離子反應(yīng) 課件 高中化學(xué)新魯科版必修第一冊(cè)（2022-2023學(xué)年）

1、第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)第2章 元素與物質(zhì)世界第2課時(shí)什么是電解質(zhì)？電解質(zhì)在溶液中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。電離【觀察思考】觀察稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，請(qǐng)大家思考，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；不斷產(chǎn)生白色沉淀；指針不斷偏向零，再滴加時(shí)，又不斷偏大。 H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀；溶液中離

2、子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過量后離子濃度又增加。 通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你對(duì)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？分析與結(jié)論Ba(OH)2Ba22OH2HSO42H2SO4H2OBaSO4結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H與OH發(fā)生反應(yīng)、Ba2與SO42發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，反應(yīng)前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子種類和數(shù)量的變化?！窘涣餮杏憽?.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng);反應(yīng)前反應(yīng)后稀硫酸離子種類NaOH溶液離子種類溶液離子種類結(jié)論：OH與H結(jié)合生成H2O沉淀H、 SO42Na 、 OHNa

3、 、 SO42反應(yīng)前反應(yīng)后CuSO4溶液離子種類NaOH溶液離子種類溶液離子種類結(jié)論：Cu2、 SO42Na 、 OHNa 、 SO422.CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng);OH與Cu2結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀3.鹽酸與Na2CO3溶液的反應(yīng).這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？反應(yīng)前反應(yīng)后鹽酸離子種類Na2CO3溶液離子種類溶液離子種類結(jié)論：H、 ClNa 、 CO32Na 、 ClH與CO32反應(yīng)生成CO2和H2O 用相同的思路分析以下反應(yīng)：NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng);KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)。離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)小結(jié)：電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是離子反

4、應(yīng)。反應(yīng)物中某些離子濃度減少的離子反應(yīng)。 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì):交流與探討：生成難溶物質(zhì)（沉淀）或易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）或難電離物質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件？酸、堿和鹽在溶液中互相交換成份的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是一種離子反應(yīng)方法一：寫出反應(yīng)物在溶液中的的主要存在形式及微粒間的數(shù)量關(guān)系，寫出電離方程式；確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系；寫出離子方程式 并配平。H2SO4 = 2H+ + SO42 Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH-離子方程式的書寫以稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)為例2H+SO42Ba2+ 2OH-2H2O BaSO42H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH-= 2H2O +

5、BaSO4 Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-1.稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng);寫出下列反應(yīng)的離子方程式NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2O2.CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng);NaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)23.Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng);CO32-+2H+=CO2+H2O注意：書寫離子方程式時(shí)要遵守原子守恒和電荷守恒，要符合反應(yīng)事實(shí)寫出化學(xué)方程式改寫成離子形式刪除相同離子檢查并寫出離子方程式離子方程式的書寫AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+

6、 K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl方法二：以AgNO3溶液與KCl溶液反應(yīng)為例易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子符號(hào)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）；難溶于水的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)和水仍用化學(xué)式遵循原子守恒及其電荷守恒離子方程式的含義 H+OH-=H2O 表示一類反應(yīng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O課堂練習(xí)1.下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D2下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO43下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. Na2CO3+H2SO4；K2CO3+HClC. Na2CO3+NaOH；CaCCl2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DB4在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ( )AB