2022-2023學(xué)年閩粵贛三省十二?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是（ ）A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生

2、成B探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH結(jié)合所致C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致2、以下表示鋰離子結(jié)構(gòu)的軌道表示式是（ ）ALi+ B C1s2 D3、25時，向 20 mL c mol/L NaOH 溶液中滴加 0.1 mol/L醋酸溶液，混合溶液中水電離的c（OH）與醋酸溶液體積（V）的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）Ac（NaOH）=0.1mol/LB水的電離程度：EB=DAC酸溶液的體積：V=

3、20 mLD若D點對應(yīng)的醋酸溶液體積為 V1 mL，則 25時醋酸的電離常數(shù) Ka4、下列操作正確的是（ ）A用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B用PH試紙測定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC用托盤天平稱量5.85g的NaClD用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液5、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是()AK2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B0.2molL-1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c(H+)之比CpH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)之比DpH=12的Ba(OH)2溶液與

4、pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比6、常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+7、在2L密閉容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，5min后測得O2減少了0.1mol。下列說法正確的是( )A此反應(yīng)的平均速率v=0.01mol/(Lmin)B升高溫度，正反應(yīng)增加的速

5、率一定小于逆反應(yīng)增加的速率C如果不斷的加入SO2，最終O2會全部反應(yīng)完D其他條件不變，密閉容器體積改為1L，5min后測得O2減少的量一定大于0.1mol8、下列說法中正確的是A放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B中和反應(yīng)中，每生成1 mol H2O均會放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D無法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)9、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2

6、Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl10、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體總質(zhì)量ABCD11、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亞鐵溶液中通入，反應(yīng)完全后，測得溶液中、的物質(zhì)的量的比為，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為( )ABCD12、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理

7、的是 A石墨是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B甲池中的CO32向石墨極移動C石墨的電極反應(yīng)式：CO+CO322e=2CO2D若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol13、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是A由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種C可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否混有水楊酸D相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同14、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC乙烯的實驗式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO215、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）AS原

8、子結(jié)構(gòu)示意圖：BHClO的電子式：C乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHD中子數(shù)為10的氟原子：F16、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象B將在空氣中點燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙C將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生DSO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復(fù)原二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物D的結(jié)構(gòu)簡式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列

9、填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，A的名稱是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)設(shè)計一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_。18、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列

10、問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _反應(yīng) _ 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式_，D的結(jié)構(gòu)簡式_。 （4）AE的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；lmol該物質(zhì)可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。19、碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2S

11、O43I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食鹽水所用的分離方法是_，所用主要玻璃儀器是_。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）_。（4）A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F膠頭滴管 G燒杯 H5

12、00mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_A溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線20、碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實驗小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼(N2H4H2O)的沸點118，100開始分解；具有強還原性。I、IO3在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2?；瘜W(xué)實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，

13、并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打開左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持6070水浴至反應(yīng)充分。.向所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱是_。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：儀器的接口依次連接的合理順序是_(用字母表示)。實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步驟中溫度保持在70以下的原因是_。(4)步驟中分離出產(chǎn)品的操作是_、洗滌、干燥。(5)設(shè)計方案檢驗步

14、驟所得溶液中含有NaIO3：_。21、I如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將_(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO24H2O，則c電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。II氯堿工業(yè)以

15、電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：_。(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,故A不符合題意; B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH) 2溶解

16、，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結(jié)合氫氧根離子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH結(jié)合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.綜上所述，本題應(yīng)選C。2、D【答案解析】A

17、、Li+是鋰離子的離子符號，A錯誤。B、表示鋰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤。C、1s2表示鋰離子的核外電子排布式，C錯誤。D、表示鋰離子的核外電子排布軌道圖，D正確。正確答案為D 點睛：注意區(qū)分化學(xué)符號的各種表示方法，尤其是電子排布式、電子軌道排布圖的區(qū)別，化學(xué)式與分子式的區(qū)別。3、D【題目詳解】A.氫氧化鈉的溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，說明水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，故A正確；B. 氫氧化鈉溶液中水電離受到抑制，加入醋酸溶液反應(yīng)生成鹽，水電離程度逐漸增大，當(dāng)溶液中全為醋酸鈉，水的電離程度最大，繼續(xù)加入醋酸，水的電離程度又

18、逐漸減小，因為BD兩點水電離的氫氧根離子濃度相同，即水電離程度相同，故電離程度的關(guān)系為EB=DA，故正確；C.當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時水電離程度最大，即V=20 mL，故正確；D.D點成分為醋酸和醋酸鈉，溶液為中性，c(H+)=10-7 mol/L，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，則醋酸電離平衡常數(shù)=，故錯誤。故選D。4、D【題目詳解】A50mL的量筒精度是1mL，無法用50mL的量筒量取5.8mL硫酸，故A項錯誤；BNaClO具有漂白性，無法用pH試紙測定其pH值，故B項錯誤；C托盤天平精度是0.1g，無法用托盤天平稱量5.85g的Na

19、Cl，故C項錯誤；D沒有230mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液，故D項正確；故答案為D。5、C【題目詳解】A. K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不會發(fā)生水解，c(K)與c(SO32-)之比大于2：1，A錯誤；B.CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2 molL-1的CH3COOH溶液與0.1 molL-1的鹽酸中c(H)之比小于2：1，B錯誤；C.(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25時，pH=7是顯中性的溶液，c(H+)=c(OH-)

20、，所以c(NH4+) =2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比等于2：1，C正確；D.根據(jù)c(OH-) c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D錯誤；故合理選項是C。6、A【題目詳解】A. K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B. AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1 mol/L的溶液中存在大

