初三化學(xué)教案第七章

1、課題7.1 溶解現(xiàn)象課型新授課年月日授課日期共幾課時(shí)第一課時(shí)1. 熟悉溶解現(xiàn)象,明白溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念；教2. 找出影響溶解快慢的因素；學(xué)目 3. 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化標(biāo)教學(xué) 溶解現(xiàn)象,明白溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念重點(diǎn)教學(xué) 溶質(zhì)、溶劑、溶液的三者質(zhì)量關(guān)系難點(diǎn) 教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)活時(shí)間動(dòng)在大家印象中,是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何摸索2分物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？新課 觀看活動(dòng) 【試驗(yàn) 7-1 】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)爭(zhēng)論鐘觀看活5分 講解 在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后,它們逐步溶解分散,好講像“ 消逝” 了一樣,最終形成一種透

2、亮、勻稱而穩(wěn)固的混合物；硫動(dòng)鐘酸銅和蔗糖可以在水中“ 溶解” 稱為“ 可溶物質(zhì)”；細(xì)沙石在水中難溶解,稱為“ 不溶物質(zhì)”；一. 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形授成的勻稱而穩(wěn)固的混合物；閱讀5分溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；鐘溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)；勻稱指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)固指條件不變時(shí),溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分別,即當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不轉(zhuǎn)變時(shí),溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層,也不會(huì)有溶質(zhì)析出；注：分散到溶劑中的分子或離子,達(dá)到勻稱而穩(wěn)固的狀態(tài)后,仍處 于不停的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中； 敘述 溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解而成；細(xì)沙石難溶于水,所以細(xì)沙新石不是水的

3、溶質(zhì),水也不是細(xì)沙石的溶劑,因而也不能形成溶液；爭(zhēng)論5分 爭(zhēng)論溝通 1. 蔗糖放入水中后,似乎“ 消逝” 了,為什么？溝通鐘 2. 在【試驗(yàn) 7-1 】中,溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？ 閱 讀P.179 長(zhǎng)話短說(shuō) 講 述 列舉幾種常見(jiàn)的水溶液；課 閱讀 P.179 你知道嗎閱讀5分二. 影響溶解的因素 探究活動(dòng) 找出影響溶解的因素探究活鐘分【問(wèn)題】影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？5動(dòng)鐘假設(shè)教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：假設(shè) 1 假設(shè) 2 講假設(shè) 3 試驗(yàn)5分試驗(yàn)與事實(shí)【試驗(yàn) 7-2 】【試驗(yàn) 7-3 】【試驗(yàn) 7-4 】授（完成課本 P.181182

4、 表格）爭(zhēng)論交鐘結(jié)論（完成課本 P.183 表格） 設(shè)問(wèn) 上述活動(dòng)的三個(gè)試驗(yàn)中,假如燒杯的大小不一、水的量或3分所取的晶體量不同,仍能得出上述結(jié)論嗎？ 爭(zhēng)論溝通 “ 設(shè)計(jì)條件的公正性”流鐘 課堂練習(xí) 1. 指出以下溶液中溶質(zhì)和溶劑：（1）5g 水與 5g 酒精混合（2）1g 食鹽和 1g 蔗糖投入 98g 水中課堂練10 分（3）肯定量的鋅與肯定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)度所得到的溶液新 2. 把 1g 食鹽完全溶于 9g 水中,得到 g食鹽水溶液；用四就習(xí)鐘運(yùn)算符號(hào)及等號(hào)完成以下公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 3. 把 9g 食鹽投入 1g 水中,必定會(huì)得到10g 食鹽水溶液?jiǎn)幔?. 將 5mL

