初三化學(xué)教案第七章

1、課題7.1 溶解現(xiàn)象課型新授課年月日授課日期共幾課時第一課時1. 熟悉溶解現(xiàn)象,明白溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念；教2. 找出影響溶解快慢的因素；學(xué)目 3. 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化標教學(xué) 溶解現(xiàn)象,明白溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念重點教學(xué) 溶質(zhì)、溶劑、溶液的三者質(zhì)量關(guān)系難點 教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)活時間動在大家印象中,是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何摸索2分物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？新課 觀看活動 【試驗 7-1 】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)爭論鐘觀看活5分 講解 在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后,它們逐步溶解分散,好講像“ 消逝” 了一樣,最終形成一種透

2、亮、勻稱而穩(wěn)固的混合物；硫動鐘酸銅和蔗糖可以在水中“ 溶解” 稱為“ 可溶物質(zhì)”；細沙石在水中難溶解,稱為“ 不溶物質(zhì)”；一. 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形授成的勻稱而穩(wěn)固的混合物；閱讀5分溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；鐘溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)；勻稱指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)固指條件不變時,溶質(zhì)和溶劑長期不會分別,即當水分不蒸發(fā),溫度不轉(zhuǎn)變時,溶液長時間放置不會分層,也不會有溶質(zhì)析出；注：分散到溶劑中的分子或離子,達到勻稱而穩(wěn)固的狀態(tài)后,仍處 于不停的無規(guī)章運動狀態(tài)中； 敘述 溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解而成；細沙石難溶于水,所以細沙新石不是水的

3、溶質(zhì),水也不是細沙石的溶劑,因而也不能形成溶液；爭論5分 爭論溝通 1. 蔗糖放入水中后,似乎“ 消逝” 了,為什么？溝通鐘 2. 在【試驗 7-1 】中,溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？ 閱 讀P.179 長話短說 講 述 列舉幾種常見的水溶液；課 閱讀 P.179 你知道嗎閱讀5分二. 影響溶解的因素 探究活動 找出影響溶解的因素探究活鐘分【問題】影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？5動鐘假設(shè)教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：假設(shè) 1 假設(shè) 2 講假設(shè) 3 試驗5分試驗與事實【試驗 7-2 】【試驗 7-3 】【試驗 7-4 】授（完成課本 P.181182

4、 表格）爭論交鐘結(jié)論（完成課本 P.183 表格） 設(shè)問 上述活動的三個試驗中,假如燒杯的大小不一、水的量或3分所取的晶體量不同,仍能得出上述結(jié)論嗎？ 爭論溝通 “ 設(shè)計條件的公正性”流鐘 課堂練習(xí) 1. 指出以下溶液中溶質(zhì)和溶劑：（1）5g 水與 5g 酒精混合（2）1g 食鹽和 1g 蔗糖投入 98g 水中課堂練10 分（3）肯定量的鋅與肯定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)度所得到的溶液新 2. 把 1g 食鹽完全溶于 9g 水中,得到 g食鹽水溶液；用四就習(xí)鐘運算符號及等號完成以下公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 3. 把 9g 食鹽投入 1g 水中,必定會得到10g 食鹽水溶液嗎？4. 將 5mL

5、酒精與 5mL水互溶,得到 10mL溶液嗎？為什么？ 小結(jié)1. 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念； 2. 溶液的基本特點勻稱、穩(wěn)固的混合物；3. 組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之小結(jié)5分和；鐘 4. 溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體,只要它們相互分散,組成勻稱穩(wěn)固的混合物,便可成為溶液；課 5. 溶解速度與溫度高低、 溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)；教學(xué)過程及內(nèi)容小 1. 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；2. 溶液的基本特點勻稱、穩(wěn)固；3. 組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和；結(jié) 作 P.180 檢查站 P.183 檢查站 業(yè) 布 置 檢 查7、1 溶解現(xiàn)象 板 1. 溶液、溶質(zhì)、溶

