2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊 第1章第2節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時） 學(xué)案

1、第2節(jié) 離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4.能夠判斷溶液中的離子能否大量共存。1.微觀探析：能認識離子反應(yīng)的本質(zhì)，并結(jié)合實例書寫離子方程式。2.變化觀念：能利用離子反應(yīng)概念說明化學(xué)變化的本質(zhì)特征和變化規(guī)律。知識點一離子反應(yīng)與離子方程式1離子反應(yīng)(1)實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4和BaCl2的電離方程式Na2SO4=2NaSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)，BaCl2=Ba22Cl混合前兩種溶液中的離子Na、SO eq o

2、al(sup1(2),sdo1(4)，Ba2、Cl混合后溶液中的離子Na、Cl沒有變化，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、Ba2減少實驗結(jié)論反應(yīng)實質(zhì)：Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)=BaSO4(2)離子反應(yīng)2離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)為例)寫正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示：2NaSO eq oal(sup1(2

3、),sdo1(4)Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)Ba2=BaSO4；查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義體驗寫出下表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOHHCl=NaClH2OOHH=H2OKOHHCl=KClH2OOHH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OOHH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OOHH=H2O歸納離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1化學(xué)是

4、一門自然科學(xué)，滲透在我們生活的每一個環(huán)節(jié)。(1)菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉(Na2C2O4)，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等。若豆腐與菠菜一起烹飪，上述物質(zhì)會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。寫出草酸鈉(Na2C2O4)與可溶性鈣鹽反應(yīng)的離子方程式。(2)潔廁劑(主要成分為HCl)可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢主要成分有CaCO3、Mg(OH)2，原因是什么？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(3)生活中常用白醋(主要成分為CH3COOH，為一元弱酸)擦拭洗手盆上的鐵銹(主要成分為Fe2O3)，請結(jié)合離子方程式解釋原因。提示：(1)Ca2C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4)=CaC2

5、O4。(2)CaCO3、Mg(OH)2與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶物，則污垢能除去，反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2，Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)Fe2O3為金屬氧化物，能溶于酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36CH3COOH =2Fe33H2O6CH3COO。2請判斷下列反應(yīng)的離子方程式的正誤，并簡單說明理由。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)2H=CO2H2O。(3)鈉與水反應(yīng)：2NaH2O=2Na2OHH2。(4)鋁和鹽酸反應(yīng)：Al2H=Al3H2。(5)CuSO

6、4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)=BaSO4。提示：(1)不正確，不符合反應(yīng)的客觀事實，應(yīng)寫為Fe2H=Fe2H2。(2)不正確，不符合拆寫原則，應(yīng)寫為HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)H=CO2H2O。(3)不正確，質(zhì)量不守恒，應(yīng)寫為2Na2H2O=2Na2OHH2。(4)不正確，電荷不守恒，應(yīng)寫為2Al6H=2Al33H2。(5)不正確，漏掉了部分離子反應(yīng)，應(yīng)寫為Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2。1離子方程式書寫及判斷的核心2離子方程式書寫及判斷的易錯提示(

7、1)NaHCO3不能拆寫成Na、H和CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)，應(yīng)拆寫成Na和HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)。NaHSO4在水中應(yīng)拆寫成Na、H和SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)。(2)濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；濃鹽酸、濃硝酸拆寫成離子形式。(3)對于微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆寫成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳，則不能拆寫成離子形式，應(yīng)寫化學(xué)式 Ca(OH)2。1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：S

8、O eq oal(sup1(2),sdo1(4)Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：選D。離子方程式的書寫應(yīng)遵循客觀事實。A反應(yīng)不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B反應(yīng)忽視了H、OH均參加反應(yīng)；C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，易分解生成CO2和H2O。2下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和足量稀醋酸的反應(yīng)BNaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)CCu(OH)2和稀硫酸的反應(yīng)DNaOH溶液(足量)和CO2的反應(yīng)解析：選B。四個選項對應(yīng)的離子方程式分別如下：A項，OHCH3COO

