2021-2022學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試題（原卷版）

1、2021-2022學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32第I卷 選擇題一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 以下現(xiàn)象與原子核外電子的躍遷有關的是節(jié)日焰火棱鏡分光激光LED燈光凹透鏡聚光鋼鐵生銹A. B. C. D. 2. 下列關于原子結構與元素周期表的說法正確的是A. 電負性最大的元素位于周期表的左下角B. 原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的C. 2s軌道在空間呈啞鈴形D. 某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期

2、IIIA族3. 根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol-1)，判斷下列說法不正確的是元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A. 元素的電負性最大的可能是Q元素B. R和S均可能與U在同一主族C. U元素可能在元素周期表的s區(qū)D. 原子的價電子排布為ns2np1的可能是T元素4. 下列說法中正確的是A. 1個氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵B. NO鍵的鍵長比CO鍵的鍵長長C. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳

3、單鍵的鍵能的2倍D. 中4個NH鍵的鍵能不同5. 下列說法中正確的是A. NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結果B. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C. 中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構可能是四面體形或三角錐形或V形D. AB3型的分子空間結構必為平面三角形6. 下列“類比”結果不正確的是A. CO2與Ca(ClO)2溶液反應得到HClO，則SO2與Ca(ClO)2溶液反應也得到HClOB. CO2的分子構型為直線形，則CS2的分子構型也為直線形C. H2O2受熱分解生成H2O和O2，則H2S2受熱分解生成H2S和SD AgC

4、l溶解度大于AgI，則CuCl溶解度大于CuI7. 如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個F原子被CF3取代，則會變成溫室氣體SF5-CF3，下列說法正確的是A. SF5-CF3分子中有鍵也有鍵B. SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內(nèi)C. 六氟化硫分子是非極性分子D. 1mol SF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為8mol8. 下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法，不正確的是A. Na、Mg、Al原子的電負性依次增大B. HCl和HI化學鍵的類型和分子的極性都相同C. 氨分子間存在氫鍵，分子間沒有氫鍵，故的熔沸點及穩(wěn)定性均大于D. 基態(tài)鉀原子核外電子共有19種運動狀態(tài)，且其3s與4s軌

5、道形狀相同，能量不相等9. 溶于硫酸生成和，溶液中加入強堿產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強堿沉淀溶解生成藍色。的晶體結構如圖關于銅的化合物說法不正確的是A 蛋白質(zhì)溶液中加入發(fā)生鹽析B. 溶于硫酸的離子方程式：C. 為兩性氫氧化物D. 晶體中與水分子之間存在氫鍵10. NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖：下列說法正確的是A. 表示氫氣分子B. 過程中有“NH”“NH2”原子團生成C. 參加反應的H2與生成的NH3物質(zhì)的量比為2：3D. 反應結束后催化劑的質(zhì)量增加11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1mol

6、Cl2溶于水中，轉移的電子數(shù)為NAB. 標準狀況下，22.4L SO3中氧原子數(shù)目為3NAC. 1molL-1 NH4Cl溶液中，的數(shù)目小于NAD. 1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA12. 在室溫下，用圖示裝置進行實驗：將中溶液滴入中，預測中的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A濃硫酸光亮鋁條鋁條完全溶解B溶液酸性溶液溶液先變棕黃，后出現(xiàn)氣泡C稀硝酸銅屑瓶中立刻產(chǎn)生無色氣體D濃氨水溶液先生成白色沉淀后又溶解A. AB. BC. CD. D13. 下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A. 醋酸與溶液混合：B. 向溶液中通入：C. 溶液中加足量溶液：D. 銅

7、絲插入熱濃硫酸中：14. 物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是A. 物質(zhì)M與稀硫酸反應生成的有機物中含有兩種官能團B. X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為YQZXC. Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：ZYD. 元素Q在元素周期表中的位置為第三周期A族，工業(yè)上采用電解法治煉Q15. Science雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2H+HO，Ka=2.410-12)。下列說

8、法正確的是A. X膜陰離子交換膜B. 每生成1molH2O2外電路通過4moleC. 催化劑可加快單位時間內(nèi)反應中電子的轉移數(shù)目D. a極上發(fā)生還原反應16. 常溫下向20.00mL0.1000的K2X溶液中滴入0.1000的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 常溫下，KHX溶液中水電離出的B. H2X的一級電離常數(shù)C. b點溶液中：D. c點溶液中：第II卷 非選擇題二、綜合填空題17. 我國部分城市灰霾天比較多，引起灰霾的微細粒子包含、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量可知，目前造成我國灰霾天氣的主要原因是交通污染。(1)基態(tài)Zn2+的核外電

9、子排布式為_。(2)的空間結構是_。(3)灰霾中含有大量有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有、HCOOH、等二次污染物。下列說法正確的是_(填序號)。A分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度B分子中碳原子均采取雜化C相同壓強下，HCOOH的沸點比的低中含鍵的數(shù)目為_(設表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)水分子的VSEPR模型是_，空間結構為_。18. 對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含、。一種回收利用廢催化劑的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”時，轉化為，寫出相應的化學方程式_。（2）加快溶浸速率的方法是_。（3）溶浸后的溶液中，鋁元素以的

10、形態(tài)存在?！俺龄X”時要使鋁元素恰好沉淀完全時，常溫下，需調(diào)節(jié)為_。(當溶液中離子濃度小于為沉淀完全；：)（4）“沉鉬”后，濾液X的溶質(zhì)主要是_(寫化學式)。（5）在水中呈膠狀，陳化是指將溶液靜止存放一段時間，陳化的作用是_。（6）已知中元素的化合價為0價。寫出發(fā)生反應生成的化學方程式_。Y是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，Y是_(填化學式)。19. 硫酸氧礬(VOSO4)對高血糖、高血癥等具有一定的治療作用。制備VOSO4的實驗流程及實驗裝置如下圖1(夾持及加熱裝置已省略)。V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙紅色)VOSO4溶液(藍黑色)VOSO4晶體(純藍色)回答下列問題；（1）儀器a的

11、名稱為_，在該儀器中發(fā)生反應生成(VO2)2SO4的化學方程式為_。（2）常溫條件下，V2O5是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于強酸(如硫酸，常溫下其溶解反應方程式為V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O54SO38H2O，該反應屬于_(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)，在較適宜的溫度下，可減小濃硫酸的需要量，如圖為反應溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關系，則最適宜的加熱方式為_(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。（3）加入草酸前，反應液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是_；反應液由橙紅色變?yōu)樗{黑色的反應的離子方程式為_。20. 氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。(1)氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。已知： 則反應 _。(2)在容積均為2 L的三個恒容密閉容器中分別通入1 mol CO和1 mol NO，發(fā)生反應，a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為Ta、Tb、Tc。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化曲線如圖所示。三組實驗對應溫度的大小關系是_(用Ta、Tb、Tc表示)，020 min內(nèi)，實驗b中v(CO2)=_。實驗a條件下，反應的平衡常數(shù)K=_。(3)工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780840，將NH3轉化為NO，反應方程式為