6、劑的概念；書 2. 溶液的基本特點勻稱、穩(wěn)固；設(shè) 3. 組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和；計課 后 反 思課題7.1 溶解現(xiàn)象課型新授課日授課日期年月共幾課時其次課時1. 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化；教2. 體驗溶液導(dǎo)電性的探究過程和方法； 、學(xué) 3. 知道溶液的重要應(yīng)用,學(xué)習(xí)科學(xué)試驗方法；目標教學(xué) 溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個探究過程和方法；重點教學(xué) 溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個探究過程和方法；難點教法學(xué)法燒杯、玻璃棒、低壓電源、導(dǎo)線、燈泡、電極；教具 蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋；導(dǎo)入教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動大家在學(xué)習(xí)燃料的燃燒時, 知道了化學(xué)反應(yīng)

7、中相伴著能量的變摸索5 分化,即有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)； 那么,溶解過程有沒有吸熱現(xiàn)象會鐘新課放熱現(xiàn)象呢？探究5 分三. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象講 探究活動 活動鐘探究三種固體溶于水時是吸熱仍是放熱；（完成教材空白）1、常見的溶解時放熱的物質(zhì)有： 氫氧化鈉固體、 生石灰、授濃硫酸等；填表5 分2、常見的溶解時吸熱的物質(zhì)有硝酸銨等,可利用該吸熱鐘現(xiàn)象制作“ 化學(xué)小冰箱”,適合野外使用；3、溶解時熱現(xiàn)象不明顯的物質(zhì)有氯化鈉、蔗糖等；四. 溶液導(dǎo)電性的探究新 探究活動 探究5 分【試驗 7-5 】溶液的導(dǎo)電性（完成教材空白）食醋、食鹽水、飲料、醬油導(dǎo)電,蔗糖不導(dǎo)電,為什么呢？活動鐘以氯化鈉為例, 當氯

8、化鈉溶于水時, 水分子作用下, 是氯化鈉晶體解離,并生成能自由移動課試驗5 分鐘教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動的帶電的鈉離子和氯離子,因而氯化鈉水溶液可以導(dǎo)電；講而蔗糖溶于水后,以分子的形式存在的餓,不生成可以移小結(jié)5 分動的離子,所以蔗糖水溶液不導(dǎo)電；授 小結(jié)1. 有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象,使溫度上升；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象,使溫度降低；鐘2. 假如溶液中有可移動的離子,該溶液便導(dǎo)電；假如溶液中沒有可移動的離子,該溶液便不能導(dǎo)電； 課堂練習(xí) 指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶濃鹽酸氨水碘酒硫酸鋅新液溶液課堂10溶氯化氫氣氨氣碘硫酸鋅質(zhì)體（ HCl）（NH3）（I2）（ZnSO4）溶水水酒精水劑溶

9、75%的酒精0.9%的稀醋酸石灰水液生理鹽水溶酒精氯化鈉醋酸氫氧化鈣練習(xí)分質(zhì)（C2H5OH）（NaCl）（CH3COOH）CaOH 2 溶水水水水鐘劑課教學(xué)過程及內(nèi)容小 1. 有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象,使溫度上升；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn) 象,使溫度降低；有些溫度變化不明顯；2. 假如溶液中有可移動的離子,該溶液便導(dǎo)電；假如溶液中沒有可移動的離 結(jié) 子,該溶液便不能導(dǎo)電；作 202 頁 1、2、3、4 業(yè) 布 練習(xí)冊相應(yīng)的題 置 檢 查板三、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象7.1 溶解現(xiàn)象書設(shè) 計 四、溶液的導(dǎo)電性課 后 反 思課題7.2 物質(zhì)溶解的量課型新授課月日共幾授課日期年第一課時課時1. 明白

10、飽和溶液與不飽和溶液的概念；教 2. 熟悉飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；學(xué)目標 教學(xué) 飽和溶液的概念；重點教學(xué) 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；難點 教法學(xué)法教具燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀；導(dǎo)教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動在肯定溫度下,在肯定量水中,是否能無限量的溶解某種摸索5 分入新物質(zhì)嗎？觀 察鐘課 觀看活動 【試驗 7-6 】室溫下,在各盛有 15mL水的兩個燒杯里,分別5 分講加入 3g 硝酸鉀和 3g 氯酸鉀固體,邊加入,邊攪拌,觀看溶解情形；（完活動鐘成教材空白）一. 飽和溶液與不飽和溶液1. 概念：在肯定溫度下,在肯定量的溶劑里,不能在溶解某授溶質(zhì)的溶液, 叫做這種

