2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊(cè) 第一章 第三節(jié) 第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng) 作業(yè)

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征1.(2021吉林長(zhǎng)春校級(jí)期中)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是()A.反應(yīng)中有氧氣參加B.反應(yīng)過(guò)程中有氧原子的得失C.反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化D.反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl3.“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩(shī)詞是我國(guó)重要的文化遺產(chǎn),下列詩(shī)句中加點(diǎn)字部分涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.月波成露露成霜,借與南枝作淡妝B

2、.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉骨碎身全不怕,要留清白在人間D.莫道雪融便無(wú)跡,雪融成水水成冰4.(2021江蘇南京師大附中高一上期中)歌曲青花瓷的歌詞中有“簾外芭蕉惹驟雨,門(mén)環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.該反應(yīng)中氧、碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中Cu得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素題組二氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分

3、析5.(原創(chuàng))薯片包裝中常常充入氮?dú)?是因?yàn)槭砥諝忾L(zhǎng)時(shí)間接觸,薯片中大量的脂肪酸就會(huì)被氧化,產(chǎn)生一種哈喇味的腐敗味道。另外,空氣中的水分不但會(huì)使薯片受潮,還利于細(xì)菌的滋生,不利于食品安全。下列有關(guān)薯片的說(shuō)法不正確的是()A.薯片變質(zhì)是因?yàn)橹舅岜谎趸疊.在薯片被氧化的過(guò)程中,氧元素也被氧化C.充氮包裝能起到緩沖作用,避免薯片被擠碎,影響薯片質(zhì)量D.薯片包裝中也可以充入純凈、干燥的氬氣6.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A.Zn+2HCl ZnCl2+H2B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2+O27.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了

4、非常重要的作用。黑火藥爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2。在該反應(yīng)中,被還原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C8.(1)野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應(yīng)。已知鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是,在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”),該元素的原子(填“失去”或“得到”)電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是(填化學(xué)式,下同),發(fā)生還原反應(yīng)的是。(2)在反應(yīng)H2SO3+2H2S 3H2O+3S中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為,在反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為。題組三氧化還

5、原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系9.(2020吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中)下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)10.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示()A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者中的任一反應(yīng)11.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.4NH3+5O2 4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C.2NaHCO3 Na

6、2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br212.(2020浙江名校協(xié)作體高一上聯(lián)考)下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是(深度解析)A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.2H2S+O2 2S+2H2OC.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2OD.FeS+H2SO4 FeSO4+H2S13.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,正確的是()題組四電子轉(zhuǎn)移的表示方法14.(2021浙江精誠(chéng)聯(lián)盟高一上月考)下列單、雙線橋的表示方法正確的是()A.B.C.3NaCl+5H2OD.15.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的表示方法

7、正確的是()A.B.C.8H2OD.16.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)被氧化的元素是,被還原的元素是。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目:。17.(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出被氧化和被還原的元素。2Na+Cl22NaCl;NaOH+HClNaCl+H2O。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaC

8、l;Fe+2HCl FeCl2+H2。能力提升練題組一氧化還原反應(yīng)的綜合判斷1.(2021北京清華大學(xué)附中高一上期中,)檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)?yán)昧讼铝蟹磻?yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)不是離子反應(yīng)C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D.若司機(jī)醉酒駕車(chē),則檢測(cè)器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色2.(2021湖北武漢高一上月考,)照明彈內(nèi)部有一個(gè)特別的照明裝置,里面裝著照明劑。它包含金屬可燃物、氧化劑和

9、黏合劑等數(shù)種物質(zhì)。金屬可燃物主要用鎂粉和鋁粉制成。鎂粉和鋁粉燃燒時(shí),能產(chǎn)生幾千度的高溫,發(fā)出耀眼的光芒。將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg C+2MgO,該反應(yīng)屬于()化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.3.(2021山東青島高一上檢測(cè),)海洋是地球上的資源寶庫(kù),含有豐富的資源,海水提溴就是海水資源利用的一個(gè)實(shí)例。在某制取溴的過(guò)程中,有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。與題述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A.2NaBr+Cl2 Br2+2NaC

10、lB.2KI+Br2 I2+2KBrC.2H2S+SO2 3S+2H2OD.Cl2+H2O HCl+HClO題組二氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用4.()實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1分子N2時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.NH4Cl中的氮元素被還原D.被氧化和被還原的元素是同一種元素5.(2019江西九江一中高一上月考,)鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)有:Cr+2HCl CrCl2+H24CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O下述敘述正確的是()A.

