浙江省十校聯(lián)盟2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）。ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

2、CFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl2、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A硫酸B水C鹽酸D氫氧化鈉溶液3、下表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來(lái)鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（ ）需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無(wú)色酚酞AABBCCDD4、下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH +

3、 CO2 = CaCO3 + H2OC氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32 + 2H+= CO2+ H2O5、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CNa2O+H2O=2NaOHDZn+H2SO4=ZnSO4 +H26、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體7、下列現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性的是（）ASO2通入品紅溶液中使之褪色。BSO2

4、通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。CSO2通入溴水中使之褪色。DSO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。8、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3D常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO39、下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是ACuSO45H2OBCS2CSiO2DKCl10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的N

5、a+離子數(shù)為0.02 NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11. 2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L12、下列說(shuō)法中正確的是A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D硫酸

6、鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+ SO4213、已 知反 應(yīng) 2BrO+Cl2=Br2+2ClO；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO+5+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCCl2BrOClOIODBrOClOCl2IO14、V mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-115、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO45H2OCO2

7、BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD16、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通風(fēng)陰涼處D漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好17、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鹽酸滴在石灰石上：2H+CO32=H2O+CO2D氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H+OHH2O18、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是AH2SO4與Ba（

8、OH）2溶液反應(yīng): Ba2+ OH + H十SO42= BaSO4 + H2OB碳酸鈣中加入鹽酸 : CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC將氫氧化鐵放入鹽酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD氧化銅與稀硫酸反應(yīng): 2H+ + O2= H2O19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀硫酸中投入鐵粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2C碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22HCa22H2O20、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A18

9、g水中所含的電子數(shù)為18NAB1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子C2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含1.6NA個(gè)NaD11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子21、14C 常用于測(cè)定年代，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（ ）A比 12C 多兩個(gè)質(zhì)子 B與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似C與 12C 互為同素異形體 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等22、某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四種離子，已知Na、Al3、Cl的個(gè)數(shù)比為521。則溶液中Al3與SO42的個(gè)數(shù)比為A15 B14 C34 D25二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示

10、：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi) 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。向中的濾液里加

11、入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒(méi)有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_

12、(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )_A用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_。容量瓶中原有少量蒸餾水_。定容時(shí)觀察液面俯視_。26、（1

13、0分）某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變

14、成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是_。（5）由操作I得出的結(jié)論是_，由操作III得出的結(jié)論是_。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：_。27、（12分）如圖所示，圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣 180mL。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為_(kāi)。（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除，空氣的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（填“有”或“無(wú)”）影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_（3）有同學(xué)認(rèn)為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏低。請(qǐng)列舉實(shí)例分析該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？_。28、（14分）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)一下空白:(1)有以

15、下物質(zhì): 晶體液態(tài)硫酸 鐵固體飽和溶液酒精()熔融的,其中能導(dǎo)電的是_,屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。(2)化學(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧化產(chǎn)物是:_, 還原產(chǎn)物是:_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:_。29、（10分）已知19.2gCu與過(guò)量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下： 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+

16、2NO+4H2O_.(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生 NO 氣體的體積為：_；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：_。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷2、D【答案解析】由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)

17、把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。3、C【答案解析】A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，均與Zn不反應(yīng)，則方法2不能鑒別，故B不選；C. NH4H

18、CO3與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，二者加酚酞均為無(wú)色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。4、B【答案解析】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應(yīng)；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！绢}目詳解】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，無(wú)離子方程式，錯(cuò)誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：C

19、a2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，錯(cuò)誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+ H2O，錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。對(duì)于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，需注意：（1）作反應(yīng)

20、物為澄清溶液時(shí)，需拆分，（2）作反應(yīng)物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時(shí)，不拆分，（3）作生成物無(wú)論澄清與否，均不拆分。5、D【答案解析】若反應(yīng)中有元素的化合價(jià)的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考

21、查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。6、D【答案解析】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1100nm之間，所以霧屬于膠體，故選D。7、D【答案解析】A、二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中使之褪色，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被溴水氧化，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，表

22、現(xiàn)氧化性，D正確。答案選D。8、D【答案解析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A錯(cuò)誤；B分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+CO2+H2O，+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；C都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；

23、故答案為：D。9、B【答案解析】A. CuSO45H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO45H2O分子；故A錯(cuò)誤；B. CS2為分子晶體，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成，故B正確；C. SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯(cuò)誤；D. KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數(shù)的有機(jī)物，稀有氣體等。10、B【答案解析】A.常溫常壓下，11.2 L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5

24、mol，則所含的原子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；C.48 gO3含有氧原子的物質(zhì)的量為=3 mol，所以含有的氧原子的數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D.2.4 g金屬鎂失去電子的數(shù)目為0.1 mol2NAmol-1=0.2NA，故D錯(cuò)誤。11、A【答案解析】A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B

