硫及其重要化合物氯考點及知識點總結(jié)歸納

1、非金屬及其化合物第四章第三節(jié)硫及其重要化合物考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。2018全國卷28，全國卷7D、11D，全國卷26；2017全國卷28，全國卷26；2016全國卷28，全國卷12，全國卷27；2015全國卷12、28高考對本部分知識的考查主要有兩個方面：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，預(yù)

2、計本部分內(nèi)容仍是2020年高考的熱點，復(fù)習(xí)備考時注意與氧化還原反應(yīng)知識的結(jié)合?？键c1硫的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1硫(1)硫元素的存在形態(tài)。【知識梳理】硫化物硫酸鹽 (2)單質(zhì)硫的性質(zhì)。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃_晶體_微溶_淡黃色難溶易溶 2二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO2H2O=H2SO3 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Cl2SO22H2O=2HClH2SO4

3、 品紅 3三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點16.8 ，沸點44.8 ，在常溫下為_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。與水反應(yīng)：_(放出大量的熱)；與氧化鈣反應(yīng)：_；與氫氧化鈉反應(yīng)：_。液態(tài)固態(tài) SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO4 SO32NaOH=Na2SO4H2O 含硫化石燃料 金屬礦物脫硫 【思維深化】(7)CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成()(8)除去CO2中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶()(9)CaO能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑()(10)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

4、)【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考 點 突 破2 1下列說法錯誤的是()A殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物C汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時可生成SO3【答案】D硫單質(zhì)的性質(zhì)與用途2下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部【答案】A【解析】Cu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒只能生成FeCl3。3(2018陜

5、西部分學(xué)校第一次摸底考試)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()二氧化硫的性質(zhì)與用途【答案】C【解析】飽和氯水顯黃綠色的原因是因為溶解了Cl2，C項錯誤。4某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示：序號試劑實驗現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別。SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2

6、使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)。SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇。將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因為NaHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會對實驗造成干擾。5下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉

7、淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明D只有能證明二氧化硫與二氧化碳的鑒別【答案】D【解析】CO2也能產(chǎn)生中的實驗現(xiàn)象，實驗酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，實驗氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗說明氣體具有還原性，結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。6右圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是_(填序號)。澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液(2)B中加入的試劑是_，作用是_。(3)C中加入的試劑是_，作用是_。(4)

8、D中加入的試劑是_，作用是_。(5)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)(2)品紅溶液檢驗SO2(3)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(4)澄清石灰水檢驗CO2(5)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色)【解析】(1)SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化，生成單質(zhì)硫(淡黃色沉淀)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。SO2和CO2的

9、鑒別方法(1)常用鑒別方法：SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水來鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ㄨb別：試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(反應(yīng)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2SSO2=2H2O3S試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(反應(yīng)方程式)高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是

10、SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黃色溶液顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl7(2017山東淄博質(zhì)檢)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo)二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染與防治【答案】B【解析】裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與C

11、aO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。【答案】D方法二：氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)。方法三：鈉、堿脫硫法。鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：雙

12、堿脫硫法。先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4；再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。非金屬及其化合物第四章第三節(jié)硫及其重要化合物欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出_，濃H2SO4稀釋的方法是將_沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入_中并_。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元_酸，能與酸堿指示劑

13、、排在H前面的金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！局R梳理】大量的熱 濃H2SO4 水 用玻璃棒不斷攪拌 強 3濃H2SO4的特性(1)填寫下表：實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上_將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_、_藍(lán)色固體變白 吸水性 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 強氧化性 酸性 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 _ ，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。鈍化 鹽酸 BaCl2 AgCl=AgCl 【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(

14、6)(7)2在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是_(填序號)。【答案】考 點 突 破2 1(2015全國卷，13)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗。將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用選項預(yù)測中現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸的酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性【答案】D【解析】濃硫酸滴入濃鹽酸，

15、濃硫酸溶于鹽酸，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)反應(yīng)，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2，D項正確。2將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子【答案】C濃硫酸與金

16、屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。【答案】C非金屬及其化合物第四章第三節(jié)硫及其重要化合物考點3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點03真題體驗直擊高考02考 點 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯

17、實 考 點1 1理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系【知識梳理】H2SO32NaOH=Na2SO32H2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3 (2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：注意：(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。SO2

18、2H2S=3S2H2O 【思維深化】C由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑、比途徑污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論【答案】C【解析】途徑屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑、的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項正確；由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，而途徑轉(zhuǎn)移7 mol e，C項錯誤。2如圖，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。它們

19、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，E_。(2)寫出BE的離子方程式：_。【答案】(1)SSO2BaSO3(2)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2O考 點 突 破2 1硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2

20、S2O3【答案】B硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化2下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：_。(4)將5 mL 0.10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“”“”或“”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。3某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如圖所示。下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色實驗探究硫及其化合物間的反應(yīng)A BC B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