2018-2019學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市和吉鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2018-2019學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市和吉鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A. 2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量B. 200 mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和400mL1 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C. 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度D. 49 g硫酸中所含氧原子數(shù)和22.4 L 氧化碳中所含氧原子數(shù)參考答案：BA、水也要電離出OH

2、，故2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量之比小于1：2，故A錯(cuò)誤；B、 200 mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L和400mL1 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)=1mol/L，故B正確；C、20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=1000120%/40molL1，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=1000210%/40molL1，由于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，所以前者不是后者兩倍，故C錯(cuò)誤；D、22.4 L 氧化碳未給明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。2. 已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1m

3、ol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.無(wú)法確定參考答案：B3. 設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B1L0.1mol/L Ba(OH)2含有0.1nA個(gè)OHC常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子D1molFe2+與 足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子參考答案：A略4. 根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A1 mol C和1 mol H2O反應(yīng)生成1

4、mol CO和1 mol H2一定吸收131.3 kJ的熱量B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= (a-b)kJ/molC該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量D加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快正、逆反?yīng)速率參考答案：D5. 在元素周期表中的金屬和非金屬的分界線附近能找到( )A. 耐高溫材料B. 半導(dǎo)體材料C. 制農(nóng)藥原料D. 制催化劑的原料參考答案：B【分析】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料?！驹斀狻緼.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故A錯(cuò)誤；B.在

5、金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故B正確；C.新型農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故C錯(cuò)誤；D.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。6. 氨水的堿性較弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞試液變紅色B. 氨水極易揮發(fā)出氨C. 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：氨水的堿性較弱，其原因是氨與水結(jié)合生成的一

6、水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OH，選C。7. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定同時(shí)存在化學(xué)鍵的斷裂和形成的是A. 分離碳酸鈣與氯化鈉的混合物B. 觀察碳酸鈉的焰色反應(yīng)C. 分離二氧化硅與氯化銨的化合物D. 用苯萃取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.通過(guò)過(guò)濾分離碳酸鈣和氯化鈉是物理過(guò)程，不涉及化學(xué)鍵的變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)是物理變化，不涉及化學(xué)鍵變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學(xué)變化，在化學(xué)變化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，選項(xiàng)C正確；D.萃取是利用溶解度的差別進(jìn)行的物理過(guò)程，不涉及化學(xué)鍵的變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

7、【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系?；瘜W(xué)變化一定涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成，但物理變化也可能涉及化學(xué)鍵的斷裂，但不能有化學(xué)鍵的形成，例如氯化鈉熔化的過(guò)程中有離子鍵的斷裂，但沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成。所以該題進(jìn)行判斷時(shí)要考慮必須是化學(xué)變化才可能是答案。8. 少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D )A反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加 D反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少參考答案：D略9. 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A. B. C. D. 參考答案：BA、雙氧水是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性

8、鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子的電子式為，C錯(cuò)誤；D、HF是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。10. 下列電池中不屬于充電電池的是 A.普通干電池 B.對(duì)講機(jī)鎳鎘電池 C.汽車鉛蓄電池 D.手機(jī)鋰離子電池參考答案：A11. 下列離子檢驗(yàn)的方法中正確的是（ ）A. 向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中存在氯離子B. 向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明該溶液中存在銅離子C. 向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中存在硫酸根離子D. 向某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明該溶液中存在碳酸根離子參考答案：略12

9、. 不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是ANaCl BCuCl2 CFeCl2 DFeCl3 參考答案：C略13. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是：（ ）A常溫下不能用鋁制容器貯存 B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加C常溫下都能與銅劇烈反應(yīng) D和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：D14. 利用金屬A(活潑性比氫強(qiáng))和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說(shuō)法中正確的是()AA為正極，B為負(fù)極B導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流的方向從ABC反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小DB極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析A為負(fù)極，B為正極，電流方向從BA，A失去電子，A極質(zhì)量減小，在B極上氫離

10、子得電子成為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)。15. 下列粒子中，中子數(shù)相同的是 A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的原理是FeS + H2SO4 = H2S+ FeSO4 ，根據(jù)如圖中A-D的實(shí)驗(yàn)裝置與試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和圓底燒瓶組裝起來(lái)的。組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性又有還原性：按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)-f個(gè)導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序是： 連 ；連 ； 連 。C裝置中的溶液是 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有

11、 性。D中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，說(shuō)明SO2具有 性。燒杯中NaOH溶液的作用是 。 參考答案：分液漏斗（2分） adcefb或adcfeb 或bfecda 或befcda（2分）酸性高錳酸鉀溶液 （或溴水）（2分） 還原 （2分） 反應(yīng)容器內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體 （2分） 氧化 （2分）吸收過(guò)量的SO2或H2S，防止污染空氣。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲_,丙_。(2)寫(xiě)出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的

12、蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入 。(4)寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）鐵粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)

13、量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解

14、答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等19. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫(xiě)出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子