蘇教高中化學(xué)必修2專題2《化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化》測試卷

1、.精品文檔.蘇教版高中化學(xué)必修2專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變測試卷專題2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)變測試卷一、單項(xiàng)選擇題(共15小題)1.下列說法中正確的選項(xiàng)是()A決定反響速率的主要因素是催化劑B食物放在冰箱中能夠減緩變質(zhì)的速率化學(xué)反響速率為0.8lL1s1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8lL1D二氧化硫與氧氣混淆在無催化劑作用下不能生成三氧化硫2.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，當(dāng)前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反響式為Lin2=Lin2。下列說法正確的選項(xiàng)是()ALi是正極，電極反響為Lie=LiBLi是負(fù)極，電極反響為Lie=LiLi是負(fù)極，電極反響為n2e=nDLi

2、是負(fù)極，電極反響為Li2e=Li23.容積固定的密閉容器中的可逆反響為A(g)2B(g)2(g)。以B的濃度表示的反響速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)1/16.精品文檔.所示，已知速率的單位為lL1s1。圖中陰影部分面積的數(shù)值相當(dāng)于()AA濃度的減少量BB濃度的減少量物質(zhì)的量的增加量DD物質(zhì)的量的減少量4.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w。下列舉措對改變該反響的速率幾乎沒有影響的是()A用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B增大反響體系的壓強(qiáng)或減小反響體系的壓強(qiáng)改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣D改用與原鹽酸含有相同氫離子

3、濃度的稀硫酸5.一定溫度下，對可逆反響A(g)2B(g)3(g)的下列敘述中，能說明反響已達(dá)到平衡的是()A單位時(shí)間內(nèi)消耗alA，同時(shí)生成3alB當(dāng)3v正(B)2v逆()容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混淆氣體物質(zhì)的量不再變化6.下列說法正確的選項(xiàng)是()A化學(xué)反響速率只能加速不能減慢B增加反響物的用量一定能增大反響速率2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)2/16.精品文檔.同質(zhì)量的鎂和鋁分別與同濃度鹽酸反響強(qiáng)烈程度相同D反響物的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要因素7.能分類有關(guān)圖如下列圖，下列選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物質(zhì)能、天然氣太陽能、風(fēng)能、沼

4、氣D地?zé)崮?、大海能、核?.如圖是一種原電池，對于該裝置工作時(shí)的表達(dá)不正確的是()A銅作正極B電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能銅片上有氣泡產(chǎn)生D鋅片的電極反響式為Zn2e=Zn29.據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道，2012年4月30日清晨4時(shí)50分我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射一箭雙星，長征三號乙運(yùn)載火箭使用偏二甲肼(2H8N2)和液態(tài)四氧化二氮作推進(jìn)劑，發(fā)生反響：2H8N22N24=3N2224H2，下列說法中正確的選項(xiàng)是()A斷裂2H8N2和N24中的化學(xué)鍵時(shí)放出能量B2H8N2擁有的能量高于N2擁有的能量2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)3/16.精品文檔.反響物擁有的總能量高于生成物擁有的總能量D

5、該反響中，2H8N2作氧化劑10.為防備大氣污染、節(jié)儉燃料、緩解能危機(jī)，專家指出，對焚燒產(chǎn)物如2、H2、N2等利用太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)?)A生物能B化學(xué)能熱能D電能11.將V1L1.0lL1鹽酸溶液和V2L未知濃度的氫氧化鈉溶液混淆平均后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250L)。下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20B該實(shí)驗(yàn)表示化學(xué)能可能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軞溲趸c溶液的濃度約為1.0lL1D該實(shí)驗(yàn)表示有水生成的反響都是放熱反響12.一定溫度下，可逆反響A(g)3B(g)2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A生成的速率是A反響速率的2倍BA、B、的濃度不再變化單位時(shí)間內(nèi)生成n

6、lA，同時(shí)生成3nlBDA、B、的分子數(shù)之比為1322016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)4/16.精品文檔.13.下列四幅圖所表示的變化中，反響速率最快的是()AABBDD14.對于金屬材料的銹蝕說法不一，其中沒有科學(xué)道理的是()A金屬接觸水和空氣銹蝕加速B改變金屬的內(nèi)部構(gòu)造形成合金能抵抗金屬銹蝕金屬表面刷油漆能夠抵抗金屬銹蝕D不斷擦去鋁表面的銹能抵抗鋁的持續(xù)銹蝕15.在下列說法中，能夠說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)Q(g)R(g)S(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化BP和S的生成速率相等容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1111D反響容