25、錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度仍然為2 mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【答案解析】A氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子；B溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子【題目詳解】A氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離

26、不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；B溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO42Na+SO42，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則、基本概念，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱

27、只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)13、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)參與反應(yīng)，作氧化劑；有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)得到的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。【題目詳解】中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrOClO；中Cl2是氧化劑，HIO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2IO；中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClOCl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rOClOCl2IO，D項(xiàng)符合題意；故答案為D。14、D【答案解析】根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即

28、得物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，則n(Fe3+)= =103mol，根據(jù)化學(xué)式可得的物質(zhì)的量為n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()=mol/L=mol/L，故選D。15、C【答案解析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【題目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO45H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. Na2O2為過(guò)氧化物不是酸性氧化

29、物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。16、D【答案解析】工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！绢}目詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2

30、和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤; 漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。17、A【答案解析】A. 氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水：CuO+2H+Cu2+H2O，A正確；B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，B錯(cuò)誤；C. 石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。18、C【答案解析】A.沒(méi)有按H2SO4與Ba(O

31、H)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫(xiě)法為：Ba2+ 2OH + 2H十SO42= BaSO4 +2 H2O，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開(kāi)寫(xiě)，而應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鐵是難溶物寫(xiě)成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，C正確；D. 氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H+ + CuO= H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。19、C【答案解析】A.稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應(yīng)。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，離

32、子反應(yīng)中要拆開(kāi)?！绢}目詳解】A. 向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應(yīng)為：2H+FeFe2+H2，A錯(cuò)誤。B. 銅片插入稀鹽酸溶液中不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C. 碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正確。D. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-HH2O，D錯(cuò)誤。答案為C。20、B【答案解析】A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計(jì)算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強(qiáng)不知體積無(wú)法換算物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A、18g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)A不正確；B、稀有氣體

33、是單原子分子；1 mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，選項(xiàng)B正確；C、2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含3.2NA個(gè)Na，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計(jì)算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。21、B【答案解析】A. 14C與 12C屬于同一種元素的核素， 質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B. 14C與 12C 屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C. 14C與 12C 是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D. 14C與 12C

34、質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。22、D【答案解析】因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】溶液中電荷守恒，即所有正電荷的總數(shù)應(yīng)等于所有負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(Na) + 3n(Al3) = n(Cl) + 2n(SO42)，設(shè)SO42的離子個(gè)數(shù)為x，所以5+32=1+2x，解得x=5，所以溶液中Al3和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為2：5，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量 = 陰離子帶的負(fù)電

35、荷總量。學(xué)生容易出錯(cuò)的部分是電荷總量的計(jì)算，具體應(yīng)為溶液中的陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書(shū)寫(xiě)三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽(yáng)離子各寫(xiě)一邊，中間各一個(gè)等號(hào)；第三步: 離子帶多少電荷就在它前面寫(xiě)上那個(gè)數(shù)字。二、非選擇題(共84分)23、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，

36、發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）

37、若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。24、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、N

38、a+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。25、12.5 mol/L 2.0 250 BCAFED 偏低 不變 偏高 【答案解析】(1)根據(jù)c=計(jì)算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取的濃鹽酸的體

39、積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5 mol/L；(2)配制240 mL0.1 mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是240 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250 mL容量瓶配制溶液，實(shí)際配制250 mL0.1 mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V12.5 mol/L=0.1 mol/L250 mL，解得V=2.0 mL； (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

40、液步驟：計(jì)算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；(4)用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，最終使溶液濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，溶液的濃度不變； 定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量溶液的濃度的計(jì)算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、2Br+Cl2=B

41、r2+2Cl吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【答案解析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該

42、沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42產(chǎn)生；混合液顏色無(wú)明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說(shuō)明Br2氧化性強(qiáng)于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說(shuō)明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過(guò)程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置

43、應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來(lái)吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，說(shuō)明H2O2在酸溶液中將Br氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；（6）實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色。開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的可能原因是，H2O2與Br反應(yīng)慢；也可能

44、是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應(yīng)。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）點(diǎn)睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實(shí)驗(yàn)中有應(yīng)用，利用Br2的揮發(fā)性，將Br2吹出。本題實(shí)驗(yàn)中探究氧化性的強(qiáng)弱，“吹入熱空氣法”時(shí)空氣中氧氣是否對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，這一問(wèn)題值得探討。在本實(shí)驗(yàn)中氧氣的氧化性不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾，因?yàn)檠b置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以排除氧氣影響。裝置B中觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H2SO3被氧化為SO42，同時(shí)溶液無(wú)明顯顏色變化，Br2一定參與反應(yīng)，被還原為Br，故可以證明Br2氧化了H2SO3。27、24L/mol 無(wú) 反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的 H2 可以替代空氣的體積 需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論，若雜質(zhì)為 Al，則偏高，雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)?Fe、Zn 等則偏低。 【答案解析】（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氣體的摩爾體積= 計(jì)算