江西省南昌市進(jìn)賢二中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A1：1B5：1C.2.1D1：52、下列說法中正確的是()A金屬氧化物一定是堿性氧化物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物D堿性氧化物一定是金屬氧化物3、下列各組物

2、質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（ ）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHD“84”和鹽酸4、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ）A磷酸、熟石灰、苛性鈉B硝酸、苛性鈉、小蘇打C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D硫酸、純堿、膽礬5、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2+CuB原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4 溶液6、下列分離提

3、純方法正確的是A除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃7、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A水 B鹽酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液8、Ca 和Ca2+ 兩種微粒中，不同的是 （ ） (1) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (2)核外電子數(shù) (3) 最外層電子數(shù) (4)核外電子層數(shù)A(1) (2)B(2) (3)C(3) (4)D(2) (3) (4)

4、9、下列分離提純過程正確的是（ ）A分離 KCl 和 MnO2 混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的 KClC提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶10、下列說法正確的是A氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力BNaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同CHCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同DI2、Br2、Cl2、F2的

5、熔、沸點(diǎn)逐漸降低11、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿Cu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖12、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式為：C氦原子的電子式：He：D重氫原子符號(hào)：H13、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(濃)SO2DHClFeCl214、下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是( )ANaClKCl BCl2Cl- CCCO2 DFeCl2FeCl315、已知M2On2離子可與R2離子反應(yīng)，R2被氧化為R單質(zhì)，M2On2的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)；又已知100mL c（M2On2）0.2 molL1的溶液

6、可與100mL c（R2）0.6 molL1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為A4 B7 C6 D516、某研究小組對(duì)離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯(cuò)誤的是A根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記

7、錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有無色無味氣體放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：_，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式 ：_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學(xué)

8、認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。19、海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品。回答下列問題：I實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制10molL1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_。（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_，偏大的有_，偏小的有_。A稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_II海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=

9、2C1I2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：_，_。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是_。A酒精 B醋酸 C苯20、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O請?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是_（填序號(hào)）。A硝酸銀溶液B酚酞溶液 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液（3）

10、漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問題有_。（4）實(shí)驗(yàn)室欲用12 molL1的濃鹽酸配制成250mL1.0 molL1的稀鹽酸溶液。可供選擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有_，還缺少的儀器是_。下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_（填代號(hào)）。A量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

11、B配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無影響C容量瓶用水洗凈后，再用1.0 molL1的稀鹽酸溶液潤洗D使用容量瓶前檢查它是否漏水根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）_、_。21、 (1)原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，（_）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

12、）1、B【答案解析】由方程式可知，NaIO3中I元素化合價(jià)降低，被還原，做反應(yīng)的氧化劑，NaI中I元素化合價(jià)升高，被氧化，做反應(yīng)的還原劑，I2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】有化學(xué)方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:5，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故選B。2、D【答案解析】A. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。

13、3、C【答案解析】ANa和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，A不符合題意；BNaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；CNaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關(guān)，C符合題意；D消毒液和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。4、B【答案解析】A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯(cuò)誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽

14、，而不屬于堿，D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na2CO3純堿、蘇打；NaHCO3小蘇打；NaOH火堿、燒堿、苛性鈉；CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰、消石灰等。5、D【答案解析】答案：DA、正確，銅作正極，鋅作負(fù)極；B、正確，鋅活潑性強(qiáng)，作負(fù)極，電子流出；C、正確，鋅活潑性也大于鐵；D、不正確，鹽橋中的K移向CuSO4溶液。6、B【答案解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，KNO3 溶解度受溫

15、度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2 反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【答案解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入NaOH固體后溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明該溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；BHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，導(dǎo)電能力變化不大；

16、C醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；DNaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；通過以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。8、D【答案解析】分析：根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)核外電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題，鈣原子失去兩個(gè)電子變成鈣離子

17、。詳解: Ca失去兩個(gè)電子變?yōu)镃a2+，最外層電子數(shù)由2個(gè)變成8個(gè)，電子層數(shù)由4個(gè)變成3個(gè)，核外電子數(shù)由20個(gè)變成18個(gè)，原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，和核外電子數(shù)變化導(dǎo)致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以答案選D。9、A【答案解析】A. 氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離 KCl 和 MnO2 混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B. 利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進(jìn)行分離提純，提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的

18、硝酸鉀飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C. 酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯(cuò)誤；D. 除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯(cuò)誤。故選A。10、D【答案解析】A. 氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B. NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C. HCl氣體溶于水共價(jià)鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；D. I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對(duì)分子

19、質(zhì)量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點(diǎn)逐漸降低，D正確。答案選D。11、B【答案解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。12、C【答案解析】

20、A. 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl的電子式為：，故B錯(cuò)誤。C. 氦的原子序數(shù)為2 氦原子的電子式為He：，故C正確；D. 重氫原子符號(hào)：H ，故D錯(cuò)誤；答案為C。13、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；BCCO2，C元素的化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；CH2SO4(濃)SO2，S元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；DHCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。14、B【答案解析】A.根據(jù)有關(guān)概念可知，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，該變化中沒有元素化合

21、價(jià)變化，所以不屬于還原反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯元素的化合價(jià)由Cl2的0價(jià)變化到Cl-的-1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.碳元素化合價(jià)由C的0價(jià)變化到CO2的+4價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵元素化合價(jià)由FeCl2的+2價(jià)變化到FeCl3的+3價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【答案解析】R2被氧化為R單質(zhì)，失去電子，M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算?！绢}目詳解】R2被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，M2On2的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)，設(shè)M2On2中M元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可

22、知0.1L0.6mol/L（2-0）0.1L0.2mol/L2（x-3），解得x6，M2On2離子中（+6）2+（-2）n2，解得n7，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用。16、A【答案解析】A根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個(gè)電子，O2生成nH2O得到4個(gè)電子，所以x=4，故C正確；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物

23、，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)型，應(yīng)滿足原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒；氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【答案解析】本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na

24、2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2

25、；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag+Cl-=AgCl。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的

26、離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、500mL 膠頭滴管 C A B 應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制 過濾 萃取 C 【答案解析】I（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c

27、= n /V 分析可知。 （3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）根據(jù)已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2和流程分析。（5）因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！绢}目詳解】I（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL10molL1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為500mL；

28、膠頭滴管。（2）A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c= n /V 分析可知，所配溶液的濃度偏大；B往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c= n/ V 分析可知，所配溶液的濃度偏?。籆. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II（4）是過濾操作，已知過程中反應(yīng)的離子方程式為2IC12=2C1I2，中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中

29、的I2，故操作為萃取，故答案為過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。20、Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【答案解析】(1). 由反應(yīng)方程式K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrC

30、l3+3Cl2+7H2O可知，Cr元素化合價(jià)變化情況為：K2Cr2O7CrCl3，化合價(jià)由+6+3價(jià)，兩個(gè)Cr原子得6個(gè)電子；Cl元素的化合價(jià)變化情況為：HClCl2，化合價(jià)由1價(jià)0價(jià)，一個(gè)Cl原子失去一個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2). .裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O；. 檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A. 硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；(3). 漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，生成的HClO見光易分解，應(yīng)密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射；(4). .實(shí)驗(yàn)室欲用12 molL1的濃鹽酸配制成250mL1.0 molL1的稀鹽酸溶