、正確；C、銨根水解生成一水合氨，即NH4+H2ONH3H2O+H+，C錯誤；D、碳酸鈣難溶，存在溶解平衡，D正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：a.配制濃度均為1 molL1鹽酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 g；d.在廣口瓶中裝足量

9、的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ；f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題： （1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： 。（2）本實驗中應選用 (填序號)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL（3）簡述速率不等的原因 ，銅絲不與酸接觸的原因是 。參考答案：酸式滴定管或10ml的量筒 0.12 反應時間將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平） 兩手掌緊貼錐形瓶外壁

10、一會，如觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可） ；B；酸的濃度相同時c(H+)不同 防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑合成-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是_(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式_(3)B的分子式為_；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結(jié)構簡式：_核磁共振氫譜有2個吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(4)BC、EF的反應類型分別為_、_(5)CD的化學方程式為

11、_(6)試劑Y的結(jié)構簡式為_(7)通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_和_(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結(jié)構簡式：_參考答案： 18. 試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分別跟鹽酸反應（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和

12、CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+CO2+H2O（2）可以，CuO+2H+Cu2+H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應只生成難溶的BaSO4。19. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關的離子方程式為： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2