2022-2023學(xué)年安徽省亳州市渦陽縣青疃劉村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市渦陽縣青疃劉村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 （ ） ACO2通人CaCl2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中 CNH3通入AIC13溶液中 DSO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略2. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：B略3. 下列離子方程式正確的是（ ）A將過量的氨水加入到AgNO3溶液

2、中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2-OB向FeCl3溶液中通入過量的H2S: 2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-參考答案：D略4. (08宣城三摸) 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是()A硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C電解精煉銅時(shí)，會(huì)有金屬銀比銅先在陰極上析出D鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：答案

3、;D5. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2濃度（縱坐標(biāo)）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A111 B131 C338 D114參考答案：D略6. 某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X ，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(X)= 2:3:1:3:1，則X 可能為A. Mg2 B. Fe2 C.Cl D.Ba2參考答案：A略7. 近期美國化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳

4、為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是( ) A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種同位素 C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵參考答案：答案：B8. 近日來，沈城“巨能鈣”事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對(duì)人體無害 BH2O2、Na2O2中都存在非極性共價(jià)鍵 CH2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性

5、DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同 參考答案：A略9. 下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( ) A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgO、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖參考答案：D試題分析：A Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B水玻璃是混合物，Na2OCaO6SiO2是鹽；而AgO是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；CKAl(SO4)212H2O是純凈物，KClO3是鹽，錯(cuò)誤；D物質(zhì)的分類符合分類標(biāo)準(zhǔn)，正確。考點(diǎn)

6、：考查物質(zhì)的分類的知識(shí)。10. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l- Fe2+ H2O2 I- SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是、2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I2 參考答案：C11. 實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A操作I一定是過濾，其目的是將固液分離B可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C可以提純含少量氯

7、化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。12. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NAB. 46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NAD. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為3NA參考答案：BA1個(gè)N2含有2個(gè)N，14個(gè)e-，常溫常壓下，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯(cuò)

8、誤；B.46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(1-0)NA=2NA，故B正確；C、未告知溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、3molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)生成的二氧化氮中存在四氧化二氮與二氧化氮的平衡。13. 在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始濃度 N2：2mol?L 1，H2：6mol

9、?L 1則下列敘述正確的是（）A和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于途徑的反應(yīng)速率v（H2）C達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍D達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析:途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，據(jù)此解答

10、即可解答:解：途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，A、和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯(cuò)誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑I的2倍小一些，故C錯(cuò)誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，

11、難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡14. X、Y、Z為短周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)下列說法中正確的是（）A原子半徑：ZYXBX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只含有共價(jià)鍵CX、Z形成的化合物一定為離子化合物D工業(yè)上常用Y的氯化物

12、為原料制取單質(zhì)Y參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z為短周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁具有兩性，與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，則Y為Al，X為Na，Z為S或Cl，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，X為Na，Y為Al，Z為S或Cl，A同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XYZ，故A錯(cuò)誤；BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CX、Z形成的化合物為氯化鈉或硫化鈉，含離子鍵，一定為離子化合物，故C正確；DY的氯化物為氯化鋁，為

13、共價(jià)化合物，不能冶煉Al，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁具有兩性，題目難度不大15. 下列離子方程式書寫正確的是A向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+ CO2+ H2OBCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO3Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2OCaSO3+ 2HClO參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

14、1個(gè)小題，共10分）16. （16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏７磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5 mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久試管?nèi)壁上

15、附著一層光亮如鏡的金屬銀。 回答下列問題： （1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖（I）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是 ；（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)圖（II）所示裝置氣密性 ；（5）試管D的作用是 ；（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（其它合理答案均給分） （2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分） （4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中

16、，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C

17、、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G _ B_(2)寫出下列反應(yīng)類型：_(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： _ _ (4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個(gè)。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)與B有相同官能團(tuán)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。參考答案：19. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種