11、溶質(zhì)的飽和溶液； 仍能連續(xù)溶解某溶質(zhì)閱讀5 分的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；摸索鐘補充： 1. 該種物質(zhì)不能溶解了,但仍能在溶解其他物質(zhì),這個溶液是該5 分物質(zhì)的飽和溶液,但不是其他物質(zhì)的飽和溶液；溝通鐘 2. 對于這種物質(zhì)來說, 該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個固定的比值,而且是該溫度下的最大值；2. 二者區(qū)分：在肯定溫度下,在肯定量溶劑里,是否能連續(xù)溶解該物質(zhì)；新 設(shè) 問 在講飽和溶液、 不飽和溶液時為什么要肯定指明“ 肯定溫度”和“ 肯定量溶劑” ？某一溶液達到飽和后,能變?yōu)椴伙柡蛦?？不飽和溶液怎樣才能達到飽和？ 觀看活動 【試驗 7-7 】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里,

12、連續(xù)加入硝酸鉀,直到有固體硝酸鉀剩余；將所得飽和溶液,連同其中剩余的課觀 察5 分活動鐘教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動固體顆粒,轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中；向其中一燒杯添加水,講邊加邊攪拌,觀看硝酸鉀的固體顆粒是否連續(xù)溶解；把另一填表5 分燒杯加熱,發(fā)生什么變化？（完成教材空白）3. 相互轉(zhuǎn)化授飽和溶液升溫或增加溶劑不飽和溶液鐘冷卻、增加溶質(zhì)或削減溶劑 課堂練習(xí) 1.P.189 檢查站2. 以下有 6種操作,選出其代號填入以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號中：A. 加硝酸鉀晶體B. 加水新C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水課 堂10D.升溫練習(xí)分鐘E. 降溫F. 加入較稀的硝酸鉀溶液硝酸鉀的 硝酸鉀的不飽和溶液 飽和溶液課教學(xué)過程

13、及內(nèi)容小1. 溶解量物質(zhì)在溶劑中被溶解的量；條件一旦轉(zhuǎn)變,飽和與否可以轉(zhuǎn)2. 飽和溶液與不飽和溶液的概念；3. 溶液是否飽和, 必需指明溫度及溶劑量兩個前提條件；化； 4. 飽和與否,是以“ 不能再溶解” 為標準的；易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃,微溶物 質(zhì)的飽和溶液仍會很??；結(jié) 作 210 頁 1、2、業(yè) 課堂練習(xí) 布 置 檢 查7.2 物質(zhì)溶解的量 板 一、飽和溶液與不飽和溶液定義 書 二、飽和與不飽和的相互轉(zhuǎn)化 設(shè) 計課 后 反 思課題7.2 物質(zhì)溶解的量課型新授課月日共幾授課日期年其次課時課時1. 明白溶解度的概念；教2. 初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線；學(xué) 3. 知道氣體溶解度的表示方法

14、及其影響因素；目 4. 熟悉溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系；標 5. 感受用溶解度學(xué)問對一些問題的說明；教學(xué) 溶解度的概念,溶解度曲線繪制的探究,氣體溶解度及其影響因素；重點教學(xué) 溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系難點教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動我們講過氧氣不易溶于水,二氧化碳能溶于水,氫氣、一氧化碳摸索5分新課難溶于水等,這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的才能各不相講同；閱讀鐘一. 溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能；（物質(zhì)本身的一種5分屬性） 1. 溶解性的大小跟溶質(zhì)、 溶劑的性質(zhì)、 結(jié)構(gòu)有關(guān)； 同一物質(zhì)在不同溶鐘劑里溶解性不同； 敘述 如食鹽易溶于水,卻很難溶解在汽油

