2021-2022學年安徽省阜陽市潁上縣謝橋鎮(zhèn)廣源中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年安徽省阜陽市潁上縣謝橋鎮(zhèn)廣源中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O參考答案：B2. 已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H

2、2O，下列說法正確的是()A. 分解反應都是氧化還原反應 B. N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為35 D. 每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子參考答案：D在5NH4NO32HNO34N29H2O的反應中，銨根離子中的氮元素由-3價升高為0價，被氧化，硝酸根離子中氮元素由+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。A.判斷一個化學反應是不是氧化還原反應，關(guān)鍵是看有沒有元素化合價的變化，如碳酸鈣的分解反應CaCO3CaOCO2，因沒有元素化合價的變化，就不是氧化還原反應，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，而由硝酸根離

3、子到硝酸并無元素化合價的變化，所以硝酸既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：0-（-3）=5：3，故C錯誤；D.根據(jù)方程式可知，當生成4mol N2時，有5mol銨根離子失去電子50-（-3）15mol，有3mol硝酸根離子得到電子3（5-0）15mol，所以每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子，故D正確。答案選D。3. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A乙烷B乙烯C甲苯D苯參考答案：D【考點】苯的性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；苯的同系物【分析】苯

4、環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能發(fā)生加成反應，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，據(jù)此進行判斷【解答】解：A、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B、乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C、甲苯分子中側(cè)鏈受苯環(huán)影響，變得比較活潑，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D4. 在國慶60周年閱兵式

5、上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法正確的是A. Nd、Nd 和Nd 互為同素異形體B. Nd 、Nd 和Nd 的化學性質(zhì)不同C. Nd 原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D. Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素參考答案：D5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑參考答案：D試題分析：A、氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，工業(yè)上常電解氧化鋁得

6、到鋁單質(zhì)，故說法錯誤；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸反應，但能與HF反應，SiO24HF=SiF42H2O，故說法錯誤；C、氯氣可以和堿反應，不能用生石灰干燥，故說法錯誤；D、液氨氣化：由液體變成氣體，從外界吸收能量，可用作制冷劑，故說法正確。6. 有機物分子 中共平面的碳原子最多有( )A6個 B8個 C10個 D12個參考答案：D略7. 某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種： NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）3參考答案：B略8.

7、 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D9. 實驗室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）膽礬（CuSO4?5H2O）A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

8、液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】欲配制480mL 0.1mol?L1的硫酸銅溶液，需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L0.1mol?L1=0.05mol，需稱取硫酸銅的質(zhì)量為：0.05mol160g/mol=8g，若稱取膽礬，則需要稱量的質(zhì)量為：0.05mol250g/mol=12.5g，據(jù)此對各項進行判斷【解答】解：由于實驗室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L0.1mol?L1=0.05mol，A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為：0.05mol160

9、g/mol=8g，稱取7.68g硫酸銅，硫酸銅的質(zhì)量不足，故A錯誤；B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，若稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，硫酸銅的物質(zhì)的量不足，故B錯誤；C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水，配制的溶液的體積不是500mL，所以配制的溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、稱取12.5 g膽礬，膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為0.1mol/L，滿足題意，故D正確；故選D10. 關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A. 鋅是負極，隨著放電的進行其質(zhì)量逐漸減輕B. 放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離

10、子移向鋅極C. 電流從鋅極經(jīng)導線流向銅極D. 鋅極上發(fā)生的是氧化反應，銅極上發(fā)生的是還原反應參考答案：CA、活潑金屬鋅做負極，失去電子產(chǎn)生鋅離子質(zhì)量逐漸減輕，選項A正確；B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，選項B正確；C、電流從正極（銅極）流向負極（鋅極），選項C錯誤；D、較活潑金屬做負極失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑金屬銅做正極發(fā)生還原反應，選項D正確。答案選C。11. 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（ ）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CMgCl2溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考

11、答案：A【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故選A；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故不選B；C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故不選C；D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故不選D；答案：A12. 下列說法中，錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C我國目前最主要的能源

12、是煤炭D人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)參考答案：D略13. 自來水常用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑鑒別真?zhèn)危撛噭┦茿. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液參考答案：D因為用氯氣消過毒，故水中殘留有氯離子，故可以用硝酸銀來檢驗。14. 在無色溶液中大量共存的一組離子是A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+參考答案：C【分析】在溶液中如果離子間發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應分析判

13、斷?！驹斀狻緼. 在水溶液中Cu2+是藍色的，不能大量共存，A不選；B. Ag+與Cl-、OH-均反應生成沉淀，不能大量共存，B不選；C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C選；D. 在溶液中OH-、Mg2+結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；答案選C。15. 若4g CO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A11N/3 mol1 B1/11N mol1 C11Nmol1 D3N/11 mol1 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組進行“鐵與水蒸氣”反應的產(chǎn)物及其性質(zhì)探究系列實驗。請回答實驗中的問題:（

14、1）寫出該反應的化學方程式_，若16.8g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。（2）待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液無顏色變化，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_ 溶液未變紅色的原因是_(用離子方程式表示)。（3）若要使（2）中所得溶液變紅又不增加溶液離子種類,可以加入適量_試劑。（4）另?。?）中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應方程式為_。（5）某催化劑(主要成分FeO、Fe2O3)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量

15、分數(shù)為_（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。參考答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 0.8NA (2)Fe、Fe3O4 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (3)氯水或Cl2 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 (5) 0.72解析：(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，16.8g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)方程式生成0.4mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA，故答案為：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；0.8NA；(2)待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，溶液A中加KSCN溶液，溶液無顏色變化，

16、反應生成的四氧化三鐵溶解后生成的鐵離子被鐵還原，生成亞鐵離子，溶液中不存在鐵離子，因此溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為Fe、Fe3O4，故答案為：Fe、Fe3O4；2Fe3+ + Fe =3Fe2+；(3)氯氣能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，因此通入氯氣溶液將變紅且不增加溶液中離子種類，故答案為：氯水或Cl2；(4)另取(2)中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化的結(jié)果，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3；(5)因催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，所以FeO、Fe2

17、O3的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)此時混合物中FeO的質(zhì)量為72n，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為160n，混合物的質(zhì)量為232n，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)=100%=72%=0.72，故答案為：0.72。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AF涉及H2O2的反應，回答相關(guān)問題：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O EH2O

18、2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4F H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）_。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。（4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號） 。（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。（6）通過以上反應分析， H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是_。（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況。 H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（8）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑

19、褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設(shè)。請回答：(A)該學生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)_；假設(shè) _ 。(B)將該學生設(shè)計的簡單實驗方案、預測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填或)：簡單實驗方案預測的實驗現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)_成立假設(shè)_成立參考答案：略18. 完成下列各題（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為： （2）如果胃酸過多，可服用 （填

20、寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用 ，以防止胃穿孔（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為： （4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣寫出該反應的化學方程式： 參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）Al（OH）3；NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O【考點】藥物的主要成分和療效；化學方程式的書寫；硅和二氧化硅【分析】（1）根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅；（4）氯酸鈉和濃鹽酸反應能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉【解答】解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序可知，Al2Si2O5（OH）4可改成Al2O3