北京師范大學(xué)蚌埠附屬xx學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)：Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO22、下列說法中，正確的是A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的

2、質(zhì)量B摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.021023mol-13、下列實驗操作中錯誤的是( )A分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上C過濾時,玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)嶥提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑與水不互溶4、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( )A蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C

3、蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D分液漏斗使用前要檢查是否漏水5、下列離子方程式書寫正確的是ACl2溶于水：Cl2H2O= 2HClClOBNa溶于水：2Na2H2O = 2Na2OHH2CCuO溶于稀硫酸：O22H= H2OD向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H6、下列屬于堿性氧化物的是（）AHClBCO2CCaODKOH7、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHN

4、O28、下列說法不正確的是：A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結(jié)果無影響B(tài)在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光的散射形成的D已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇9、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；ACl2 FeCl3 I2 H2SO4 BI2 FeCl3H2SO4 Cl2CFeCl3I2H2SO4 Cl2 DCl2 FeCl3H2SO4I210、現(xiàn)有三組溶液：

5、汽油和氯化鈉混合溶液 I2的CCl4溶液 單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液11、對于反應(yīng)A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（ ）A若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物12、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A容量瓶中有少量蒸餾水B定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出13、某一K2S

6、O4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物質(zhì)的量濃度為 0.4 mol/L，的物質(zhì)的量濃度為 0.7 mol/L，則此溶液中 K+的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L14、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（ ）A垃圾是放錯了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎D道爾頓的“原子論和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用15、同溫同壓下，等質(zhì)

7、量的下列氣體所占有的體積最大的是 ( )AO2BNH3CCH4DSO216、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A一定有氧元素參加 B氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_

8、；B與水_；C與澄清石灰水_。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_。（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體b是_（用化學(xué)式填寫），寫出 a+c 反應(yīng)的離子方程式_。19、某同學(xué)在實驗室中稱取20 g NaOH固體，配制500 mL 1 m

9、olL1的氫氧化鈉溶液。（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實驗用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有_、_、_。（2）下列有關(guān)實驗操作，正確的是_。A稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯B某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實驗中的作用有_，_。（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：稱量

10、氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量_。定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度_。20、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42_。如果有，應(yīng)該如何除去SO42_。(2)在除凈SO42且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？_。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反應(yīng)中。_

11、元素被氧化，_是氧化劑。_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比_。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_mol。該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_molL-1。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該是2Ag+

12、CuCu2+2Ag，A錯誤；B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+Fe2+H2，B錯誤；C鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+3Fe2+，C正確；D碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D錯誤。答案選C。2、D【答案解析】A物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯誤；C摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似

13、表示為6.021023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。3、B【答案解析】A. 分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C. 過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D. 萃取時，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A. 分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故B項錯誤；C. 過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾

14、紙，故C項正確，不符合題意；D. 萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達(dá)不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。4、D【答案解析】A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85 g NaCl固體，B錯誤； C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；D. 為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。5、B【答案解析】A. 氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2 + H2O

15、 H+ + Cl- + HClO，HClO為弱電解質(zhì)不能拆，故A錯誤；B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na2H2O = 2Na2OHH2，故B正確；C. CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，故C錯誤；D. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+，故D錯誤；故答案為：B。6、C【答案解析】堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A.、HCl不符合堿性氧化物的定義，故不選A項；B、CO2是酸性氧化物，故不選B項；C、CaO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣

16、和水，故選C項；D、KOH屬于堿，故不選D項。答案選C。7、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。答案選B。8、D【答案解析】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用

17、前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。9、A【答案解析】比照氧化還原反應(yīng)中的概念判斷各反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再依據(jù)“同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

18、”判斷?！绢}目詳解】同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。反應(yīng)“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+3價，F(xiàn)eCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2為氧化劑，則氧化性：Cl2FeCl3；反應(yīng)“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I元素的化合價由-1價升至0價，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：FeCl3I2；反應(yīng)“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合價由+4價升至+6價，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產(chǎn)

19、物，I元素的化合價由0價降至-1價，I2為氧化劑，則氧化性：I2H2SO4；根據(jù)上述分析，氧化性：Cl2FeCl3I2H2SO4，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式比較氧化性的強(qiáng)弱，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。10、C【答案解析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但

20、二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離。故答案選C。11、A【答案解析】A若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯誤；C酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯誤；D有機(jī)物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯誤；答案選A。12、C【答案解析】A容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度

21、，故A不選；B定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選； D轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選； 故選C。13、C【答案解析】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、Al3+，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數(shù)據(jù)可得，c(K+)=20.7 mol/L-30.4 mol/L=0.2mol/L，故答案為C。14、B【答案解析】A垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾

22、可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應(yīng)，選項B錯誤；C我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學(xué)類諾貝爾獎項，選項C正確；D化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進(jìn)行研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。15、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n = ，質(zhì)量相同時，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，因氣體的摩爾

23、體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n = ，質(zhì)量相同時，氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，即同溫同壓下，質(zhì)量相同時，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其體積越大。O2的摩爾質(zhì)量是32 g/mol、NH3的摩爾質(zhì)量是17 g/mol、CH4的摩爾質(zhì)量是16 g/mol、SO2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol，因CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以CH4所占的體積最大，C項符合題意，答案選C。16、D【答案解析】氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加。【題目詳解】A氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯誤

24、； B氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，故B錯誤； C氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤； D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目較簡單。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣

25、味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2

26、=CaCO3+H2O。18、硫酸鋇 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【題目詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中

27、的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。b化學(xué)式是HCl， a+c 反應(yīng)的離子方程式為Ag+ + Cl-= AgCl。19、500 mL容量瓶 燒杯 膠頭滴管 BD 攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解 引流液體 偏低 無影響 【答案解析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）根據(jù)實驗操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固體時攪拌，加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V

28、進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，配制500mL 1molL-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）A、氫氧化鈉為易潮解的固體，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，但不需要在另一盤上放上燒杯，故A錯誤；B、因氫氧化鈉固體溶解水放熱，應(yīng)冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會引起誤差，故B正確；C、某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)被吸出，導(dǎo)致

29、配制的濃度偏低，故C錯誤D、某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，這樣確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固體時起攪拌作用，為加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；定容搖勻后，有少量溶液外流，由于已經(jīng)定容完畢，因此不影響溶液濃度?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，（4）是解答的易錯點(diǎn)。20、取少量該溶液，滴加

30、鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42- 在溶液中加入過量的BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的過量Ba2+ CO32-和Mg2+ 【答案解析】(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的?！绢}目詳解】(1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出