5、酒精與 5mL水互溶,得到 10mL溶液?jiǎn)幔繛槭裁矗?小結(jié)1. 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念； 2. 溶液的基本特點(diǎn)勻稱、穩(wěn)固的混合物；3. 組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之小結(jié)5分和；鐘 4. 溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體,只要它們相互分散,組成勻稱穩(wěn)固的混合物,便可成為溶液；課 5. 溶解速度與溫度高低、 溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)；教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容小 1. 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；2. 溶液的基本特點(diǎn)勻稱、穩(wěn)固；3. 組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和；結(jié) 作 P.180 檢查站 P.183 檢查站 業(yè) 布 置 檢 查7、1 溶解現(xiàn)象 板 1. 溶液、溶質(zhì)、溶

6、劑的概念；書 2. 溶液的基本特點(diǎn)勻稱、穩(wěn)固；設(shè) 3. 組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和；計(jì)課 后 反 思課題7.1 溶解現(xiàn)象課型新授課日授課日期年月共幾課時(shí)其次課時(shí)1. 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化；教2. 體驗(yàn)溶液導(dǎo)電性的探究過(guò)程和方法； 、學(xué) 3. 知道溶液的重要應(yīng)用,學(xué)習(xí)科學(xué)試驗(yàn)方法；目標(biāo)教學(xué) 溶解過(guò)程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個(gè)探究過(guò)程和方法；重點(diǎn)教學(xué) 溶解過(guò)程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個(gè)探究過(guò)程和方法；難點(diǎn)教法學(xué)法燒杯、玻璃棒、低壓電源、導(dǎo)線、燈泡、電極；教具 蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋；導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)大家在學(xué)習(xí)燃料的燃燒時(shí), 知道了化學(xué)反應(yīng)

7、中相伴著能量的變摸索5 分化,即有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)； 那么,溶解過(guò)程有沒(méi)有吸熱現(xiàn)象會(huì)鐘新課放熱現(xiàn)象呢？探究5 分三. 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象講 探究活動(dòng) 活動(dòng)鐘探究三種固體溶于水時(shí)是吸熱仍是放熱；（完成教材空白）1、常見(jiàn)的溶解時(shí)放熱的物質(zhì)有： 氫氧化鈉固體、 生石灰、授濃硫酸等；填表5 分2、常見(jiàn)的溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)有硝酸銨等,可利用該吸熱鐘現(xiàn)象制作“ 化學(xué)小冰箱”,適合野外使用；3、溶解時(shí)熱現(xiàn)象不明顯的物質(zhì)有氯化鈉、蔗糖等；四. 溶液導(dǎo)電性的探究新 探究活動(dòng) 探究5 分【試驗(yàn) 7-5 】溶液的導(dǎo)電性（完成教材空白）食醋、食鹽水、飲料、醬油導(dǎo)電,蔗糖不導(dǎo)電,為什么呢？活動(dòng)鐘以氯化鈉為例, 當(dāng)氯

8、化鈉溶于水時(shí), 水分子作用下, 是氯化鈉晶體解離,并生成能自由移動(dòng)課試驗(yàn)5 分鐘教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)的帶電的鈉離子和氯離子,因而氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電；講而蔗糖溶于水后,以分子的形式存在的餓,不生成可以移小結(jié)5 分動(dòng)的離子,所以蔗糖水溶液不導(dǎo)電；授 小結(jié)1. 有些物質(zhì)溶解時(shí)產(chǎn)生放熱現(xiàn)象,使溫度上升；有些物質(zhì)溶解時(shí)產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象,使溫度降低；鐘2. 假如溶液中有可移動(dòng)的離子,該溶液便導(dǎo)電；假如溶液中沒(méi)有可移動(dòng)的離子,該溶液便不能導(dǎo)電； 課堂練習(xí) 指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶濃鹽酸氨水碘酒硫酸鋅新液溶液課堂10溶氯化氫氣氨氣碘硫酸鋅質(zhì)體（ HCl）（NH3）（I2）（ZnSO4）溶水水酒精水劑溶

