2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊 第3章第2節(jié) 金屬材料（第3課時） 課件（14張）

1、第三章 鐵 金屬材料第二節(jié) 金屬材料第3課時 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(NA表阿伏加德羅常數(shù)的值) 1.必備知識例：1.15 g鈉與水反應(yīng),得到100 mL溶液,試計算:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(1)2Na+2H2O2NaOH+H2 2 mol 22.4 L 0.05 mol V(H2)(2)2Na+2H2O2NaOH+H2 2 mol 2 mol 0.05 mol n(NaOH)答:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 L;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1。

2、練習(xí)1.將5.4 g Al投入足量的NaOH溶液中,計算生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗NaOH的物質(zhì)的量。(寫出解題步驟)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 mol 2 mol 3 mol0.2 mol n(NaOH) n(H2)n(NaOH)=0.2 mol,n(H2)=0.3 mol,V(H2)=0.3 mol22.4 Lmol-1=6.72 L。答:生成H2的體積為6.72 L,消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol。（1）.化學(xué)計算的基本步驟2.歸納提升（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,而非質(zhì)量之比。計算時,各種物質(zhì)不一定要用物質(zhì)的量

3、表示,也可以用質(zhì)量表示,氣態(tài)物質(zhì)還可以用體積表示,但要注意物質(zhì)的量與其他各物理量之間的換算關(guān)系;具體選用什么物理量,應(yīng)該根據(jù)題中的實際情況而定。 在化學(xué)方程式下面列出的各量,同種物質(zhì)的單位一定要相同,不同物質(zhì)的單位可同可不同,但要對應(yīng)。2.歸納提升1.關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式二、常用方法練習(xí)2.把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是 g。2.8

4、練習(xí)3.試計算0.6噸FeS2能制取 mol H2SO410000練習(xí)4.4.6 g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質(zhì)量是 g。10.6練習(xí)5.用1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好將2102 mol的 還原，已知氧化產(chǎn)物為 ，則元素X在還原產(chǎn)物中的 化合價為 。4根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等，該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。練習(xí)6.把鐵棒插入CuSO4溶液，一段時間后取出，鐵棒質(zhì)量增加了4 g，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為 _。2.差量法28 g變1. 把足量的鐵粉加入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,求原溶液中H+與 的物質(zhì)的量濃度之比 。1：4變2.將足量鐵粉加入一定