11、反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)B.HCl在反應(yīng)中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中HCl被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2+發(fā)生氧化反應(yīng)6.(2021安徽合肥六中高一上月考,)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法中,不正確的是()A.過(guò)程中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+ CuS+2H+B.過(guò)程中,Fe3+作氧化劑C.轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2 2H2O+2S7.()過(guò)氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑,如消除采礦廢液中有劇

12、毒的氰化鉀(KCN,其中N元素為-3價(jià)),化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O A+NH3(已配平),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)生成物A的化學(xué)式是。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?(填“是”或“不是”)。若是,請(qǐng)指出被還原的元素;若不是,請(qǐng)說(shuō)明理由:。答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.D2.A3.B4.D5.B6.B7.C9.C10.A11.A12.A13.A14.C15.C1.D氧化還原反應(yīng)的特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降,其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移。2.A氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。A項(xiàng)反應(yīng)中氫、氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng);其他選項(xiàng)各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng)。3.BA項(xiàng),露水變

13、成霜沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),蠟燭燃燒生成二氧化碳和水等,C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),石灰石受熱分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),雪融化成水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,錯(cuò)誤。4.DCu2(OH)2CO3屬于堿式鹽,屬于純凈物,A錯(cuò)誤;反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3中,Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)升高,Cu失去電子,氧元素的化合價(jià)降低,O2得到電子,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生

14、變化,則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素,D正確。5.B由題意可知,薯片變質(zhì)是因?yàn)槭砥械闹舅岜豢諝庵械难鯕庋趸?氧元素被還原,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)馐且环N常用的保護(hù)氣,充入薯片包裝中可以防止氧氣氧化薯片中的脂肪酸,延長(zhǎng)保質(zhì)期,還能起到緩沖作用,避免薯片被擠碎,影響薯片質(zhì)量,C正確;氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,能做薯片的保護(hù)氣,D錯(cuò)誤。6.BA項(xiàng),Zn失去電子被氧化,HCl中H得到電子被還原,不符合題意;B項(xiàng),H2S中S失去電子被氧化,SO2中S得到電子被還原,符合題意;C項(xiàng),H2失去電子被氧化,CuO中Cu得到電子被還原,不符合題意;D項(xiàng),水中的O失去電子被氧化,H得到電子被還原

15、,不符合題意。7.C被還原的元素就是反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的元素。8.答案(1)置換反應(yīng)降低得到AlFe2O3(2)2121解析(1)該反應(yīng)為置換反應(yīng),鐵元素化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),鋁元素化合價(jià)升高,發(fā)生還原反應(yīng)。(2)反應(yīng)H2SO3+2H2S 3H2O+3S中,H2S中硫元素化合價(jià)升高:H2S-2S0,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;H2SO3中硫元素化合價(jià)降低:H2S+4O3S0,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量比為21。反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為21。9.C化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是

16、氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),故一定是氧化還原反應(yīng)。10.A置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),部分屬于離子反應(yīng),圖乙中A表示氧化還原反應(yīng),B表示置換反應(yīng),C表示離子反應(yīng)。11.A陰影部分是除置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)外的氧化還原反應(yīng)。A中反應(yīng)有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng);B屬于化合反應(yīng);C沒(méi)有元素化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng);D屬于置換反應(yīng)。12.AA項(xiàng)反應(yīng)中氯的化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+1價(jià),部分降低到-1價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng),不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型;B項(xiàng)反應(yīng)中硫元素和氧元素的化合

17、價(jià)發(fā)生了變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)屬于置換反應(yīng);C項(xiàng)反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng),也屬于分解反應(yīng);D項(xiàng)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)。歸納提升判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),可以看元素的化合價(jià)是否有變化。四種基本反應(yīng)類(lèi)型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,要看反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)量。13.A本題主要考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間的關(guān)系和識(shí)圖能力。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),由此可判斷B、C、D選項(xiàng)均不正確。14.C鈉元素的化合價(jià)升高,氯元素的化合價(jià)降低,Na失電子,Cl得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

18、2e-,A錯(cuò)誤;Cl元素的化合價(jià)既升高又降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1e-,B錯(cuò)誤;Fe元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,Fe失電子,Cl得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-,C正確;O元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,O失電子,Cl得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-,D錯(cuò)誤。15.CSiO2Si,硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),得到電子,CCO,碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),失去電子,A錯(cuò)誤;2Na2NaOH,共失去2e-,B錯(cuò)誤;CuCuSO4,銅元素化合價(jià)升高,失電子,H2SO4SO2,硫元素化合價(jià)降低,得電子,箭頭指向錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。16.答案(1)CuN(2)CuHNO3(3) 3Cu(NO

19、3)2+2NO+4H2O解析由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)升高,從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),被氧化;氮元素化合價(jià)降低,從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原;銅發(fā)生氧化反應(yīng),硝酸發(fā)生還原反應(yīng)。17.答案(1)非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)解析首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化,化合價(jià)升高的元素,失去電子,被氧化;化合價(jià)降低的元素,得到電子,被還原;用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí),要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。能力提升練1.B2.C3.C4.D5.D6.C1.B反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;反應(yīng)中有離子參加,屬于離子反應(yīng),B錯(cuò)誤;K2Cr2O7和Cr2(SO4)3在溶液中都能電離出離子,都是電解質(zhì),C正確;Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇,即Cr2O72-(橙色)在酒精作用下轉(zhuǎn)化為Cr3+(綠色),D正確。2.C根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,也屬于氧化還原反應(yīng)。3.C在