9、75%的酒精0.9%的稀醋酸石灰水液生理鹽水溶酒精氯化鈉醋酸氫氧化鈣練習(xí)分質(zhì)（C2H5OH）（NaCl）（CH3COOH）CaOH 2 溶水水水水鐘劑課教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容小 1. 有些物質(zhì)溶解時(shí)產(chǎn)生放熱現(xiàn)象,使溫度上升；有些物質(zhì)溶解時(shí)產(chǎn)生吸熱現(xiàn) 象,使溫度降低；有些溫度變化不明顯；2. 假如溶液中有可移動(dòng)的離子,該溶液便導(dǎo)電；假如溶液中沒(méi)有可移動(dòng)的離 結(jié) 子,該溶液便不能導(dǎo)電；作 202 頁(yè) 1、2、3、4 業(yè) 布 練習(xí)冊(cè)相應(yīng)的題 置 檢 查板三、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象7.1 溶解現(xiàn)象書設(shè) 計(jì) 四、溶液的導(dǎo)電性課 后 反 思課題7.2 物質(zhì)溶解的量課型新授課月日共幾授課日期年第一課時(shí)課時(shí)1. 明白

10、飽和溶液與不飽和溶液的概念；教 2. 熟悉飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；學(xué)目標(biāo) 教學(xué) 飽和溶液的概念；重點(diǎn)教學(xué) 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；難點(diǎn) 教法學(xué)法教具燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；硝酸鉀；導(dǎo)教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)在肯定溫度下,在肯定量水中,是否能無(wú)限量的溶解某種摸索5 分入新物質(zhì)嗎？觀 察鐘課 觀看活動(dòng) 【試驗(yàn) 7-6 】室溫下,在各盛有 15mL水的兩個(gè)燒杯里,分別5 分講加入 3g 硝酸鉀和 3g 氯酸鉀固體,邊加入,邊攪拌,觀看溶解情形；（完活動(dòng)鐘成教材空白）一. 飽和溶液與不飽和溶液1. 概念：在肯定溫度下,在肯定量的溶劑里,不能在溶解某授溶質(zhì)的溶液, 叫做這種

11、溶質(zhì)的飽和溶液； 仍能連續(xù)溶解某溶質(zhì)閱讀5 分的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；摸索鐘補(bǔ)充： 1. 該種物質(zhì)不能溶解了,但仍能在溶解其他物質(zhì),這個(gè)溶液是該5 分物質(zhì)的飽和溶液,但不是其他物質(zhì)的飽和溶液；溝通鐘 2. 對(duì)于這種物質(zhì)來(lái)說(shuō), 該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個(gè)固定的比值,而且是該溫度下的最大值；2. 二者區(qū)分：在肯定溫度下,在肯定量溶劑里,是否能連續(xù)溶解該物質(zhì)；新 設(shè) 問(wèn) 在講飽和溶液、 不飽和溶液時(shí)為什么要肯定指明“ 肯定溫度”和“ 肯定量溶劑” ？某一溶液達(dá)到飽和后,能變?yōu)椴伙柡蛦?？不飽和溶液怎樣才能達(dá)到飽和？ 觀看活動(dòng) 【試驗(yàn) 7-7 】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里,

12、連續(xù)加入硝酸鉀,直到有固體硝酸鉀剩余；將所得飽和溶液,連同其中剩余的課觀 察5 分活動(dòng)鐘教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)固體顆粒,轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中；向其中一燒杯添加水,講邊加邊攪拌,觀看硝酸鉀的固體顆粒是否連續(xù)溶解；把另一填表5 分燒杯加熱,發(fā)生什么變化？（完成教材空白）3. 相互轉(zhuǎn)化授飽和溶液升溫或增加溶劑不飽和溶液鐘冷卻、增加溶質(zhì)或削減溶劑 課堂練習(xí) 1.P.189 檢查站2. 以下有 6種操作,選出其代號(hào)填入以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號(hào)中：A. 加硝酸鉀晶體B. 加水新C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水課 堂10D.升溫練習(xí)分鐘E. 降溫F. 加入較稀的硝酸鉀溶液硝酸鉀的 硝酸鉀的不飽和溶液 飽和溶液課教學(xué)過(guò)程