9、H= CH3COOH2O；B項，HOH=H2O；C項，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D項，2OHCO2=CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)H2O。知識點二離子反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)(1)實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。(2)條件生成沉淀，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。生成氣體，如生成CO2、SO2等氣體。生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。2置換反應(yīng)型離子反應(yīng)一般來說，較活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，如鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn2H=Zn2H2。1為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO eq oa

10、l(sup1(2),sdo1(4)及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是_。答案：或或22020年2月28日我國生態(tài)環(huán)境部在例行新聞發(fā)布會上表示，我國水污染防治工作取得新的積極進展，水污染防治將建立健全流域生態(tài)環(huán)境綜合管理體系。某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 六種離子。(1)甲廠廢水無色且明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是什么？(2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加一

11、定量的物質(zhì)A可以回收其中的某種金屬B，A、B分別是什么？(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過濾后的廢水，可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？提示：(1)甲廠廢水無色透明且呈堿性，則溶液中含有大量的OH，與OH反應(yīng)的Ag、Fe3不能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠廢水中應(yīng)含有K，乙廠廢水中含有Ag、Fe3，則與Ag反應(yīng)的Cl不能大量共存，所以根據(jù)溶液呈電中性可知，乙廠廢水中還含有NO eq oal(sup1(),sdo1(3)，由此可知，甲廠廢水中含有K、Cl、OH，乙廠廢水中含有Ag、Fe3、NO eq oal(sup1(),sdo1(3

12、) 。(2)乙廠廢水中含有的金屬離子有Ag、Fe3，加入單質(zhì)Fe，可置換出Ag。(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag、Fe3、Cl、OH，經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3，可作為鉀肥澆灌農(nóng)田。1離子不能大量共存的情況分析反應(yīng)類型反應(yīng)條件舉例復(fù)分解反應(yīng)生成難溶或微溶的物質(zhì)如生成BaSO4、AgCl、 CaCO3、CaSO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3 等 生成難電離的物質(zhì)如生成H2O、CH3COOH、NH3H2O等生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)如生成CO2、SO2、H2S等 2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件1在某無色透明的

13、酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)、K、OHBMnO eq oal(sup1(),sdo1(4)、K、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、NaCK、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)、Na DNH eq oal(sup1(),sdo1(4)、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)、Mg2、Cl解析：選D。A中的OH不能在酸性溶液中大量存在；B中含MnO eq oal(sup1(),sdo1(4)的溶液呈紫紅色；C中的HCO eq oal(sup1()

14、,sdo1(3)不能在酸性溶液中大量存在。2下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A水溶液中：HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)、Na、K、HB水溶液中：K、Mg2、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、OHC滴入酚酞顯紅色的溶液中：K、Na、Cu2、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)D堿性溶液中：Na、K、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)解析：選D。HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)與H反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存；Mg2與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，

15、不能大量共存；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，Cu2不能大量存在。1下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()AZn和稀H2SO4反應(yīng)BNaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)CC和O2反應(yīng)DFe和CuSO4溶液反應(yīng)解析：選C。A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng)，且每一組中都有離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)；C選項中C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2，都不是在溶液中進行的反應(yīng)，且沒有離子參與反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。2(雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)2H=CO2H2OB稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO eq o

16、al(sup1(2),sdo1(4)=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu解析：選AB。C項錯誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)時生成Fe2和Cu。3下列各組離子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)CCu2、K、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)DNa、HCO eq oal(sup1(),sd

17、o1(3)、OH、Ca2解析：選C。溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。A項，Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2 沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；B項，H和CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)、Ca2和CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)都能發(fā)生反應(yīng)，即2HCO eq oal(sup1(2),sdo1(3)=H2OCO2，Ca2CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)=CaCO3；D項，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)和OH能反應(yīng)生成CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)和H2O，Ca2和生成的CO

18、eq oal(sup1(2),sdo1(3)又反應(yīng)生成CaCO3沉淀，即HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)OH=H2OCO eq oal(sup1(2),sdo1(3)，Ca2CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)=CaCO3。4(雙選)離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物質(zhì)是()AHClBH2SO4CHNO3 DNaHSO4解析：選BD。H2SO4和NaHSO4中電離出的SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)能與Ba2形成BaSO4沉淀，故B、D項與BaCO3的反應(yīng)不能用該離子方程式表示。5已知某溶液中存在較多的H、SO eq