15、中；油脂簡潔溶解在汽油中,卻很難溶解在水中；碘簡潔溶解在酒精中,卻很難溶解在水中；2. 不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同 敘述 猶如溫度下,等量的水中,蔗糖比食鹽溶解的量多；3. 物質(zhì)溶解性常分為“ 易溶”、“ 可溶” 、“ 微溶” 、“ 難溶” 等情形 提 問 “ 油脂的溶解性很差”,對嗎？（不對,沒指明在何種溶劑中） 講 述 物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標準來比較 物質(zhì)溶解性大小呢？這個標準能精確的告知人們在肯定溫度下,肯定授量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì),這就要用到溶解度這個概念；摸索5分二. 固體的溶解度 1. 定義：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑中達到飽溝通鐘和狀

16、態(tài)時所溶解的質(zhì)量, 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；新條件：肯定溫度下標準： 100g 溶劑里（一般指水）閱讀5分狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克 講 解 我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度上升的情形下在水中的溶解性會鐘增大,也就是說在肯定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同,即溫度變化時溶解度大小有影響,因此要指明在肯定溫度下；各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑的量制定一個標準,即溶劑的量要肯定,規(guī)定用“100g 溶劑” 作為標準；懂得5分由于每種物質(zhì)在同一溫度下,在肯定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同,所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達到飽和狀態(tài)鐘下,即在 100g 溶劑里,固體物

17、質(zhì)溶解才能達到最大限度；課講教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克,與溶劑的量的單位一樣；閱讀5分假如不指明溶劑,通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度；例如：在 20時,100 克水里最多能溶解36 克氯化鈉,溶液達到飽和鐘狀態(tài),我們就說氯化鈉在20時在水里的溶解度是36 克；又如在 20時硝酸鉀在水里的溶解度是31.6 克,那表示在 20 100 克水里溶解31.6 克硝酸鉀是溶液達到飽和狀態(tài),它同時仍表示了溶劑質(zhì)量為100克時,溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量；2. 固體溶解性與溶解度的關(guān)系授 探溶解度 / 克10 1 1 0.01 （室溫 /20 ）究溶解性分類易溶可溶微溶難溶活動 依

18、據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線 爭論溝通 完成教材空白 敘述 由于溶液是否飽和與溫度有關(guān),因此在談及物質(zhì)的溶解度時,應(yīng)指明溫度；3. 影響固體溶解度的因素：溫度 4. 溶解度曲線是以縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,畫出的表示新物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線；1探究5分意義：同一物質(zhì)在不同溫度是的不同溶解度數(shù)值；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；爭論鐘物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；兩條曲線的交點表示在交點所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；溝通二. 氣體物質(zhì)的溶解度1. 定義：某氣體在壓強為101.3kPa 和肯定溫度時溶解在體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積；2. 影響因素：氣體的溶解度隨溫度的上升而降低,

19、隨壓強的增大而增 大； 爭論溝通 P.194 課爭論5分溝通鐘教學(xué)過程及內(nèi)容小 1. 溶解度與飽和溶液的關(guān)系：溶解度是對飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量度,假如溶液未飽和,就不能進行這種量度；2. 溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者關(guān)系；結(jié) 3. 溶解度與溫度親密相關(guān),不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度都不相同,由此可 畫出溶解度曲線；氣體溶解度仍與壓強有關(guān)；作 業(yè) 布210 頁 3、4、5、6 練習(xí)冊相應(yīng)題置 檢 查板二、固體物質(zhì)的溶解度7.2 物質(zhì)溶解的量書設(shè)三、氣體物質(zhì)的溶解度計課 后 反 思課題7.3 溶液濃稀的表示課型新授課月日共幾授課日期年第一課時課時1. 把握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)

20、量分數(shù)；教2. 能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔運算；學(xué)目標教學(xué) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其運算；重點教學(xué) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系；難點教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動甲杯中 100g 水溶有 10g 食鹽,乙杯中100g 水溶有 5g 食鹽,丙杯中100g摸索5 分水溶有 2g 食鹽； 爭論： 食鹽水的咸味是由水仍是由食鹽引起的？三個杯中,哪新課杯食鹽的溶解量最少？填表鐘 探究活動 【試驗 7-8 】5 分引導(dǎo)同學(xué)觀看、比較藍色的深淺,閱讀課文,完成空白；講【敘述】溶液濃（或?。┑绞裁闯潭?？用定量的方法表達出來,這就是通常說鐘的“ 濃度” ；溶液的濃度有許多種表示方式,我們學(xué)習(xí)其