13、及內(nèi)容小1. 溶解量物質(zhì)在溶劑中被溶解的量；條件一旦轉(zhuǎn)變,飽和與否可以轉(zhuǎn)2. 飽和溶液與不飽和溶液的概念；3. 溶液是否飽和, 必需指明溫度及溶劑量?jī)蓚€(gè)前提條件；化； 4. 飽和與否,是以“ 不能再溶解” 為標(biāo)準(zhǔn)的；易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃,微溶物 質(zhì)的飽和溶液仍會(huì)很??；結(jié) 作 210 頁(yè) 1、2、業(yè) 課堂練習(xí) 布 置 檢 查7.2 物質(zhì)溶解的量 板 一、飽和溶液與不飽和溶液定義 書 二、飽和與不飽和的相互轉(zhuǎn)化 設(shè) 計(jì)課 后 反 思課題7.2 物質(zhì)溶解的量課型新授課月日共幾授課日期年其次課時(shí)課時(shí)1. 明白溶解度的概念；教2. 初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線；學(xué) 3. 知道氣體溶解度的表示方法

14、及其影響因素；目 4. 熟悉溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系；標(biāo) 5. 感受用溶解度學(xué)問(wèn)對(duì)一些問(wèn)題的說(shuō)明；教學(xué) 溶解度的概念,溶解度曲線繪制的探究,氣體溶解度及其影響因素；重點(diǎn)教學(xué) 溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系難點(diǎn)教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)我們講過(guò)氧氣不易溶于水,二氧化碳能溶于水,氫氣、一氧化碳摸索5分新課難溶于水等,這說(shuō)明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的才能各不相講同；閱讀鐘一. 溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能；（物質(zhì)本身的一種5分屬性） 1. 溶解性的大小跟溶質(zhì)、 溶劑的性質(zhì)、 結(jié)構(gòu)有關(guān)； 同一物質(zhì)在不同溶鐘劑里溶解性不同； 敘述 如食鹽易溶于水,卻很難溶解在汽油

15、中；油脂簡(jiǎn)潔溶解在汽油中,卻很難溶解在水中；碘簡(jiǎn)潔溶解在酒精中,卻很難溶解在水中；2. 不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同 敘述 猶如溫度下,等量的水中,蔗糖比食鹽溶解的量多；3. 物質(zhì)溶解性常分為“ 易溶”、“ 可溶” 、“ 微溶” 、“ 難溶” 等情形 提 問(wèn) “ 油脂的溶解性很差”,對(duì)嗎？（不對(duì),沒(méi)指明在何種溶劑中） 講 述 物質(zhì)的溶解性用什么來(lái)衡量呢？也就是說(shuō)以什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)比較 物質(zhì)溶解性大小呢？這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能精確的告知人們?cè)诳隙囟认?肯定授量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì),這就要用到溶解度這個(gè)概念；摸索5分二. 固體的溶解度 1. 定義：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑中達(dá)到飽溝通鐘和狀

16、態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量, 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；新條件：肯定溫度下標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑里（一般指水）閱讀5分狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克 講 解 我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度上升的情形下在水中的溶解性會(huì)鐘增大,也就是說(shuō)在肯定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同,即溫度變化時(shí)溶解度大小有影響,因此要指明在肯定溫度下；各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑的量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn),即溶劑的量要肯定,規(guī)定用“100g 溶劑” 作為標(biāo)準(zhǔn)；懂得5分由于每種物質(zhì)在同一溫度下,在肯定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同,所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)鐘下,即在 100g 溶劑里,固體物

17、質(zhì)溶解才能達(dá)到最大限度；課講教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克,與溶劑的量的單位一樣；閱讀5分假如不指明溶劑,通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度；例如：在 20時(shí),100 克水里最多能溶解36 克氯化鈉,溶液達(dá)到飽和鐘狀態(tài),我們就說(shuō)氯化鈉在20時(shí)在水里的溶解度是36 克；又如在 20時(shí)硝酸鉀在水里的溶解度是31.6 克,那表示在 20 100 克水里溶解31.6 克硝酸鉀是溶液達(dá)到飽和狀態(tài),它同時(shí)仍表示了溶劑質(zhì)量為100克時(shí),溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量；2. 固體溶解性與溶解度的關(guān)系授 探溶解度 / 克10 1 1 0.01 （室溫 /20 ）究溶解性分類易溶可溶微溶難溶活動(dòng) 依

