人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽

1、銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師酸和堿【知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1生活中的酸和堿（一）如何識(shí)別酸和堿1、酸堿指示劑酸堿指示劑是指能跟酸或堿其反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。酸堿指示劑或試紙?jiān)诓煌再|(zhì)的溶液中顯示的顏色見下表。堿性溶液石蕊溶液藍(lán)色酚酞溶液紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙藍(lán)色酸性溶液紅色無色紅色中性溶液紫色無色藍(lán)色紅色2、酸堿的概念（1）酸：解離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫作酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。（2）堿：解離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫作堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。（二）酸堿度-溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度（常用pH表示）1、溶液酸堿度的測(cè)定人生在勤，不索何獲！1銀川戴

2、氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師常用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，pH范圍通常在0-14之間。2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系（1）pH7的溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，堿性越弱（對(duì)堿性溶液來說）。3、測(cè)定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可讀出待測(cè)液體的pH。此方法只能粗略測(cè)出pH的整數(shù)值。4、溶液的酸堿性和酸堿度的關(guān)系（1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。溶液酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。（2）酸

3、堿度：不僅可以表示榮也是酸性還是堿性，還能表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用pH表示。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙（粗略讀作整數(shù)）。（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些鹽的溶液也呈酸性，如硫酸氫鈉（NaHSO4）溶液；溶液呈堿性也不一定是堿溶液，如碳酸鈉（Na2CO3）屬于鹽，但它的溶液就呈堿性。（4）使用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)需注意：用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則測(cè)定的是稀釋后溶液的pH，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果可能不準(zhǔn)確。不能直接把pH試紙浸入待測(cè)的溶液中，以免污染溶液。人生在勤，不索何獲！2銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師（三）酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸和堿與

4、人的生理活動(dòng)密切相關(guān)。通過測(cè)定體液的pH，可以了解人體的健康狀況。2、土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)植物的生長(zhǎng)具有非常重要的意義。通過測(cè)定土壤的pH，可以尋找適合農(nóng)作物生長(zhǎng)的最佳環(huán)境。知識(shí)點(diǎn)2酸和堿的性質(zhì)（一）酸的性質(zhì)1、常見的酸-濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體粘稠、油狀液體氣味刺激性氣味無味打開瓶蓋后的現(xiàn)象白霧無現(xiàn)象特性揮發(fā)性吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性（1）濃硫酸難揮發(fā)，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸沾在衣服或者皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。（2）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。（3）鹽酸和氯化氫的區(qū)別和聯(lián)系

5、：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬混合物，顯酸性；氯化氫是無色、有刺激性氣味的氣體，為純凈物，不顯酸性。二者的化學(xué)式是相同的都用HCl來表示。2、酸類物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：在水溶液中都能解離出H+。3、酸的化學(xué)性質(zhì)（鹽酸和稀硫酸）人生在勤，不索何獲！3銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義講：鄧歡老師（1）能和酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色。（2）能和某些活潑金屬作用，通常生成鹽和氫氣。如：鐵和鹽酸：鐵和硫酸：鋁和鹽酸：鋁和硫酸：鎂和鹽酸：鎂和硫酸：鋅和鹽酸：鋅和硫酸：（3）能和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。如:氧化銅和鹽酸：氧化銅和硫酸：氧化鐵和鹽酸：氧化鐵和硫酸：（

6、4）能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。如：鹽酸和氫氧化鈉：硫酸和氫氧化鈉：鹽酸和氫氧化銅：鹽酸和氫氧化鈣：碳酸和氫氧化鈉：鹽酸和氫氧化鋁：（5）能和某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。如：氯化鋇和硫酸：碳酸鈣和鹽酸：（二）堿的性質(zhì)1、常見的堿-氫氧化鈉和氫氧化鈣（1）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)吸熱。人生在勤，不索何獲！4主銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師腐蝕性：有很強(qiáng)的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。若不慎將堿液沾在皮膚上，應(yīng)先用較多水沖洗，再涂硼酸溶液。潮解：氫氧化鈉固體暴露在空氣中時(shí)，容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解。氫氧化鈉固體可作為某些氣體的干