19、oal(sup1(2),sdo1(4)、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)，則溶液中還可能大量存在的離子組是()ACO eq oal(sup1(2),sdo1(3)、Cl BNa、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)CMg2、Cl DCl、Ba2解析：選C。A中CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)與H反應(yīng)生成CO2和H2O；B中HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)與H反應(yīng)生成CO2和H2O；D中Ba2與SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀。6(1)實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程

20、式為_；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式為_。(2)表面附有鐵銹(主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式為_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用“胃舒平”主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。解析：在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、

21、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水狀態(tài)用離子符號表示，石灰乳狀態(tài)用化學(xué)式表示。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)H=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O合格考檢測1下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應(yīng) D氫氣與氧氣的反應(yīng)解析：選C。A、B、D項中反應(yīng)均無離子參加，也無離子生成。2水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH eq oal(sup1(),sdo1(4

22、)、Ba2、Br、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)BCl、SO eq oal(sup1(2),sdo1(3)、Fe2、HCK、Na、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、MnO eq oal(sup1(),sdo1(4)DNa、H、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)解析：選C。ABa2與CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存。BSO eq oal(sup1(2),sdo1(3)與H反應(yīng)生成SO2和H2O，SO eq oal(sup1(2),sdo1(

23、3)與Fe2反應(yīng)生成FeSO3沉淀，不能大量共存。C離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。DH與HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。3某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：選C。中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：HOH=H2O，A錯誤；中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)=BaSO4，沉淀為BaSO4，B錯誤；

24、中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確，D錯誤。4不能用離子方程式CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)2H=CO2H2O表示的是()ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OBNaHCO3HCl=NaClCO2H2OCK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O解析：選B。B中NaHCO3在水溶液里電離出Na、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)不能拆分，所有的弱酸對應(yīng)的酸式酸根離子都不能拆分。5某無色溶液既可能呈強酸性又可能呈強堿性，在該溶液

25、中一定能大量共存的離子是()AH、Na、MnO eq oal(sup1(),sdo1(4)、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)BNa、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)、Mg2、ClCK、Na、Cl、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)DK、Cl、Ba2、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)解析：選C。A項，MnO eq oal(sup1(),sdo1(4)是紫紅色；B項，Mg2與CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)反應(yīng)生成MgCO3沉淀，且酸性時CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)不能大量存在，堿性時Mg

26、2不能大量存在；D項，酸性時HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)H=CO2H2O，堿性時HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)OH=CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)H2O。6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)2H=CO2H2OB碳酸鋇與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)=BaSO4C氫氧化銅加入稀鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2OD醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O解析：選C。A項中MgCO3為難溶性鹽，應(yīng)寫化學(xué)式；B項中B

27、aCO3為難溶性鹽，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為BaCO32HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)=BaSO4CO2H2O；C項符合書寫要求；D項中CH3COOH為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式。7常溫下，在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()ApH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)B滴加酚酞顯紅色的溶液：Fe3、NH eq oal(sup1(),sdo1(4)、Cl、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)C所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、NO eq oal(s

28、up1(),sdo1(3)、HD堿性溶液：K、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)、Br、Ba2解析：選A。A項中pH7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，NH eq oal(sup1(),sdo1(4)OH=NH3H2O，故不能大量共存；C項為堿性溶液，H不能大量共存；D項中OHHCO eq oal(sup1(),sdo1(3)=H2OCO eq oal(sup1(2),sdo1(3)，生成的CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)與Ba2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能大量共存。8(2020上海建平

29、中學(xué)高一期中)下列反應(yīng)，不能用離子方程式Ba22OHSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)2H=BaSO42H2O來表示的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多解析：選B。A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性時， Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)2H=BaSO42H2O，故A能用題干中離子反

30、應(yīng)表示；B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多時，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)H=BaSO4H2O，故B不能用題干中離子反應(yīng)表示；C向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性時，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)2H=BaSO42H2O，故C能用題干中離子反應(yīng)表示；D向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至沉淀量最多時，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO eq oal(sup1(2),

