初中八年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

1、第一章粒子的模型與符號(hào)復(fù)習(xí)提綱1.1 節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用 1、符號(hào)：在生活中,我們常常會(huì)用到一些如錄音機(jī)、隨身聽上類似的符號(hào)來表示事物,我們?cè)?jīng)用過的符號(hào)有：速度v、時(shí)間 t、質(zhì)量 m、密度 、壓強(qiáng) p、電流 I、電壓 U、電阻 R、冷鋒、暖鋒等,你可 以對(duì)以前的學(xué)問進(jìn)行歸納總結(jié)；我們生活中,用過的符號(hào)有：廁 所符號(hào)、電源符號(hào)、交通標(biāo)志等；符號(hào)的作用和意義：用符號(hào)能簡潔明白地表示事物 用符號(hào)可防止由于形狀不同引起的紛亂 用符號(hào)可防止表達(dá)的文字語言不同而引起的紛亂 2、模型：建構(gòu)模型常常可以幫忙人們熟悉和懂得一些不能直接觀看的到 的事物；一個(gè)模型可以是一幅圖、一張表或運(yùn)算機(jī)圖像,也可以是一

2、個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意；模型可以表示很大或很小的事物,有些模型可以是詳細(xì)形象的,而有的模型就是抽象的（如一 個(gè)數(shù)學(xué)或科學(xué)的公式） ；1.2 物質(zhì)與微觀粒子模型1、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；分子在化學(xué)變化中是可分的,而原子是不行分的；在水通電試驗(yàn)中,我們發(fā)覺水分子變成 了氫分子和氧分子,它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)了,該試驗(yàn)充分 說明白：水分子是由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成的 氫原子 和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原子；2、物質(zhì)的構(gòu)成：如右圖由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、少數(shù)非金屬的固體如 碳、硅；3、原子的種類比較多,現(xiàn)在已知的有幾百種原子；不同種類和不同數(shù)量的原子

3、就能構(gòu)成各種不同的分子,從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)；它們之間的相互組合就好比是 26 個(gè)英文字母可組合成很多個(gè)英文單詞一樣；構(gòu)成分子的原子可以是同種原子,也可以是不同種原子；同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的,如金剛石和石墨；原子是一種微粒,具有肯定的質(zhì)量和體積,通常原子半徑一般在 1010 米數(shù)量極,不同種類的原子質(zhì)量不同,體積也不同；1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子模型的建立 ：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程；歷程：道爾頓原子模型（ 1803 年） 實(shí)心球模型湯姆生原子模型（ 1904 年） 西瓜模型（湯姆生發(fā)覺原子中 有電子,帶負(fù)電）盧瑟福原子模型（ 1911

4、年） 行星繞太陽模型（ 粒子散射實(shí) 驗(yàn)：原子核的存在）波爾原子模型（ 1913 年） 分層模型電子云模型（ 1927 年1935 年） 電子云模型2、質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 中性）所以整個(gè)原子不顯電性（顯電4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核所占的質(zhì)量很大,但占據(jù)的體積很??；核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近,電子的質(zhì)量所占的比重微小,幾乎可忽視；5、對(duì)質(zhì)子和中子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的討論仍在連續(xù),科學(xué)家認(rèn)為質(zhì)子和中子是由更小的粒子 上的一個(gè)熱點(diǎn)；6、元素： 夸克構(gòu)成 ,對(duì)夸克的討論已成為科學(xué)科學(xué)上不具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)） 的同一類原子總稱為元素；7、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同

5、類原子統(tǒng)稱為同位素；同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面由廣泛的應(yīng) 用；8、帶電的原子 離子：原子得失電子形成帶正、負(fù)電荷的離子；帶相反電荷的離子之間 會(huì)相互作用,構(gòu)成物質(zhì)；離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；小結(jié)：物質(zhì)的微觀構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成；物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的；1.4 組成物質(zhì)的元素1、元素 元素是具有相同核電荷數(shù) 總稱；（即質(zhì)子數(shù)） 的同一類原子的物質(zhì)（純潔物）依據(jù)組成元素的不同可分為單質(zhì)和化合物；4、物質(zhì)的分類：5、常見的元素符號(hào)：金屬元素：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錳錫鋰鉛鈹）銅汞銀鉑金（鋇非金屬：碳硅硫磷氫氧氮氟氯溴碘稀有氣體：氦氖氬6、元素的分布：（不勻稱）地殼中含量

6、居前四位元素：、；人體中：、等；海水中、等；1.5 表示元素的符號(hào)1、元素符號(hào)：國際上統(tǒng)一用拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示來表示元素,當(dāng)元 素的第一個(gè)字母相同時(shí) ,可再寫上該元素名稱的其次個(gè)字母以示 區(qū)分；2、元素符號(hào)的含義：既有宏觀的含義,又有微觀的意義；表示一種元素；這種元素的 1 個(gè)原子；3、表：元素、原子、離子、分子的涵義及相互關(guān)系：項(xiàng)目 元素 原子 離子 分子概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒涵義 只分種類不論個(gè)數(shù) 既可表示種類又可表示個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中 元素的種類不變 原子不行分,但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子可分為原子組

7、成物質(zhì) 物質(zhì) 金屬單質(zhì)： Mg 等稀有氣體： He 等少數(shù)非金屬單質(zhì)： C、Si 等離子化合物： NaCl 等 非金屬單質(zhì)： O2、H2 等 1、嫻熟記住常見的16 種元素符號(hào)：H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P 1.6 表示物質(zhì)的符號(hào)1、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子稱為化學(xué)式；化學(xué)化的書寫要留意規(guī)章：單質(zhì)化學(xué)式書寫時(shí)要留意稀有氣體通常用元素符號(hào)直接來表示它們的化學(xué)式；金屬和部分固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜,習(xí)慣上也用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式；氫氣氧氣氮?dú)夥鷼饴葰怃宓饣衔锘瘜W(xué)式的書寫通常可以依據(jù)讀法來寫 原子個(gè)數(shù)（或離子）最簡潔整數(shù)

