遼寧省凌源市2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是 （ ）A澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32+2H+CO2+H2OCFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

2、：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O2、下列離子方程式書寫正確的是（）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O3、下列離子方程式中，正確的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBNaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：HOHH2OC向澄清石灰水中滴入足

3、量碳酸氫鈉溶液：Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2ODBa (OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O4、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰AABBCCDD5、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設(shè)水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列關(guān)系中正確的是 ( )A=V(MV+2240) Bc=100V(M

4、V+2240)C=MV22.4(V+0.1) Dc=1000/M6、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是A分液漏斗使用前要檢漏B注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液C萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色7、在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全都是避免傷害和事故的保障下列安全問題的處理方法不正確的是（ ）A金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅B將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道C少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗D用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣8、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，進(jìn)行下列操作

5、：過濾；加入適量的鹽酸；加入過量的氯化鋇溶液；加入過量的氫氧化鈉溶液；加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A B C D9、下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號中的物質(zhì)，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是（ ）ABCD10、對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（ ）A加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Cl-11、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)這個時間

6、的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.021023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA12、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動D鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動

7、13、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）A鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）14、下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大15、一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制

8、成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（ ）A實驗 B比較 C觀察 D分類16、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入

9、足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做_，要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，所用

10、分離方法叫做_。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。_序號化學(xué)式（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。_19、I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：_；_；_。（2）中，使用前必須檢查是否漏水的是_、_(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_(填、或序號)。.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀

11、器有燒杯、量筒、玻璃棒、_、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度_處，改用膠頭滴管加水，使溶液_。E將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_(填編號)容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟C 加蒸餾水時不慎超過

12、了刻度線20、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取_mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是_（2）進(jìn)行A步操作時,應(yīng)量取_mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號) _a.

13、 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是_。步驟G中橫線處是_。 （4）進(jìn)行A步驟操作時,必須_后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中_b.定容時,眼睛俯視溶液_c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水_d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線._e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)_21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：_；_ 。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器

14、補充完整后進(jìn)行實驗，冷卻水從_口進(jìn)。（填g或f） （3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_ 。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有_。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C定容時俯視刻度線 D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH-+H+

15、H2O，A錯誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，B正確；C. Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，C錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書寫時要遵循客觀事實，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點和學(xué)習(xí)難點，易錯選項是D，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。2、D【答案解析】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO

16、2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！绢}目詳解】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A錯誤；B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B錯誤；C稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe 2+H2，故C錯誤；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式的正誤

17、，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。3、B【答案解析】根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方程式的正誤。【題目詳解】A項：SO42恰好沉淀時，NaHSO4溶液中H+、SO42按1:1完全反應(yīng)，應(yīng)為Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O。A項錯誤；B項：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即HOHH2O。B項正確；C項：碳酸氫鈉溶液足量時，澄清石灰水中Ca2+、 OH按1:2完全反應(yīng)，應(yīng)為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O。C項錯誤；D項：過量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba

18、(HCO3)2，應(yīng)為CO2 + OHHCO3。D項錯誤。本題選B。【答案點睛】書寫與量有關(guān)的離子方程式，通常先寫化學(xué)方程式。配平時設(shè)少量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。少量物質(zhì)中參與反應(yīng)的離子應(yīng)符合化學(xué)式給定的比例關(guān)系。4、B【答案解析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。【題目詳解】A項、冰水混合物是純凈物，鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、蒸餾水是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質(zhì)，氨氣是非電

19、解質(zhì)，故B正確；C項、膽礬是五水硫酸銅，是帶有結(jié)晶水的鹽，是純凈物，石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、濃硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【答案點睛】題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，且離子是其本身電離的。5、D【答案解析】氣體物質(zhì)的量為V/22.4mol，氣體的質(zhì)量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質(zhì)量為：MV/22.4+0.

20、11000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/p mL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，A錯誤； B. 根據(jù)c=n/V= V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p= 1000V/( MV+2240)mol/L，B錯誤；C. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，C錯誤；D.根據(jù)C選項可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= MV/( MV+2240) 100%

21、，所以根據(jù)c=n/V=V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p= 1000/M，D正確；綜上所述，本題選D。6、B【答案解析】碘在水中溶解度小，易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進(jìn)行分液，分液時注意兩層液體不能重新混合而污染【題目詳解】A分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。7、B【答案解析】A鈉燃燒生成過氧化鈉

22、，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，正確；B化學(xué)藥品不能倒入下水道，會污染下水道中的水，錯誤；C濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，正確；D可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，不能用點燃的火柴去檢查是否漏氣，應(yīng)用涂肥皂水的方法判斷，正確故選B。8、A【答案解析】由于過量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，因此要先除SO42離子，然后再除Ca2+離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就

23、可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：或或，答案選A。【答案點睛】本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑。9、D【答案解析】A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3O2=2Na2SO4，其中S由+4價變?yōu)?6價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：12FeCl23O26H2O=8FeCl34Fe(OH)3，其中Fe由+2價變

24、為+3價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、KI在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4KIO22H2O=4KOH2I2，其中I由-1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、NaOH在空氣中與CO2反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，沒有電子的得失，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。10、C【答案解析】A. 加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中可能有CO，也可能是 或者是 ，故A錯誤；B. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是 ，故B錯誤；C. Cu2+使溶液為藍(lán)色，故C正確；D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，

25、則該溶液中可能有Cl-或者CO，故D錯誤；故選：C。11、A【答案解析】A.CO和二氧化碳中均含有一個碳原子，故標(biāo)況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個，故A正確；B.Fe(OH)3膠粒中含有多個Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯誤；C. 標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故答案選：A。12、D【答案解析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處

26、反應(yīng)并上下跳動，選項D符合題意?？键c：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析。13、B【答案解析】氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故A項不選；B氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2+H2O，故B項選；C氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；DCl

27、-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項，故答案為B。14、D【答案解析】A. 蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B. 蒸餾操作時，應(yīng)測定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C. 分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。15、A【答案解析】同學(xué)用磁

28、鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學(xué)探究中的實驗法，答案選A。16、B【答案解析】A、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶內(nèi)壁，B錯誤；C、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生

29、成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！绢}目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42

30、-BaSO4；（3）根據(jù)假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【答案點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定

31、既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。18、過濾 蒸餾 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl 【答案解析】假

32、設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba

33、(NO3)2，則步驟中的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；步驟中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟中的“無色溶液”，滴

34、入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！敬鸢更c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 500mL容量瓶 33.1 洗滌燒杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好與容量瓶刻度線相切 【答案解析】I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移

35、液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實驗操作分析判斷誤差?！绢}目詳解】I.(1)是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選、；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選，故答案為：；(1)由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶

36、液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量，故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g，故答案為：33.1；(3)C、用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也注入容量瓶中；D、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切，故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；12cm；凹液面恰好與容量瓶刻度線相切；(4)容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對濃度無影響，