21、中一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；一. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1. 定義 2. 運算式：授 練 習(xí) P.196 填空閱讀5 分 爭論溝通 P.196/ 1. 2. 講述 要解決這兩個問題,我們必需學(xué)會運算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；爭論鐘二. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔運算例 1. 從一瓶氯化溶液中取出20g 溶液,蒸干后得到208g 氯化鉀固體；試確定溝通5 分這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為鐘新2.8g100%14%做題5 分20g答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%；例 2. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中, 常用食鹽溶液去選種；現(xiàn)要配制 80kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少

22、？鐘解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為xx100%15%x15%80kg12kg80kg100%水的質(zhì)量80kg12kg68kg答：配制 80kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水,需要氯化鈉固體12kg 和水 68kg ； 練習(xí) P.198 習(xí)題 7.2/ 4. 課講教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動例 3. 氯化鈉在 20時的溶解度是36 克；運算 20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)例題10量分數(shù)；解：氯化鈉在 20時的溶解度是36 克；20時用 100 克水配成的氯化鈉飽和溶分鐘液的質(zhì)量為： 36g + 100g = 136g 20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：36g100%26.5%136g答： 20時

23、氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%； 講解 肯定溫度下,如已知某物質(zhì)的溶解度,實際上就等于知道了在該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（ S）、溶劑的量 （100 克）、飽和溶液的量 （S+100克）；因此肯定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為授 講溶解度（克）溶解度（克） 100克100%小結(jié)8 分解P.196 爭論與溝通新 小結(jié) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)分溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意定量的表示物質(zhì)在某溶劑 中溶解性的大小定量的表示某溶液的濃稀程度義鐘標每 100g 溶劑中每 100g 溶液中準溶液達到飽和狀態(tài)任何溶液狀態(tài)單克無單位（百分數(shù)）位影響溫度不受外界條件影響因素課計溶解度溶質(zhì)質(zhì)量

24、100g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%算溶劑質(zhì)量公式肯定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為聯(lián)溶解度（克）100%系溶解度（克） 100克教學(xué)過程及內(nèi)容小溶解度溶質(zhì)質(zhì)量100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶劑質(zhì)量溶解度（克）溶解度（克） 100克100%結(jié)作 1. 在肯定溫度時,氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是 12g,把它蒸干后,得到 3.2g 氯業(yè) 化鈉,運算：布（1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；置（2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液 1000g,需水和氯化鈉各多少克？檢 2. 在 10時,把 33g 氯化銨加入到 100g 水中,恰好配成飽和溶液, 運算 10查 時氯化銨

25、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；板 7.3 溶液濃稀的表示書 一. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)設(shè) 1. 定義計 2. 運算式：課后反思課題7.3 溶液濃稀的表示課型新授課月日共幾授課日期年其次課時課時 1. 把握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；教 2. 能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔運算；學(xué) 3. 初步學(xué)會配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；4. 懂得溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系；目標教學(xué) 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其運算；重點 2. 配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；教學(xué) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)分與聯(lián)系；難點 教法 學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動有關(guān)溶液的濃稀的運算,以及配置肯定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟；

26、摸索3 分新課三. 有關(guān)溶液稀釋的運算例題鐘5 分例 1. 配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的體積是多講少？已知 98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3；留意鐘分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時,原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生了變化,但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有轉(zhuǎn)變；溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變步驟解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x 授 460g 28% = x 98% 公式5 分 x = 131.4g 鐘這些濃硫酸的體積為131.4g371.4cm1.84gcm答：配制 28%硫酸溶液 460g,需要 98%的濃硫酸 71.4 cm-3；例 2. 把 50g 質(zhì)

27、量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液,需要水多少克？新解法一： 50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g 98% 49g 練習(xí)5 分稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g 20%245g 需要水的質(zhì)量為：245g50g195g 解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,就 50g 98%x 20% x245g 需要水的質(zhì)量為：245g50g195g 解法三：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 50g 98%50g x 20% 爭論鐘 x195g 答：需要水195g；例 3. 某生產(chǎn)隊買到含NH3 18%的氨態(tài)化肥,在施化肥時,須將氨水稀釋成0.3%,5 分否就會“ 燒苗”；如將一桶（ 25kg）18%的氨水稀釋成0