31、sdo1(4)2H=BaSO42H2O，故D能用題干中離子反應(yīng)表示。9氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖所示、和三個實驗完成這次探究活動。(1)通過實驗可以證明_。(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認實驗操作是在中先加入_，再加入_。(3)探究結(jié)果為_。(4)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：在中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽溶液，固體不溶解，以證明CuO的溶解過程中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)

32、不起作用，然后再加入稀硫酸，固體溶解，從而證明CuO溶解是稀硫酸中的H起作用。答案：(1)水不能使氧化銅溶解(2)可溶性硫酸鹽溶液稀硫酸(3)H能溶解氧化銅，而H2O、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)兩種粒子都不能使CuO溶解(4)CuO2H=Cu2H2O10某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。回答下列問題：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明

33、原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是_(填字母)。AClBNO eq oal(sup1(),sdo1(3)CCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) DOH解析：(1)無色透明溶液中不可能含有有色離子Cu2、Fe3。(2)加入稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則原溶液中肯定存在Ag。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中肯定含有Mg2。(4)由于原溶液中含有Ag和Mg2，則不可能含有Cl、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)、OH，可能含有NO eq oal(sup1(),sdo1(3)。答案：(1)Cu2、Fe3(

34、2)Ag(3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)2(4)B等級考檢測11某無色透明的溶液中只含有Cu2、Mg2、Ba2、H、Ag、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)、OH、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍色，則原溶液中存在的離子是()ABa2、OH、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) BAg、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)CMg2、Ag、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)

35、 DMg2、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、OH解析：選A。由“無色”可知，溶液中不含Cu2；加入石蕊溶液，溶液顯藍色，說明溶液中含有OH，Mg2、H、Ag、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)都與OH反應(yīng)，故不存在；由溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Ba2，則不含SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)；根據(jù)溶液中含有三種離子可知，存在NO eq oal(sup1(),sdo1(3)，故選A。12(2019高考全國卷)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B水中的 NO eq oal(sup

36、1(),sdo1(3)、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)、Cl通過陰離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng) HOH=H2O解析：選A。離子交換法凈化水是利用離子交換樹脂活性基團上具有離子交換能力的H和OH與水中陽、陰離子雜質(zhì)進行交換，將水中陽、陰離子雜質(zhì)截留在樹脂上，進入水中的H和OH重新結(jié)合成水而達到純化水的目的。凡能與陽離子起交換作用的樹脂稱為陽離子交換樹脂，與陰離子起交換作用的樹脂稱為陰離子交換樹脂。結(jié)合上述分析及電荷守恒可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增多，A錯誤；水中的NO eq oal(sup1(),sdo1(3)、S

37、O eq oal(sup1(2),sdo1(4)、Cl被陰離子樹脂吸附除去，B正確；通過凈化處理后，水中的離子數(shù)目減少，水的導(dǎo)電性降低，C正確；陽離子交換樹脂吸附交換時產(chǎn)生的H通過陰離子交換樹脂時與OH反應(yīng)生成H2O，離子方程式為HOH=H2O，D正確。13(雙選)(2021石嘴山第三中學(xué)高一月考)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()AAB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)BAB段反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)=BaSO42H2OCB

38、C段溶液中：Al3、Na、NH eq oal(sup1(),sdo1(4)和Cl可以大量共存DBC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2 發(fā)生電離解析：選BC。AAB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，溶液中離子數(shù)目不斷減少，生成的硫酸鋇難溶于水，不能說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)，A錯誤；BAB段為氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba22OH2HSO eq oal(sup1(2),sdo1(4)=BaSO42H2O，B正確；CBC段溶液含過量硫酸：Al3、 Na、NH eq oal(sup1(),sdo1(4)和Cl四種離子和氫離子、硫酸根離子都不發(fā)生

39、反應(yīng)，且彼此之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；DBC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，則自由移動離子的數(shù)目逐漸增大，說明過量的H2SO4發(fā)生電離，D錯誤。14(雙選)某無色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是