18、據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線 爭(zhēng)論溝通 完成教材空白 敘述 由于溶液是否飽和與溫度有關(guān),因此在談及物質(zhì)的溶解度時(shí),應(yīng)指明溫度；3. 影響固體溶解度的因素：溫度 4. 溶解度曲線是以縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,畫出的表示新物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線；1探究5分意義：同一物質(zhì)在不同溫度是的不同溶解度數(shù)值；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；爭(zhēng)論鐘物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。粌蓷l曲線的交點(diǎn)表示在交點(diǎn)所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；溝通二. 氣體物質(zhì)的溶解度1. 定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa 和肯定溫度時(shí)溶解在體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積；2. 影響因素：氣體的溶解度隨溫度的上升而降低,

19、隨壓強(qiáng)的增大而增 大； 爭(zhēng)論溝通 P.194 課爭(zhēng)論5分溝通鐘教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容小 1. 溶解度與飽和溶液的關(guān)系：溶解度是對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量度,假如溶液未飽和,就不能進(jìn)行這種量度；2. 溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者關(guān)系；結(jié) 3. 溶解度與溫度親密相關(guān),不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度都不相同,由此可 畫出溶解度曲線；氣體溶解度仍與壓強(qiáng)有關(guān)；作 業(yè) 布210 頁(yè) 3、4、5、6 練習(xí)冊(cè)相應(yīng)題置 檢 查板二、固體物質(zhì)的溶解度7.2 物質(zhì)溶解的量書設(shè)三、氣體物質(zhì)的溶解度計(jì)課 后 反 思課題7.3 溶液濃稀的表示課型新授課月日共幾授課日期年第一課時(shí)課時(shí)1. 把握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)

20、量分?jǐn)?shù)；教2. 能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；學(xué)目標(biāo)教學(xué) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其運(yùn)算；重點(diǎn)教學(xué) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分與聯(lián)系；難點(diǎn)教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)甲杯中 100g 水溶有 10g 食鹽,乙杯中100g 水溶有 5g 食鹽,丙杯中100g摸索5 分水溶有 2g 食鹽； 爭(zhēng)論： 食鹽水的咸味是由水仍是由食鹽引起的？三個(gè)杯中,哪新課杯食鹽的溶解量最少？填表鐘 探究活動(dòng) 【試驗(yàn) 7-8 】5 分引導(dǎo)同學(xué)觀看、比較藍(lán)色的深淺,閱讀課文,完成空白；講【敘述】溶液濃（或?。┑绞裁闯潭?？用定量的方法表達(dá)出來(lái),這就是通常說(shuō)鐘的“ 濃度” ；溶液的濃度有許多種表示方式,我們學(xué)習(xí)其

21、中一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；一. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1. 定義 2. 運(yùn)算式：授 練 習(xí) P.196 填空閱讀5 分 爭(zhēng)論溝通 P.196/ 1. 2. 講述 要解決這兩個(gè)問(wèn)題,我們必需學(xué)會(huì)運(yùn)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；爭(zhēng)論鐘二. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算例 1. 從一瓶氯化溶液中取出20g 溶液,蒸干后得到208g 氯化鉀固體；試確定溝通5 分這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鐘新2.8g100%14%做題5 分20g答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%；例 2. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中, 常用食鹽溶液去選種；現(xiàn)要配制 80kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少