28、.3%氨態(tài)化肥,需加水多少千克？解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為： 25kg 18%4.5kg 溝通鐘課教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動稀釋成 0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為：4.5kg 0.3%1500kg 講需加水的質(zhì)量為：1500kg 25kg1475kg 閱讀5 分解法二：設(shè)稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為x 25kg 18%x 0.3% x1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg 25kg1475kg 解法三：設(shè)需加水的質(zhì)量為x 25kg 18%25kg x 0.3% x1475kg 答：需加水1475kg；授 四. 配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液探究鐘 探究活動 如何配制 50g 質(zhì)

29、量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液？1. 運算：配制50g 質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：NaCl： 50g 8%4g H2O：50g4g46g 5 分2. 稱量（量?。?：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量,倒入燒杯中,用量筒量取所 需水的體積（把水的密度近似看做 1gcm-3 ）；3. 溶解：將量筒里的水,注入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶活動鐘解； 4. 裝入試劑瓶： 把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑 瓶中,蓋好瓶塞,放到指定的柜中；新例 1. 60g10% 的食鹽水與40g20%的食鹽水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多摸索5 分少？解：所得溶

30、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：60 10%40 20%100%14% 60 40 g答：略；溝通鐘 小結(jié) 用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為m ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為m ,其溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為b%, 兩 溶 液 混 合 后 的 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為c%； 就 可 得m 1a%m 2b%m 1m 2c%課小結(jié) 5 分鐘教學(xué)過程及內(nèi)容小設(shè)濃溶液的質(zhì)量為m ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,稀溶液的質(zhì)量為m ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%；就可得m 1a%m 2b%m 1m 2c %結(jié) 作 214 頁 1、2、3、4、5、6 業(yè) 練習(xí)冊相應(yīng)題 布

31、 置 檢 查7.3 溶液濃稀的表示 板 三、有關(guān)溶液稀釋的運算 書 四、配制肯定質(zhì)量分數(shù)的溶液 設(shè) 計課 后 反 思課題7.4 晶體的生長與乳化作用課型新授課月日共幾授課日期年第一課時課時1. 熟悉晶體及其形成過程；教 2. 明白結(jié)晶現(xiàn)象；3. 體驗較大晶體的制作過程與方法；4. 初步學(xué)習(xí)分別混合物的方法；學(xué) 5能說出一些乳化現(xiàn)象；6熟悉一些乳濁液和一些乳化劑；目標教學(xué) 晶體與結(jié)晶、混合物的分別；重點教學(xué) 結(jié)晶法分別混合物的原理和操作；難點 教法學(xué)法教具導(dǎo)入教學(xué)過程及內(nèi)容同學(xué)時間活動將上述第 2 題得到的 40的飽和溶液, 又冷卻回 20,大家猜摸索3分鐘想一下可能顯現(xiàn)什么現(xiàn)象？新課講一. 晶

32、體：具有肯定規(guī)章外形的固體；閱讀5分鐘 閱讀P.199 圖 7-16 漂亮奇妙的晶體 設(shè)問 晶體是怎樣形成的？觀 察5分鐘二. 晶體的形成 觀看活動 【試驗 7-10 】晶體可由飽和溶液形成（完成課本空白）形成晶體的過程叫做結(jié)晶；活動 講解 在實際生產(chǎn)中,經(jīng)常需要是物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,如從蔗汁中提取砂糖,從海水中提取精鹽； 設(shè) 問 【試驗 7-10 】中制得的晶體很小,如何才能值得較大的晶 體呢？三. 制造較大的晶體 探究活動 【試驗 7-11 】怎樣制造較大的晶體？授 講 解 晶體析出后剩下的溶液叫母液,母液是該溫度下的飽和溶探 究5分鐘液； 設(shè)問1. 氯化鈉與沙子混合在一起,有什么方法使它們分別而得到純潔的氯化鈉？（爭論、溝通,歸納出“ 溶解過濾蒸發(fā)） 2. 氯