2021-2022學(xué)年上海市嘉定區(qū)迎園中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年上海市嘉定區(qū)迎園中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是（ ）ASiO2屬于兩性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 C硅膠吸水后不能重復(fù)再生D如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2. 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH值，溶液顯堿性;取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉

2、淀;取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是A、一定有CO32離子存在B、不能確定是否存在HCO3離子存在C、一定有C1離子存在D、一定有SO32離子存在 參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷 【答案解析】B解析：測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中含有氫氧根離子，或水解呈堿性的離子；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說(shuō)明原溶液中含碳酸根離子或HCO3離子或SO32或HSO3離子；在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中

3、含碳酸根離子或SO42離子；取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含氯離子，但步中加入鹽酸引入氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：不能確定溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子或氯離子或SO32離子，故選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答離子推斷題，一定要分析有沒(méi)有引入與原溶液相同的離子，另外需注意加入的物質(zhì)與哪些離子都可反應(yīng)。3. 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（ ）參考答案：D略4. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA B01mol鐵和O2在一定

4、條件下生成FeO和Fe2O3混合物時(shí)，失去電子數(shù)為02NA C標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/112 D通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為05NA參考答案：A略5. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32 B無(wú)色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+參考答案：C6. 據(jù)報(bào)道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 A32

5、He 和42He 互為同素異形體 B42He 原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 C32He 和42He 互為同位素 D32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子參考答案：C7. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 A1mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NACt時(shí)，1L pH=6的純水中，含110-6 NA個(gè)OH-D向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA參考答案：C略9. 少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了

6、加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) 改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A BC D參考答案：A試題分析：加水，對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；加入NaOH，消耗稀鹽酸，鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；加入幾滴濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，鐵粉是少量，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意；加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的產(chǎn)量不變，故不符合題意；加Na

7、Cl溶液，對(duì)鹽酸進(jìn)行稀釋，濃度減小，反應(yīng)速率降低，故不符合題意；鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，和鐵形成原電池，反應(yīng)速率加快，但消耗部分鐵，氫氣的質(zhì)量減小，故不符合題意；升高溫度，加快反應(yīng)速率，不考慮鹽酸揮發(fā)，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意；鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，氫氣的產(chǎn)量不變，故符合題意。10. 從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化 C研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B略11. 下列情況會(huì)使

8、所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（）中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值用滴定管量取a.00mL液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡A B C D參考答案：A考點(diǎn)：溶液的配制.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：醋酸為弱酸，電離時(shí)需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏

9、??；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏?。辉谟脴?biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小解答：解：醋酸為弱酸，電離時(shí)需要吸收部分熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低；結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定管，導(dǎo)致所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏??；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；定容時(shí)，仰

10、視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏??；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱測(cè)定、酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和誤差分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大12. 下列各圖像中，不正確的是A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 C. 有催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液參考答案：A略13. 室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化) （ ）pH12122

11、2溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A在、中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B將溶液和溶液等體積混合，混合后所得溶液pH=7C把、兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH：參考答案：D略14. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略15. 化學(xué)與

12、生活、環(huán)境、社會(huì)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康都有害，不可食用B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響C三聚氰胺（C3N6H6）是引起嬰幼兒因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系統(tǒng)結(jié)石病癥的元兇，它不屬于有機(jī)物D我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取m1g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題方案選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖1中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）A

13、裝置中NaOH溶液的作用是，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是 方案選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面cY型管中留有反應(yīng)生成的氣體d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥方案選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：（4）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣

14、中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為： 參考答案：（1）吸收空氣中的CO2；偏高（2）裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量（3）b（4）100%考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；鈉的重要化合物專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（2）需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量（3）a項(xiàng)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反

15、應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無(wú)影響（4）根據(jù)化學(xué)方程式：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，可知反應(yīng)消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等解答：（1）本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為：吸收空氣中的CO2；偏高；（2）本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的

16、質(zhì)量；故答案為：裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量；（3）a項(xiàng)：測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致所測(cè)體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無(wú)影響；故選b；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)方程式：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，84g 1mol m cmol/LVmL103L/molm=84cV103g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%故答案為：100%點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和

17、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，難度中等通過(guò)本題我們要知道在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡可能的排除可能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）某校學(xué)生利用以下裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是 。（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣

18、體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。參考答案：（12分）（每空3分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2）NaOH固體溶解放熱，且OH- 濃度增大，有利于氨氣放出 (3) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (4) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)略18. (9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示(l)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的 aHCl bCH3CH2OH cNa2SO4 d NaOH (2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是I ； II (3)