7、器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化二、填空題(共3小題)16.當(dāng)前，世界上的鈉多半采用電解熔融氯化鈉的方法制得。氯化鈉的熔點(diǎn)為801，在技術(shù)上有困難。將氯化鈉2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)5/16.精品文檔.和氯化鈣按質(zhì)量比23混淆共熔，可獲得熔融溫度約為580的共熔物，降低了電解所需的溫度。電解時(shí)，氯氣在正極放出，金屬鈉和金屬鈣同時(shí)被復(fù)原出，浮在負(fù)極的共熔物上，從管道溢出。把熔融的金屬混淆物冷卻到105110，金屬鈣成晶體析出，經(jīng)過濾分別。(1)寫出電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式：_。(2)寫出在電極上析出金屬鈉的電極反響：_；寫出在電極上析出金屬鈣的電極反響：

8、_；寫出在正極上放出氯氣的的電極反響：_。(3)鈉能與水反響，化學(xué)方程式為_。推斷鈣能不能與水反響，并說明原因：_。17.把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，銅絲表面生成一薄層黑色物質(zhì)，趁熱立刻把它插入盛有乙醇(H3H2H)的試管里，這樣頻頻操作幾次，就有刺激性氣味物質(zhì)(乙醛)生成，同時(shí)加熱后變黑的銅絲伸入乙醇后又變?yōu)楣饬恋募t色。該表達(dá)波及的化學(xué)反響方程式為2u22u，u2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)6/16.精品文檔.H3H2HH3H乙(醛)uH2。根據(jù)上述表達(dá)回答下列問題：(1)由反響2u22u和uH3H2HH3HuH2及反響現(xiàn)象知，金屬銅參與了反響，但實(shí)

9、質(zhì)上反響前后其_和_均沒有變化，金屬銅對該反響起_作用，該反響總的化學(xué)反響方程式為_，金屬銅_(填加速、減慢)該反響的化學(xué)反響速率。(2)聯(lián)合反響2H5H32223H2知，條件不同乙醇與2反響的產(chǎn)物_。18.(1)請?jiān)诿總€(gè)化學(xué)方程式后的橫線上注明化學(xué)反響過程中能量的主要轉(zhuǎn)變形式。ZnAg2H2Zn(H)22Ag：_(填正向反響的能量轉(zhuǎn)變形式)。22H252422H2：_。6H2626H12662：_。a3a2：_。(2)沼氣是一種低價(jià)的能，它是由秸稈、雜草等荒棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，有關(guān)過程如下：(6H105)n(纖維素)nH23n23nH4能量上述過程的實(shí)際意義是_。2016全新精品資料-

10、全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)7/16.精品文檔.在使用沼氣做飯時(shí)，需要注意的問題是_。成立沼氣發(fā)電站，能夠把_能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，沼氣被稱為_能。三、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)19.某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)線將敏捷電流計(jì)的兩頭分別與純凈的鋅片和銅片相連結(jié)(如圖1)；把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；用導(dǎo)線把鋅片和銅片連結(jié)起后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)察看到的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)察看到的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)察看到的現(xiàn)象是_。(4)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)察看到的現(xiàn)象是_。(5)經(jīng)

11、過實(shí)驗(yàn)步驟該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)8/16.精品文檔.設(shè))，該猜想是_。(6)為了證實(shí)該猜想，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第步實(shí)驗(yàn)，請簡要畫出第步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。20.按照下列圖所示的操作步驟，達(dá)成鋁與鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)過程中察看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)寫出鋁與鹽酸反響的離子方程式_。(3)該反響是放熱反響仍是吸熱反響_。21.某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反響是放出熱量仍是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。翻開T形管螺旋夾

12、，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可察看到U形管右側(cè)的液面立刻下降，左側(cè)的液面上漲。(1)過氧化鈉的電子式_。(2)寫出上述反響的化學(xué)方程式_。2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)9/16.精品文檔.(3)下列各圖中，表示過氧化鈉與水反響的圖是()四、推斷題(共3小題)22.鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反響為X極：Zn2e=Zn2y極：2n22NH2e=n232NH3H2(1)X是電池的_(填正或負(fù)，下同)極，y是電池的_極。(2)該電池總反響的離子方程式為_。(3)若反響消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。