22、？鐘解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為xx100%15%x15%80kg12kg80kg100%水的質(zhì)量80kg12kg68kg答：配制 80kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水,需要氯化鈉固體12kg 和水 68kg ； 練習(xí) P.198 習(xí)題 7.2/ 4. 課講教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)例 3. 氯化鈉在 20時(shí)的溶解度是36 克；運(yùn)算 20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)例題10量分?jǐn)?shù)；解：氯化鈉在 20時(shí)的溶解度是36 克；20時(shí)用 100 克水配成的氯化鈉飽和溶分鐘液的質(zhì)量為： 36g + 100g = 136g 20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36g100%26.5%136g答： 20時(shí)

23、氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%； 講解 肯定溫度下,如已知某物質(zhì)的溶解度,實(shí)際上就等于知道了在該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（ S）、溶劑的量 （100 克）、飽和溶液的量 （S+100克）；因此肯定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為授 講溶解度（克）溶解度（克） 100克100%小結(jié)8 分解P.196 爭(zhēng)論與溝通新 小結(jié) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)分溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意定量的表示物質(zhì)在某溶劑 中溶解性的大小定量的表示某溶液的濃稀程度義鐘標(biāo)每 100g 溶劑中每 100g 溶液中準(zhǔn)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)任何溶液狀態(tài)單克無(wú)單位（百分?jǐn)?shù)）位影響溫度不受外界條件影響因素課計(jì)溶解度溶質(zhì)質(zhì)量

24、100g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%算溶劑質(zhì)量公式肯定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為聯(lián)溶解度（克）100%系溶解度（克） 100克教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容小溶解度溶質(zhì)質(zhì)量100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶劑質(zhì)量溶解度（克）溶解度（克） 100克100%結(jié)作 1. 在肯定溫度時(shí),氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是 12g,把它蒸干后,得到 3.2g 氯業(yè) 化鈉,運(yùn)算：布（1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；置（2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液 1000g,需水和氯化鈉各多少克？檢 2. 在 10時(shí),把 33g 氯化銨加入到 100g 水中,恰好配成飽和溶液, 運(yùn)算 10查 時(shí)氯化銨

25、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；板 7.3 溶液濃稀的表示書 一. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè) 1. 定義計(jì) 2. 運(yùn)算式：課后反思課題7.3 溶液濃稀的表示課型新授課月日共幾授課日期年其次課時(shí)課時(shí) 1. 把握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；教 2. 能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；學(xué) 3. 初步學(xué)會(huì)配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；4. 懂得溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分與聯(lián)系；目標(biāo)教學(xué) 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其運(yùn)算；重點(diǎn) 2. 配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；教學(xué) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)分與聯(lián)系；難點(diǎn) 教法 學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)有關(guān)溶液的濃稀的運(yùn)算,以及配置肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟；

26、摸索3 分新課三. 有關(guān)溶液稀釋的運(yùn)算例題鐘5 分例 1. 配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問(wèn)需要98%的濃硫酸的體積是多講少？已知 98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3；留意鐘分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時(shí),原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生了變化,但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有轉(zhuǎn)變；溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變步驟解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x 授 460g 28% = x 98% 公式5 分 x = 131.4g 鐘這些濃硫酸的體積為131.4g371.4cm1.84gcm答：配制 28%硫酸溶液 460g,需要 98%的濃硫酸 71.4 cm-3；例 2. 把 50g 質(zhì)

27、量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要水多少克？新解法一： 50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g 98% 49g 練習(xí)5 分稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g 20%245g 需要水的質(zhì)量為：245g50g195g 解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,就 50g 98%x 20% x245g 需要水的質(zhì)量為：245g50g195g 解法三：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 50g 98%50g x 20% 爭(zhēng)論鐘 x195g 答：需要水195g；例 3. 某生產(chǎn)隊(duì)買到含NH3 18%的氨態(tài)化肥,在施化肥時(shí),須將氨水稀釋成0.3%,5 分否就會(huì)“ 燒苗”；如將一桶（ 25kg）18%的氨水稀釋成0