8、比表示；,且要留意通常用化學(xué)化的讀法：一般是從右向左讀成“某化某 ”；化學(xué)化所傳遞的信息：表示某種物質(zhì)；表示該種物質(zhì)的 1 個(gè)分子；表示組成物質(zhì)的元素種類；表示該物質(zhì)的 1 個(gè)分子中所含的原子及原子的數(shù)量；2、離子符號(hào)：離子符號(hào)表示時(shí)在元素的右上角要標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)；帶電原子團(tuán)是較為復(fù)雜的離子,在書寫時(shí)也要留意所帶的電荷數(shù)；3、化合價(jià)：、單質(zhì)里元素的化合價(jià)為：零價(jià)（化合價(jià)只在形成化合物時(shí)才表現(xiàn)出來）、化合物里元素的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為：零、記住常見的化合價(jià)：H、K、Na、Ag、NH4 為 1 價(jià)；Ca、Mg、 Ba、 Zn 、Cu、 Fe亞鐵 、 Hg 為 2 價(jià)；Al、Fe 為

9、 3 價(jià)；F、Cl、NO3 硝酸根 、OH（氫氧根）為 1 價(jià)；O、S、SO4 硫酸根 、CO3 （碳酸根）為2 價(jià)；2、化合價(jià)的運(yùn)算的總原就：在化合物中全部元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；依據(jù)元素化合價(jià),正確寫出化合物的化學(xué)式有三個(gè)步驟： 按肯定次序?qū)懗鲈胤?hào)； 在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)； 再依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原就寫出分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；1.7 元素符號(hào)表示的量1、相對(duì)原子質(zhì)量：涵義：以一種碳原子的質(zhì)量的 跟它比較所得得數(shù)值,1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,無單位；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；由于原子的

10、主要質(zhì)量集中在原子核上 1/1834 ）,所以：（電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量2、相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和；3、關(guān)于化學(xué)式的運(yùn)算：求得該物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量；求得組成該物質(zhì)得各種元素的質(zhì)量比；求得該物質(zhì)中某種元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合第種運(yùn)算,在已知該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量時(shí),求得該物質(zhì)中某種元素的實(shí)際質(zhì)量八年級(jí)科學(xué)下其次章 學(xué)問要點(diǎn)：一、空氣“空氣與生命 ”復(fù)習(xí)提綱1、 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物；2、 空氣的組成：（體積比）氮 氣 ： 78% 氧 氣 ： 21% 稀 有 氣 體 ： 0.94% 二 氧 化 碳 ：0.03% 其他氣體和雜質(zhì) 0.

11、03% 3、 空氣的利用；（1）氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素；氮?dú)獾挠猛荆簾襞?、食品中作愛護(hù)氣；制化肥、炸藥、染料等；液態(tài)氮可作冷凍劑；（2）氧氣與人類的關(guān)系最親密；氧氣的用途：供應(yīng)呼吸、急救病人、登山、潛水等支持燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等（3）稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固,通電時(shí)能發(fā)出各種有色光；用途：制作愛護(hù)氣；制成各種電光源；用于激光技術(shù)；二、氧氣和氧化1、 氧氣的物理性質(zhì)：通常情形下是一種無色、無味氣體；密度比空氣大；不易溶于水（或難溶于水） ；三態(tài)變化,液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡藍(lán)色；2、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑、具有氧化性；（1）硫在氧氣中燃燒：S + O2=SO2

12、在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出大量的熱,生成一種有刺激性氣味的氣體； （在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2 = Fe3O4 燃燒時(shí)火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體（留意：鐵絲燃燒時(shí)要綁一根火柴來引燃,瓶底要放點(diǎn)水或細(xì)砂防止炸裂瓶底）3、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；燃燒：發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng),可引起爆炸緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應(yīng),可引起自燃4、 氧氣的制?。?）試驗(yàn)室制取試驗(yàn)室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2H2O2 =2H2O +O2 2KMnO4=K2MnO4+ Mn

13、O2 +O2 2KClO3 =2KCl +3O2 試驗(yàn)室裝置圖課本 45 和 46 頁排水法（由于氧氣不易溶于水或難溶于水）收集方法：向上排空氣法（由于氧氣密度比空氣大）（2）工業(yè)制法：分別空氣發(fā)（屬于物理變化的過程）5、 催化劑；一變：轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度二不變：（1）本身質(zhì)量；（2）本身化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)前后不變6、 滅火和火災(zāi)自救（1）可燃物燃燒條件：a溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下；b跟氧氣充分接觸；滅火方法：a溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下；b跟氧氣隔絕；（3）火災(zāi)自救及措施（看課本）三、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒1、 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（1）化合反應(yīng)： A+B=C （2）分解反應(yīng)： A=B+C 2、 質(zhì)量守

14、恒定律（1）定義：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)定律叫質(zhì)量守恒定律；（2）質(zhì)量守恒定律的說明反應(yīng)前后：原子種類沒有變化；原子數(shù)目沒有增減；（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的量：原子種類；元素種類；原子數(shù)目；物質(zhì)總質(zhì)量3、 化學(xué)方程式；（1）定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）化學(xué)方程式的書寫原就：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律（3）書寫化學(xué)方程式的方法和步驟；（4）化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物和生成物的種類表示反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比4、 依據(jù)化學(xué)方程式的運(yùn)算（1）依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比；（2）運(yùn)算步驟：設(shè)未知量 = 寫出化學(xué)方程式 = 寫出