2022屆江西省九江市第三中學高三二診模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A制備乙酸乙酯B配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C在鐵制品表面鍍銅D制取少量CO2氣體2、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A電子云圖中一個小黑點表示一個電子B電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)Cs電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則

2、運動D核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定3、25時，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大4、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會

3、對環(huán)境造成新的污染B制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿C髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性D紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味。”文中的“氣”是指乙烯5、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間6、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A分子內(nèi)共價鍵B分子間的作用力C碘分子的大小D分子內(nèi)共

4、價鍵的鍵長7、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（ ）A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化8、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應制得的是ABCD9、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3

5、2-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O10、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）A硝酸銨B生石灰C氯化銨D食鹽11、最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是A18O2和16O2是兩種不同的原子B甲醇（CH3O

6、H）屬于離子化合物CN5和N2是氮元素的兩種同位素D由N5變成N2是化學變化12、下列圖示與對應的敘述符合的是（ ）A圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系13、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯

7、誤的是（ ）A放電時，正極反應為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB足量的Fe粉與1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NAD25時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA15、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3

8、B3s23p5C3s23p4D3s23p616、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NAB常溫下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NAC40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NAD標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問題：（1）有機物 A 中的官能團名稱是_和_。

9、（2）反應的化學方程式_。（3）反應所需的試劑是_。（4）反應和的反應類型分別是_、_。（5）I 是 B 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物 H 的結(jié)構(gòu)簡式_。 (不考慮立體異構(gòu)，只需寫出 3 個)（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設(shè)計由乙醇和制備的合成線路_。(無機試劑任選)18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3

10、+ R2OH(1)A的名稱是 _，D的結(jié)構(gòu)簡式為_；(2)BC的反應類型_；(3)關(guān)于H的說法正確的是（_）A分子式為C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出AB化學方程式_；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式_；(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種；有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) 能發(fā)生水解和銀鏡反應 兩個乙基且在一個環(huán)上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應條件是_。19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣

11、泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為_。（3）C裝置控制反應在6065進行，其主要目的是_。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有

12、機物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號）_，滴定終點的現(xiàn)象為_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為_；該反應使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20、化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為 144.5，沸點為364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機

13、合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置和。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_，該裝置的主要作用是_。(2)減壓過濾的操作有將含晶體的溶液倒入漏斗，將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，開大水龍頭，關(guān)閉水龍頭，拆下橡皮管。正確的順序是_。21、實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流

14、程如下：（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_。（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應離子方程式_。如果采用鹽酸溶解，從反應產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_。（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_。（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制備高純MnCO3固

15、體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選

16、項B錯誤；C. 在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項C錯誤；D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。答案選A。2、D【解析】A電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；Cs亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；D核外電子的能量大

17、小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同，故D正確；選D。3、C【解析】當pH=0時，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當c(H+)= c(OH-)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼由以上分析可知，圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認為

18、近似相等，從圖像可以看出，當c(CH3COO-)= c(H+)時，溶液的pH約為2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C當c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時，K= c（H+）。從圖像可以看出，當溶液的pH=4.74時，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C錯誤；D向0.10molL-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。4、C【解析】A. 丙烷、二甲醚都有一定

19、的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；B. SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔爐里反應生成Na2SiO3和CaSiO3，和過量的SiO2共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，故B不選；C. 髙錳酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。故選C。5、C【解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA

20、，故B錯誤；C. 標準狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計算，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。7、C【解析】I 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

21、；中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。【詳解】AI 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為: 2NO+O2=2NO2，A正確；B常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C對比、中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D中構(gòu)成原電池，在Fe、 Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C。8、C【解析】A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應產(chǎn)生，A錯誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，B錯誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)

22、生取代反應產(chǎn)生，不能通過加成反應生成，C正確；D可由2，3，3三甲基1丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，D錯誤。答案選C。9、C【解析】A.因為酸性強弱關(guān)系為H2CO3C6H5OHHCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A項錯誤；B.因為是酸性溶液，所以產(chǎn)物中不會有OH-生成，正確的反應方程式為5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B項錯誤；C.Al(OH)3不能與氨水反應，所以該離子方程式是正確的，C項正確；D.離子方程式不符合物質(zhì)Ba(OH)2的組成，正確的離子方程式為2HSO42-Ba22OH=BaSO