28、.3%氨態(tài)化肥,需加水多少千克？解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為： 25kg 18%4.5kg 溝通鐘課教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)稀釋成 0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為：4.5kg 0.3%1500kg 講需加水的質(zhì)量為：1500kg 25kg1475kg 閱讀5 分解法二：設(shè)稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為x 25kg 18%x 0.3% x1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg 25kg1475kg 解法三：設(shè)需加水的質(zhì)量為x 25kg 18%25kg x 0.3% x1475kg 答：需加水1475kg；授 四. 配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液探究鐘 探究活動(dòng) 如何配制 50g 質(zhì)

29、量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液？1. 運(yùn)算：配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：NaCl： 50g 8%4g H2O：50g4g46g 5 分2. 稱量（量?。?：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量,倒入燒杯中,用量筒量取所 需水的體積（把水的密度近似看做 1gcm-3 ）；3. 溶解：將量筒里的水,注入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶活動(dòng)鐘解； 4. 裝入試劑瓶： 把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑 瓶中,蓋好瓶塞,放到指定的柜中；新例 1. 60g10% 的食鹽水與40g20%的食鹽水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多摸索5 分少？解：所得溶

30、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：60 10%40 20%100%14% 60 40 g答：略；溝通鐘 小結(jié) 用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為m ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為m ,其溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為b%, 兩 溶 液 混 合 后 的 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為c%； 就 可 得m 1a%m 2b%m 1m 2c%課小結(jié) 5 分鐘教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容小設(shè)濃溶液的質(zhì)量為m ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為m ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%；就可得m 1a%m 2b%m 1m 2c %結(jié) 作 214 頁(yè) 1、2、3、4、5、6 業(yè) 練習(xí)冊(cè)相應(yīng)題 布

31、 置 檢 查7.3 溶液濃稀的表示 板 三、有關(guān)溶液稀釋的運(yùn)算 書 四、配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 設(shè) 計(jì)課 后 反 思課題7.4 晶體的生長(zhǎng)與乳化作用課型新授課月日共幾授課日期年第一課時(shí)課時(shí)1. 熟悉晶體及其形成過(guò)程；教 2. 明白結(jié)晶現(xiàn)象；3. 體驗(yàn)較大晶體的制作過(guò)程與方法；4. 初步學(xué)習(xí)分別混合物的方法；學(xué) 5能說(shuō)出一些乳化現(xiàn)象；6熟悉一些乳濁液和一些乳化劑；目標(biāo)教學(xué) 晶體與結(jié)晶、混合物的分別；重點(diǎn)教學(xué) 結(jié)晶法分別混合物的原理和操作；難點(diǎn) 教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容同學(xué)時(shí)間活動(dòng)將上述第 2 題得到的 40的飽和溶液, 又冷卻回 20,大家猜摸索3分鐘想一下可能顯現(xiàn)什么現(xiàn)象？新課講一. 晶

32、體：具有肯定規(guī)章外形的固體；閱讀5分鐘 閱讀P.199 圖 7-16 漂亮奇妙的晶體 設(shè)問(wèn) 晶體是怎樣形成的？觀 察5分鐘二. 晶體的形成 觀看活動(dòng) 【試驗(yàn) 7-10 】晶體可由飽和溶液形成（完成課本空白）形成晶體的過(guò)程叫做結(jié)晶；活動(dòng) 講解 在實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常需要是物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,如從蔗汁中提取砂糖,從海水中提取精鹽； 設(shè) 問(wèn) 【試驗(yàn) 7-10 】中制得的晶體很小,如何才能值得較大的晶 體呢？三. 制造較大的晶體 探究活動(dòng) 【試驗(yàn) 7-11 】怎樣制造較大的晶體？授 講 解 晶體析出后剩下的溶液叫母液,母液是該溫度下的飽和溶探 究5分鐘液； 設(shè)問(wèn)1. 氯化鈉與沙子混合在一起,有什么方法使它們分別而得到純潔的氯化鈉？（爭(zhēng)論、溝通,歸納出“ 溶解過(guò)濾蒸發(fā)） 2. 氯