2021-2022學(xué)年上海大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年上海大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖a所示裝置干燥SO2氣體B用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積參考答案：B2. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D. 失電子

2、的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，生成還原產(chǎn)物參考答案：C3. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是（ ）AW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)BW與X形成的化合物中只含離子鍵CX、Y、Z、W的原子半徑依次減小D若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C 解析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，W、

3、Z為非金屬，原子序數(shù)ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，原子序數(shù)YX，二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)根據(jù)可能的情況進(jìn)行判斷A、如果是CH4和SiH4，沸點(diǎn)CH4HClOHCO3， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是 ACl2與H2O的反應(yīng)：Cl2H2O 2HClClOB向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入1

4、1.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl參考答案：D略13. 已知反應(yīng)：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì) BHCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng) D1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole參考答案：略14. 已知下列物質(zhì)的名稱(chēng)分別是:名稱(chēng)硫代硫酸鈉多硫化鈣過(guò)氧化鋇超氧化鉀 HYPERLINK / t _blank 化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 試綜合上述命名規(guī)律, 分析思考后回答: K2CS3應(yīng)命名為（ ） A三硫代碳酸鉀B多

5、硫碳酸鉀 C過(guò)硫碳酸鉀 D超硫碳酸鉀參考答案：A略15. (10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KClMgCl26H2O)晶體中，還含有約8的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為 ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用 的方法進(jìn)一步提純。操作步驟中為趁熱過(guò)濾的原因是 。問(wèn)題2：工業(yè)上采用電解

6、無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O來(lái)得到無(wú)水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是（填寫(xiě)儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是（同上）。（3）為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。問(wèn)題3：MgO則是重要的耐火材料。在550時(shí)，MgCl26H2O會(huì)分解生成MgO

7、、MgCl2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl26H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則 ab_（取整數(shù)值）。 參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人2mol?L1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol?L1的NaOH溶液中，如圖所示 （1）甲池中，鎂片上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，硫酸根離子往 （填“正極”或“負(fù)極”）遷移；寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式： （2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： （3）如果甲與乙

8、同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）（4）由此實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是 A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析參考答案：（1）氧化；負(fù)極；2H+2e=H2；（2）Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD【考點(diǎn)】探究原電池及其工作原理【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4

9、=MgSO4+H2，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)，（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)結(jié)合電池中的負(fù)極判斷；（4）A原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)；B鎂的金屬性大于鋁；C該實(shí)驗(yàn)證明說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)選用選擇合適的介質(zhì)，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序過(guò)時(shí)；D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化

10、反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg2e=Mg2+，正極反應(yīng)為2H+2e=H2，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，即硫酸根離子移向負(fù)極故答案為：氧化；負(fù)極；2H+2e=H2；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故答案為：Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；（4）A根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C該實(shí)驗(yàn)

11、說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故D正確；故答案為：AD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)： (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) (3)為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_(kāi)參考答案：18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增

12、大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)TW3的電子式為_(kāi)。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫(xiě)出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：19. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_ 。（4）寫(xiě)出由單體