2023學(xué)年吉林省白城市洮南第十中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHDCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O2、x的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀0.02mol，則x晶體中x的數(shù)值是（ ）A2B4C6

2、D83、在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A1：1B1：3C3：1D2：14、有兩種體積相同的某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下：對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1molA只有K+的物質(zhì)的量相等B只有Cl的物質(zhì)的量相等C各離子的物質(zhì)的量均不同D各離子的物質(zhì)的量完全相同5、兩種不同的微粒

3、其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A兩種不同的原子B一種陰離子和一種陽(yáng)離子C一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D一種原子和一種分子6、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是ACuSO4 BFeCl2 CNaI DAgNO37、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（ ）A是表示物質(zhì)多少的單位B是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C是以克為單位的質(zhì)量單位D是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一8、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì) 量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A25.4d mol/L B12.7d mol/L C7d

4、mol/L D6.35d mol/L9、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A傾倒液體B檢查裝置的氣密性C移去加熱的蒸發(fā)皿D加熱液體10、下列物質(zhì)的分離方法正確的是用蒸餾法分離乙醇和水的混合物用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣用乙醇萃取碘水中的碘：用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A和 B和 C和 D和11、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2熔融2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑B3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌DN

5、a2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12、把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是A反應(yīng)物微粒是S、SO3-、OH-B該反應(yīng)說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D3molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA13、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC反應(yīng)中Cl2既是

6、氧化劑，又是還原劑DNaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同14、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A稀豆?jié){B淀粉膠體C氯化鉀溶液D氫氧化鐵膠體15、下列說法正確的是( )A某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)BSO2溶于水可導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離16、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（ ）A物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)BKCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳

7、作萃取劑DNaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變

8、，則原溶液中：c(Fe2+)為_mol/L、c(Fe3+)為_mol/L、c(Cl-)為_mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式_。19、某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；_；_；用蒸餾水洗滌沉淀23次；將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量4.90 g。

9、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題：(1)請(qǐng)你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟、。(2)實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有_。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_。(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量80.0%，NaCl含量20.0%”，則此樣品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。20、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（1）A、B、D分別為_、_、_。（2）操作、操作分別是_、_。21、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（

10、1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應(yīng)，故A與題意不符；B. Cl2+H2O = HCl+HC

11、lO不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B符合題意；C. Na2O+H2O = 2NaOH屬于化合反應(yīng)，故C與題意不符；D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D與題意不符；答案選B。【答案點(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的反應(yīng)，而所有的反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、C【答案解析】發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol為AgCl，根據(jù)方程式可以知道n（MgCl2）=1/20.02mol=0.01mol，由化學(xué)式可以知道n（MgCl2xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol(95+

12、18x)g/mol=2.03g，計(jì)算得出x=6，故C正確；故答案選C。3、C【答案解析】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮?dú)獾乃姆种唬?.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。4、D【答案解析】KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系?！绢}目詳解】

13、中n（K）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（SO42）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.3 mol，中n（K）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（SO42 ）=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，和中各種離子的物質(zhì)的量：n（K）=0.7 mol，n（SO42）=0.3 mol，n （Zn2）=0.1 mol，n（Cl）=0.3 mol，所以成分相同，故選D。5、B【答案解析】A原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電

14、子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽(yáng)離子,陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH與F，故C不符合題意；D原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！敬?/p>

15、案點(diǎn)睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。6、A【答案解析】氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A、配制CuSO4溶液時(shí)，溶液中的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，A正確；B、配制FeCl2溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，B錯(cuò)誤；C、配制NaI溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，C錯(cuò)誤；D、配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中

16、含有Cl-離子，則Ag+與Cl-應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】氯水成分為“三分四離”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四離”：Cl-、H+、ClO-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。7、D【答案解析】A物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；B物質(zhì)的量是物理量，不是單位，B不正確；C物質(zhì)的量不是質(zhì)量單位，C不正確；D物質(zhì)的量是物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，D正確；故選D。8、C【答案解析】發(fā)生AgNO3HCl=AgClHNO3，根據(jù)信息

17、，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL1，解得c7dmolL1，故選項(xiàng)C正確。9、C【答案解析】A傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A正確；B檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C移去加熱的蒸發(fā)皿不能用手，應(yīng)該用坩堝鉗，故C錯(cuò)誤；D給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。10、D【答案解析】乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可

18、利用蒸餾法分離，正確；二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，錯(cuò)誤；乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，正確；分離方法正確的是和，故合理選項(xiàng)是D。11、D【答案解析】正確答案：DA不正確，Na2O2是氧化劑B不正確，3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移，Na2O2氧由-1價(jià)降到-2價(jià)C不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D正確，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，鐵元素化合價(jià)升到+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降到-2價(jià)。12

19、、B【答案解析】在堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價(jià)一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價(jià)一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)。A反應(yīng)物微粒是S、OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-

20、和SO32-，二者在堿性條件下不能反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；C化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D反應(yīng)中3molS發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，電子數(shù)目是4NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。13、B【答案解析】A由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl

21、，則反應(yīng)為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，B正確；CCl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，反應(yīng)中氯氣中的氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，NaClO2中氯元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氯氣做氧化劑，C錯(cuò)誤；D根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和+4價(jià)，化合價(jià)不一樣，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【答案解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A稀豆?jié){屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合；B淀粉膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合；C氯化鉀溶液是溶液分

22、散系，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合；D氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選C。15、D【答案解析】A. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動(dòng)的離子，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D. 電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導(dǎo)電，

23、D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、C【答案解析】A. 物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B. 二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C. 乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4

24、【答案解析】(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32和SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl

25、。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)

26、到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核

27、內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； (2) X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。19、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已

28、洗凈 合格 【答案解析】（1）測(cè)定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測(cè)得沉淀固體質(zhì)量。（2）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈。（4）要測(cè)定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl-的量進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）測(cè)定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測(cè)得沉淀固體質(zhì)量，故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止 ；過濾 ；（2）實(shí)驗(yàn)是過濾操作，所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）檢驗(yàn)沉淀是