2018年江蘇省鹽城市建湖縣第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2018年江蘇省鹽城市建湖縣第一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說(shuō)明SO2具有還原性D. SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說(shuō)明SO2具有氧化性參考答案：A【分析】A. 硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B. 硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)和+6價(jià)；C. 酸性高錳酸鉀與二氧化硫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D. SO2與H2S發(fā)生

2、歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼. 因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 單質(zhì)硫的化合價(jià)位0價(jià)，可以被還原為-2價(jià)，也可被氧化為+4、+6等價(jià)態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項(xiàng)正確；C. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會(huì)因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，SO2會(huì)被氧化為SO42-，具有還原性，故C項(xiàng)正確；D. SO2與H2S發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S = 3S+2H2O2. 下列說(shuō)法正確的是A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C鹵素單質(zhì)隨

3、原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略3. 下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）A. 濃硫酸密封保存B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存參考答案：B濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸密封保存，故A正確；氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；次氯酸見(jiàn)光易分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，所以燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存，故D正確。4. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的

4、試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略5. 請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_；(3)N2的電子式為_(kāi)；Na2O2的電子式為_(kāi)；CO2的電子式為_(kāi)。參考答案：(

5、1) (2) (3) 【分析】根據(jù)過(guò)程中發(fā)生變化的特點(diǎn)以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學(xué)鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的電子式。【詳解】（1）碘升華時(shí)，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；氧氣溶于水時(shí)，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；氯化鈉溶于水時(shí)，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；燒堿熔化時(shí)，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；通過(guò)以上分析知，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；（2）既發(fā)

6、生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；（3）氮?dú)鉃楣矁r(jià)分子，氮氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。6. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A化學(xué)鍵是一種作用力B非極性鍵不是化學(xué)鍵C化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成D化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，離子鍵和共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，以此來(lái)解答【解答】解：A化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，則化學(xué)鍵是一

7、種作用力，故A正確；B非極性鍵為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成，故C正確；D離子鍵和共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，則化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故D正確；故選B7. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A離子半徑：NaMg2Al3F B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是（）A碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B少量的金屬銅加入到FeC

8、l3溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+C鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2+2HCO3+2OHBaCO3+2H2O+CO32參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；B電荷不守恒；C原子個(gè)數(shù)不守恒；D氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水【解答】解：A碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正確；B少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B錯(cuò)誤；C鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式：2H

9、2O+2Al+2OH2AlO2+3H2，故C錯(cuò)誤；D將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合，離子方程式：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A9. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 ACO2 BMgCl2 CKOH DNa2O2參考答案：D略10. 對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是A當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 B往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大C往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大 D若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大參考答案：D11.

10、 已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將3x與x的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A、大于2x B、小于2x C、等于2x D、無(wú)法確定參考答案：A略12. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的分析不正確的是A. 酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B. “火樹(shù)銀花”焰火的實(shí)質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)C. 侯氏制堿法所用氨水是利用其堿性D. 工業(yè)上由石油獲取乙烯過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化參考答案：AA二氧化硫和氮氧化物可導(dǎo)致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)會(huì)呈現(xiàn)不一樣的顏色，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的顏色，故B正確；C侯氏制堿法是將

11、CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中氨水是利用了其堿性，故C正確；D. 工業(yè)上由石油獲取乙烯過(guò)程中，有石油分餾得到重油等產(chǎn)品屬于物理變化，將重油等含碳原子數(shù)目較多的烴進(jìn)行裂化和裂解得到乙烯屬于化學(xué)變化，故D正確；故選A。13. 同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）A氣體種類 B 氣體分子數(shù)C 氣體分子本身大小 D 分子間距參考答案：B略14. 下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是 （ ）參考答案：B略15. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 甲烷分

12、子的球棍模型：C. 四氯化碳的電子式：D. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCl參考答案：D【詳解】A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B. 甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C. 四氯化碳的電子式為：，故C不選；D. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCl，故D選。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：(1)操作的名稱是 ，操作的名稱是 。(2)試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程

13、式為： 。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答） 。(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過(guò)濾（濾字寫(xiě)錯(cuò)不得分）。 (各1分) (2)K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分)(3) K2CO3 +BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2+H2O(各1分) （未寫(xiě)、扣1分）(4)否(不能)；(1分) 應(yīng)在濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”

14、即可） (1分)(5)沉淀A1或固體B(答對(duì)1個(gè)即可) (1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的方程式為_(kāi) (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后， 將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的 質(zhì)量為 ag （ ；

15、；） 參考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(濃） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 飽和食鹽水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. (5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫(xiě)出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2） 19. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下