7、燥劑。用途：用作化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。（2）氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)：氫氧化鈣俗名熟石灰或消石灰，白色固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。制法：由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，同時(shí)放出大量的熱。用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。2、堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在水溶液中都能解離出OH。3、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）能和酸堿指示劑作用：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。（2）能和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氫氧化鈉吸收空氣中的CO2氣體：氫氧化鈉溶液和SO2作用：（3）能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成

8、鹽和水：如：鹽酸和氫氧化鈉溶液：（4）能和某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽（反應(yīng)物匯總的堿和鹽都溶于水才能反應(yīng)）。如：NaOH溶液和CuSO4溶液：NaOH溶液和FeCl2溶液：人生在勤，不索何獲！5銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師NaOH溶液和FeCl3溶液：澄清石灰水和Na2CO3溶液：鹽：一般來說，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子，如NaCl、Na2CO3等。（三）酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸（H+）的化學(xué)性質(zhì)指示劑：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色酸+金屬鹽+氫氣：堿（OH-）的化學(xué)性質(zhì)指示劑：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色

9、酚酞溶液變紅色酸+金屬氧化物鹽+水堿+非金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新鹽+新酸人生在勤，不索何獲！堿+鹽新鹽+新堿6銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師知識(shí)點(diǎn)3中和反應(yīng)1、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)（1）概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)，如鹽酸、硫酸等與氫氧化鈉等的反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液的OH-結(jié)合生成水的過程，即H+OH-=H2O。（3）中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：金屬氧化物與酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，生成了鹽和水，但不是中和反應(yīng)；非金屬氧化物與堿的反應(yīng)：CO2+2NaO

10、H=Na2CO3+H2O，也不是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是酸和堿之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種。（4）做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問題：因?yàn)橹泻头磻?yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使反應(yīng)恰好中和完全，就需要在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液中紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。為防止酸液局部過量，實(shí)驗(yàn)時(shí)。應(yīng)邊滴加邊攪拌或振蕩。2、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸過多的病人服用含Al(OH)3的藥物；被蚊蟲叮咬（含蟻酸）后涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水（如NH3H2O）,就可減輕痛癢等。人生在勤，不索何獲！7銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師

11、（2）改變土壤的酸堿性：農(nóng)作物適宜在中性的土壤中生長(zhǎng)，如果土壤的酸性或堿性太強(qiáng)則不利于農(nóng)作物的生成，需要利用中和反應(yīng)來調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如果土壤顯堿性，一般要用碳酸水來中和；如果土壤顯酸性，則一般用熟石灰等來中和。（3）處理工業(yè)廢水：如一般用熟石灰中的硫酸廠的污水（污水中含有硫酸等雜質(zhì)）等。例題：一、選擇題1、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、向氫氧化鈉溶液中

12、逐滴加入稀鹽酸至過量，下列關(guān)于溶液中各量隨鹽酸體積（V）的變化情況示意圖，正確的是（）ABCD3、下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A、石灰水和鹽酸B、石灰石和鹽酸C、生石灰和水D、鐵和稀鹽酸4、一些國(guó)家使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）人生在勤，不索何獲！8銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師A、改良?jí)A性土壤B、改良酸性土壤C、促進(jìn)植物光合作用D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的氫氧化鈉溶液和鹽酸等質(zhì)量混合后，下列情況正確的是（）A、使紫色石蕊溶液變紅B、使紫色石蕊溶液不變色C、使無色酚酞溶液變藍(lán)D、使無色酚酞溶液變紅6、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，因變質(zhì)而質(zhì)量增加

13、的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、NaOH固體D、食鹽溶液7、下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC、K2O+H2O=2KOHD、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O8、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（）A、pH試紙直接浸入待測(cè)液B、pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液C、pH試紙浸入待測(cè)液后過一會(huì)兒觀察D、用潔凈的玻璃棒取待測(cè)液滴在pH試紙上，馬上觀察9、現(xiàn)有50mlpH=8的溶液，若想使其pH變?yōu)?，應(yīng)加入的溶液是（）A、pH=0的溶液B、pH=7的溶液C、pH=14的溶液D、pH=5的溶液10、下