23、4 2H2O。D項錯誤；答案選C。【點睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號；(2)反應前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應原理不正確；(5)缺少必要的反應條件；(6)不符合物質(zhì)的組成；(7)忽略反應物用量的影響等。10、B【解析】A硝酸銨與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故A錯誤；B生石灰(CaO)與水反應時放出熱量，溫度升高，故B正確；C氯化銨與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故C錯誤；D食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，溫度變化不明顯，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查常見的放熱和吸熱反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關(guān)鍵

24、，根據(jù)常見的放熱反應有：大多數(shù)的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量，即為放熱反應來解題。11、D【解析】A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價化合物，B錯誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由N5變成N2是化學變化，D正確；故合理選項是D。12、C【解析】本題主要考查化學平衡結(jié)合圖像的運用。A使

25、用催化劑化學反應速率加快；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3?！驹斀狻緼使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2+H2O反應發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3，圖像中起點PH=

26、3，故D項錯誤；答案選C。13、B【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6，故A正確；B、充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na應從左室移向右室，故C說法正確；D、負極上應是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，故D說法正確。14、B【解析】A. 白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則0.1mol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA，1個甲烷分子中含有4

27、個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA，故A錯誤；B. 1molCl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2 NA，故B正確；C. NaHSO4晶體中含有Na和HSO4，1.2 g NaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02 NA，故C錯誤；D. 25時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則n(OH)=1.0L0.1mol/L=0.1mol，OH的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算

28、和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷（P4）分子中含有6個PP共價鍵。15、C【解析】A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素?！驹斀狻康谌芷诘幕鶓B(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VI

29、A族元素。16、D【解析】A在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為4 NA，故A錯誤；BCH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進水的電離，常溫下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中c(H+)電離=c(OH-)=110-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為110-5mol/L1L=110-5mol，即由水電離的H+ 數(shù)目為 10-5 NA，故B錯誤；C40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分

30、子數(shù)小于 0.1NA，故C錯誤；DCH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：4NA=2NA，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反應 取代反應 （任寫 3 個） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】根據(jù)合成路線圖中反應物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應類型比較目標產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式

31、為：，則反應的化學方程式為：+HCl；故答案為：+HCl；（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應為取代反應，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應為取代反應；反應也為取代反應，故答案為：取代反應；取代反應；（5）I 是 B（） 的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成，與發(fā)生合成路線中反應的反應即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、1,2-二氯乙烷

32、取代反應 AD 18 Cu/Ag，O2， 【解析】根據(jù)流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應生成，故答案為取代反應；(3)H為

33、。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應，1mol H與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此1mol 最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)AB是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應生成，故答案為； (6)

34、H()的不飽和度=8，H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，不飽和度=7，能發(fā)生水解和銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結(jié)構(gòu)，兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應的條件為Cu/Ag，O2，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，?！军c睛】本題

35、的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為，與氫氧化鈉充分反應生成和溴化鈉。19、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失 b 當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實

36、驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應，化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應在6065進行，故答案為：加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸

37、出損失；（4）用cmolL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vc103mol，與Cl反應的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSC

38、N)21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，反應為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。20、 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解 【解析】（1）根據(jù)儀

39、器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部將含晶體的溶液倒入漏斗，開大水龍頭，拆下橡皮管，防止水倒吸關(guān)閉水龍頭。正確的順序是。故答案為：?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。21、隔絕空氣和水分2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H2O反應生成Cl2，污染環(huán)境沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作23次MnO2作為催化劑，降低了碳酸鋰的分解溫度H2SO4溶液，固體溶解，加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7，過濾，用少量的乙醇洗滌，低于100真空干燥【解析】分析：本題以廢舊鋰離子正極材料錳酸鋰的利用流程為載體，考查流程的分析、離子方程式的書寫、基本實驗操作、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計?！八峤睍r采