2018年安徽省蕪湖市第十四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2018年安徽省蕪湖市第十四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高價(jià)

2、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都強(qiáng)酸參考答案：C【詳解】X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，O與S的核外電子數(shù)之和為24，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，Z、W、R處于同一周期，可知Z為Na、W為Al元素。A、O2、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H元素與O元素可形成化合物為H2O2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、O元素的非金屬性大于S元素的非金屬性，所以熱穩(wěn)定性：H2O H2S，選項(xiàng)C正確；D、元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為

3、Al(OH)3、H2SO4，分別為兩性氫氧化物、強(qiáng)酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14參考答案：C3. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()AN4與N2互為同素異形體BN4與N2互為同位素C相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為12DN4的摩爾質(zhì)量是56 g參考答案：A4. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉與水反應(yīng)：NaH2O NaOH-H2B. 鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：FeFe3 2Fe2C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)22 H Mg22H2OD.

4、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH HCO3- H2OCO2參考答案：CA、原子不守恒，應(yīng)是2Na2H2O=2Na2OHH2，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂是難溶物，不能拆寫，是Mg(OH)22H=Mg22H2O，故正確；D、發(fā)生反應(yīng)是OHHCO3=H2OCO32，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，這類題目從是否符合客觀事實(shí)、電荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆寫是否正確等角度進(jìn)行分析，這部分題型應(yīng)在熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)上，還是相對(duì)較簡(jiǎn)單的。5. 在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是AFeBBrC

5、Fe和BrDCl參考答案：C6. 下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（ ）A. 硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B. 硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C. 碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D. 氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項(xiàng)：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氯化銨是鹽而不是酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。7. 下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ）ASO2和 B CCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2S參考答案：D略8. 下列化

6、學(xué)用語正確的是A氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： BCCl4的電子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的結(jié)構(gòu)式：HOH參考答案：D略9. 在372K時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol?L?1.在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是( )A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L?1?s?1B. 在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O4 0.25molD. 平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B【詳解】A.2秒時(shí)NO2的

7、濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（Ls），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為5L0.02mol/L=0.1mol，由N2O42NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的=1.1倍，選項(xiàng)B正確；C設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解

8、得x=0.3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DN2O4 的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10. 下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子參考答案：A【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，烷烴分子中兩個(gè)相鄰碳碳鍵的夾角并不是180o，因此烷烴的碳原子是呈鋸齒形的，故A判斷錯(cuò)誤；B.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接成鍵的原子都在該平面內(nèi)，因此1-丙烯三個(gè)碳原子共平面，故B判斷正確；C.苯環(huán)是由6個(gè)sp2雜化碳原子通

9、過鍵和鍵構(gòu)成平面正六邊形的碳環(huán)，故C判斷正確；D. COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：，其中的碳氧雙鍵確定了一個(gè)平面，兩個(gè)氯原子也在這個(gè)平面內(nèi)，故D判斷正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物分子的空間構(gòu)型，此類問題往往根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯等幾種代表物的空間結(jié)構(gòu)和原子間的成鍵規(guī)律來分析。11. 已知A、B、C、D、E幾種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：；A為單質(zhì)，其余為化合物，其中C可能是： A.NH3 B.NO C.SO2 D.H2SO3參考答案：BC略12. 下列說法正確的是 A物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目ks5uB阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位CH2的摩爾質(zhì)量等于6.021023個(gè)H2的

10、質(zhì)量之和D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積約為22.4 Lmol1參考答案：D略13. “納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A BC D參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選C14. 比較1.0mol N2和1.0mol CO的：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中

11、相同的是A B C D參考答案：C略15. A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時(shí)，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為（ ）。A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (11分) 在一個(gè)小燒杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末，將小燒杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體粉末，并立即用玻璃棒攪拌。(1) (3)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(2) (3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_(寫出兩點(diǎn)即可)。(3) (5)

12、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)是_反應(yīng)(填放熱或吸熱)。參考答案： (1)使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分混合，增大反應(yīng)速率 (2)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，玻璃片上的水結(jié)成冰，混合物成糊狀 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸熱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值

13、上相等； 是相同條件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍；比在相同條件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？ 參考答案：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（