14、列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD、Fe+CuSO4=Cu+FeSO411、研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒現(xiàn)象固體受潮，逐漸溶解人生在勤，不索何獲！9銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師BCD向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞溶液向盛有氫氧化鈉溶液的試管滴加稀鹽酸向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液溶液變紅有氯化鈉生成有藍(lán)色沉淀生成12、各種稀酸都

15、能使紫色石蕊試液變紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锒己写罅康模ǎ〢、氫分子B、氫離子C、水分子D、酸根離子13、下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A、氫氧化鈉有腐蝕性B、固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C、氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D、固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解14、某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A、用10ml量筒取了7.4ml水B、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gC、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%D、用pH試紙測(cè)得某次酸雨的pH約為6.515、下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，將使用過的儀器浸泡于稀鹽酸中，然后用水沖洗，不能將儀器沖洗干凈的是（）A、盛過生銹鐵釘后留下紅棕色固體的燒杯B

16、、盛放過石灰水的試劑瓶C、用一氧化碳還原氧化鐵后的硬質(zhì)試管D、氫氣還原氧化銅附有紅色固體的試管16、向稀鹽酸中逐滴加入試劑x后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑x是下列物質(zhì)中的（）A、MgB、H2OC、NaOHD、CaCO317、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，由于硫酸濃度偏高，反應(yīng)速率太快。微粒減慢反應(yīng)速率而又不影響生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量，最適宜向該硫酸中加入（）A、水B、氫氧化鈉溶液C、碳酸鉀溶液D、石灰石18、將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（）人生在勤，不索何獲！10銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師A、6B、8C、11D、1419、固體氫氧化鈉和氧化鈣

17、的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A、COB、CO2C、H2D、O220、下列敘述正確的是（）A、常喝碳酸飲料可治療胃酸過多B、酸雨就是指呈酸性的雨水C、食醋可以除去水壺中的水垢D、pH=0的溶液是中性溶液20、將某氫氧化鈉溶液加水稀釋，加水的質(zhì)量（m）跟溶液的pH變化關(guān)系可能符合圖中的（）ABCD二、填空題。1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7（填“”“”“”或“=”），若向其中加入少量的無色酚酞溶液（化學(xué)式C20H14O4），肥皂水呈_色。酚酞是由_種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是_。3、（1）將一定質(zhì)量的濃

18、鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見右下圖）正確的是_（填“甲”或“乙”）。人生在勤，不索何獲！11銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。氫氧化鈉固體暴露在空氣中，溶液吸收_而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能與空氣中的_反應(yīng)而變質(zhì)。寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_,所以氫氧化鈉必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化

19、鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢的發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學(xué)式為_。4、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水中的一種，請(qǐng)你對(duì)這兩瓶溶液進(jìn)行鑒別。（1）鑒別它們的三種不同的方法是（只寫試劑名稱）_，_，_。（2）簡(jiǎn)述其中一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。_。5、氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料。（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體-粗鹽，這種方法屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）。粗鹽經(jīng)過_、過濾、_可得到初步提純。（2）鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去

20、_個(gè)電子形成鈉離子（Na+），每個(gè)氯原子得到_個(gè)電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl。人生在勤，不索何獲！12銀川戴氏教育初三化學(xué)春季班講義主講：鄧歡老師（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉。次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）,工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請(qǐng)寫出制漂白粉的化學(xué)方程式：_。三、實(shí)驗(yàn)題。1、某同學(xué)利用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取銅的方案。（1）進(jìn)行第一個(gè)方案的過程中有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，寫出該方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。（2）進(jìn)行第二個(gè)方案需用的下列裝置中的_（選填裝置序號(hào)），用該方案制得的銅中可能混有的雜質(zhì)是_。（3）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中第_方案更好，理由_；_；_。