21、量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。7、D【題目詳解】A物質(zhì)不同時反應(yīng)速率可能不同，反應(yīng)速率v要指出具體物質(zhì)，如v(O2)=0.01mol/(Lmin)，但v(SO2)=0.02 mol/(Lmin)，故A錯誤；B若達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度后平衡向著逆向移動，說明正反應(yīng)增加的速率小于逆反應(yīng)增加的速率，但該反應(yīng)若沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)增加的速率不一定小于逆反應(yīng)增加的速率，故B錯誤；C該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無論加

22、入多少SO2，O2的轉(zhuǎn)化率增大，但不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D其他條件不變，密閉容器體積改為1L，容器體積縮小，氣體濃度變大，反應(yīng)速率加快，則5min后測得O2減少的量一定大于0.1mol，故D正確； 故選：D。8、C【題目詳解】A. 放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項錯誤；B. 中和反應(yīng)中，稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤；C. NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O反

23、應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；D 因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。9、C【答案解析】Cl2 既可氧化I- 為I2 ，也可氧化Br- 為Br2 ，也可氧化Fe2+ 為Fe3+ ，因還原性I- Fe2+ Br- ，所以通入氯氣，首先氧化I- ，然后氧化Fe2+ ，最后氧化Br- ，據(jù)此分析解答。【題目詳解】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，因

24、還原性I- Fe2+ Br- ，所以通入氯氣，首先氧化I- ，然后氧化Fe2+ ，最后氧化Br- ， A因還原性I- Fe2+ Br- ，通入氯氣后，首先發(fā)生2ICl2=I22Cl ，故A正確； B當(dāng)n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=1：1：3時，I- 、Fe2+ 、Br- 全部被氧化，發(fā)生2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26Cl，故B正確； C當(dāng)n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=2：1：4時，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，發(fā)生6Fe2+ +6Br- +4I- +8Cl2 6Fe3+ +2I2 +3Br2 +16Cl- ，

25、故C錯誤； D當(dāng)n（FeBr2 ）：n（FeI2 ）：n（Cl2 ）=3：1：4時，I- 、Fe2+ 全部被氧化，Br- 部分被氧化，發(fā)生 4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl，故D正確。故答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I- Fe2+ Br- 以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。10、A【答案解析】該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯誤；該容器的體積保持不變，A是固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)達(dá)

26、到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故正確；故選A。【點晴】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后

27、不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。11、C【題目詳解】通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后氧化單質(zhì)碘；設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol，則溶液中碘離子的物質(zhì)的量是2mol，亞鐵離子是1mol， 反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成氯離子3mol；然后發(fā)生氯氣氧化單質(zhì)碘的反應(yīng)，當(dāng)溶液中、的物質(zhì)的量的比為，剩余碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，則消耗碘單質(zhì)0.5mol，依據(jù)化學(xué)方程式為 ，生成的物質(zhì)的量是1mol，生成的物質(zhì)的量是5mol；則總共生成8mol，溶液中與的物質(zhì)的量之比為1mol：8mol=1：8，故選

28、：C。12、B【題目詳解】ACO發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，則石墨是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以甲池中的CO32向石墨I(xiàn)極移動，故B錯誤；C石墨是原電池的負(fù)極，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO+CO322e2CO2，故C正確；D若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L即0.1mol，整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而乙池中陰極若生成1mol氫氣，則轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以根據(jù)得失電子守恒知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故答案為B。【答案點睛】如果電池的正負(fù)極判斷失誤，則電極反應(yīng)必然寫錯，故準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極，是解題關(guān)鍵，原電池正負(fù)極的

29、判斷方法：根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極；燃料電池，通氧氣的極為正極。13、D【答案解析】水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，表現(xiàn)酚和羧酸的性質(zhì)；冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，表現(xiàn)表現(xiàn)酚和酯的性質(zhì)；阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，表現(xiàn)酯和

30、羧酸的性質(zhì)。【題目詳解】A水楊酸可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得冬青油，故A正確；B冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上含有4種H，則一氯取代物有4種，故B正確；C水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，F(xiàn)eCl3溶液可以酚羥基，故C正確；D冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D錯誤。故選D。14、A【題目詳解】A. 重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B. 次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯

31、鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯誤；C. 實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D. 二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。15、C【題目詳解】A. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤； B. 次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，則HClO的電子式為：，B錯誤；C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，C正確； D. 中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19： ，D錯誤；答案選C。16、B【分析】從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析兩者是否反應(yīng)，同時根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象是否正確?！绢}目詳解】表面變暗是因為生成了氧化鈉，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故A正確

32、；鈉在氯氣中燃燒生成細(xì)小的氯化鈉晶體，故現(xiàn)象為白煙，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；二氧化硫的漂白原理是因為與品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，當(dāng)加熱時，又會復(fù)原，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基 加成反應(yīng) 甲醛 氫氧化鈉醇溶液、加熱 C9H8O2 【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可判斷反應(yīng)為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物。【題目詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(O

33、H)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應(yīng)為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：18、羥基 羧基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

34、13 【答案解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上

35、，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)AE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個醛基；lmol該物質(zhì)可與5mol H2加成；芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置側(cè)鏈為

36、-OH、-CHO、-CH2CHO時，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代

37、基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。19、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【答案解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元

38、素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是：根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol KIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1mol KIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當(dāng)0.2mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子：50.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應(yīng)采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)稀釋定律：c（稀硫酸）V（稀硫酸）= c（濃硫酸）V（濃硫酸），設(shè)需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L0.5L=x10-3L18mol/L，解之得x=27.8mL，根據(jù)濃硫酸溶液的體積，所以需要選用50mL的量筒；配制溶液的過程主要有：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