13、23.取長約6、寬約2的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2)。將銅片和鋁片分別和電流表的端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間地點(diǎn)。取兩個(gè)50L的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40L的0.5lL1的硫酸溶液，在另一個(gè)燒杯中注入40L的濃硫酸(注：電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與電流方向一致)。試回答下列問題：(1)兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向_(填鋁或銅)極，鋁片上發(fā)生的電極反響式為_。2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)10/16.精品文檔.(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸中，電流表指針偏向_(填鋁或銅)極，此時(shí)鋁片是_(填正或負(fù))極，鋁片上發(fā)生的電極反響式為_。

14、24.(1)下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)變形式。電池總反響ZnAg2H2=Zn(H)22Ag_。22H252422H2：_。6H2626H126(葡萄糖)62：_。NH4H3NH32H2：_。(2)到當(dāng)前為止，我國已有上百個(gè)地市使用乙醇汽油。為了便于劃分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中增添少量煤油，這里利用的煤油的物理性質(zhì)是_。含10%乙醇的汽油在積蓄和運(yùn)輸過程中應(yīng)特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(3)如圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇_。A是最理想的綠

15、色能2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)11/16.精品文檔.B提供的能量自于太陽能生產(chǎn)和消費(fèi)過程對空氣沒有任何影響D生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以防備糧食節(jié)余五、計(jì)算題(共3小題)25.將一定量的二氧化硫和含0.7l氧氣的空氣(忽略2)放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反響2S222S3。反響達(dá)到平衡后，將容器中的混淆氣體經(jīng)過過分氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體經(jīng)過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：(1)判斷該反響達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母

16、)_。a二氧化硫和三氧化硫濃度相等b三氧化硫百分含量保持不變?nèi)萜髦袣怏w的壓強(qiáng)不變d三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等e容器中混淆氣體的密度保持不變(2)求該反響達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比。(3)若將平衡混淆氣體的5%通入過分的氯化鋇溶液中，2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)12/16.精品文檔.生成積淀的質(zhì)量是多少？26.斷開1lHH鍵、1lNH鍵、1lNN鍵分別需要吸收的能量為436k、391k、946k。(1)1l氮?dú)馔耆错懮砂睔鈺r(shí)的能量變化是多少？(2)1l氫氣完全反響生成氨氣時(shí)的能量變化是多少？(不考慮可逆反響)2

17、7.向2L密閉容器中通入al氣體A和bl氣體B，在一定條件下發(fā)生反響xA(g)yB(g)p(g)qD(g)。已知：平均反響速率v()v(A)；反響2in時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了l，有alD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反響2in內(nèi)，vA_，vB_。(2)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反響平衡時(shí)，D為2al，則B的轉(zhuǎn)變率為_。答案解析1.【答案】B【解析】決定反響速率的主要因素是反響物的性質(zhì)；降低溫度能夠減緩反響速率；化學(xué)反響速率是單位時(shí)間內(nèi)生成物或反響物的濃度的變化量，不是剎時(shí)速率；催化劑在化學(xué)反響中只能改變化學(xué)反響速率，有無催化劑二氧化硫與氧氣反響都能生成三氧化硫。2

18、016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)13/16.精品文檔.2.【答案】B【解析】由總反響式中元素化合價(jià)的變化可確定：鋰為負(fù)極(價(jià)升高)；寫出相對簡單的負(fù)極反響式：Lie=Li；總反響式與負(fù)極反響式相減可得正極反響式：n2e=n。3.【答案】B【解析】由圖可知，v正表示物質(zhì)B濃度的減少，v逆表示物質(zhì)B濃度的增加，且物質(zhì)B濃度的減少多，則陰影部分應(yīng)表示物質(zhì)B的濃度的減少量。4.【答案】B【解析】升高溫度、使用粉末狀碳酸鈣，都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率無影響(碳酸鈣和稀鹽酸都不是氣體)；采用氫離子濃度相同的稀硫酸，由于產(chǎn)生的硫酸鈣是微溶的物質(zhì)，覆蓋在碳酸鈣的表面，而使反響難以持續(xù)進(jìn)行，化學(xué)反響速率減小。5.【答案】B【解析】基本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí)，反響達(dá)到平衡狀態(tài)(濃度不一定相等)。對于體積不變的氣體反響，不論反響是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混淆氣體的平均2016全新精品資料-全新公函范文-全程指導(dǎo)寫作獨(dú)家原創(chuàng)14/16.精品文檔.相對分子質(zhì)量、混淆氣體的密度等都不隨時(shí)間變化而變化。消耗A和生成同為正反響，無法判斷正反響速率和