2022-2023學(xué)年重慶市萬州中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A離子還原性：ClBr B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC原子半徑：ClBrSe

2、D酸性：H2SeO4HBrO4HClO42、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法正確的是A過濾時，需不斷攪B將-氧化為Br2C正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br23、反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X) 可表示為（ ）Av(NH3) = 0.01molL- 1

3、s-1Bv(O2) = 0.001 molL- 1s-1Cv(NO) = 0.001 molL- 1s-1Dv(H2O) = 0.045 molL- 1s-14、下列有關(guān)實驗、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（ ）向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：ClSi向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸碳酸取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀

4、硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A1條B2條C3條D4條5、對著作或成語、諺語涉及化學(xué)知識的敘述，下列解讀錯誤的是A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C漢書中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油D本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO36、已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1與H2的關(guān)系正確的是AH1H2BH1H2CH18、

5、下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）A向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3B向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：I-、Br-、Fe2+9、將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3H2O =6NH

6、4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是A濃氨水是弱電解質(zhì)BCl2的氧化性比N2的強(qiáng)C向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.16.021023D常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.66.02102310、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是AH2S 的電離方程式：H2S2HS2B氯化銨的電子式：C鉀長石(KAlSi3O8）寫成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2D反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：11、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向N

7、aAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2AABBCCDD12、過氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來源，可發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = O2+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是ANa2O2中的陰離子符號：O2-BNaOH的電子式：CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2的結(jié)構(gòu)式：OCO13、某溶

8、液僅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的幾種為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有 Al3、Cl，一定沒有 HCO3和SO42B肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定沒有HCO3D該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性14、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為：+XMn2+H2O，下列敘述中正確的是A生成1m

9、olNaNO3需消耗0.4molKMnO4B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C該反應(yīng)中被還原DX可以是鹽酸15、T1 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)，下列說法錯誤的是( )反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.60/t1molL1min1B保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時，n(CO2

10、)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大D溫度升至T2 ，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的H016、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1

11、)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為_。A加成反應(yīng) B取代反應(yīng) C氧化反應(yīng) D消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為_，D分子式為_；AG中有手性碳的物質(zhì)有_種。(3)EF的化學(xué)方程式為_。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為_。18、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知： NO2NH2請回答：（1）化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式_；（2） 下列說法不正確的是_；A 化合物 B 具有堿性B 化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為 C14H9Cl2NO2Na（3）寫

12、出 GH 的化學(xué)方程式_；（4）以苯和乙烯為原料， 設(shè)計生成的合成路線（用流程圖表示， 無機(jī)試劑任選）_；（5）請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時符合下列條件的化合物 H 的同分異構(gòu)體_。分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團(tuán)；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。19、磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1，沸點為69.1，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱：_。(2)C中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_。(3)儀器c(注：小寫字母表示)

13、的作用是_。(4)A是實驗室制無色氣體甲的裝置，其離子反應(yīng)方程式：_。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。20、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)：完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是_（請用文字表述）。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：_；減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯

14、化鉀，進(jìn)一步提純的方法是_。(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將a g樣品與b g二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee (i)進(jìn)行加熱操作時，應(yīng)將固體置于_（填儀器名稱）中。(ii)該實驗不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_。(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。_。21、CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的

15、工藝流程如下：（1）“500煅燒”的目的是_。（2）“浸出液”的主要成分是_。（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）“凈化除雜1”過程中，需在4050加入H2O2溶液，其目的是_。（用離子方程式表示）；再升溫至8085，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是_。（5）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨(NH4）2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案

16、（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項離子還原性：Cl Br；B項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se；C項原子半徑：ClBrS

17、e；D項酸性：H2SeO4HBrO4HClO4?？键c：元素周期律的應(yīng)用點評：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。2、B【題目詳解】A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確； C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。3、C【分析】考查反應(yīng)速率的定量表示方法【題目詳解】A、在體積5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(

18、H2O)=0.45mol/(10L30s)=0.0015molL-1s-1。速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(NH3)=2/30.0015molL-1s-1=0.001molL-1s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(O2)=5/60.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(NO)=2/30.0015molL-1s-1=0.001molL-1s-1，故C正確；D、在體積5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)=0.45mol/(10L30s)=0.0015m

19、olL-1s-1，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，注意公式的運用，化學(xué)反應(yīng)速率的計算通常有定義法、化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計算方法，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行判斷。4、A【題目詳解】白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強(qiáng)氧化性，故錯誤。非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)之一是：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是最高價含氧酸，故錯誤。生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2-與SO32-，不一定是S2O32，故錯誤?？赡茉瓉砣芤褐泻蠪e3+，如果向原來溶液中加入幾滴KSCN

20、溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來溶液中一定含有Fe2+，故錯誤。向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產(chǎn)生，說明不產(chǎn)生二氧化碳，證明酸性：硼酸碳酸，故正確。將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能證明樣品變質(zhì)，故錯誤。故只有正確，故答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為和，要注意用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱才能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，有S2-與SO32-與酸反應(yīng)也會生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。5、A【題目詳解】A 題中石灰，“經(jīng)火焚煉為用”是指石灰必須經(jīng)過高溫煅

21、燒才能使用，所以可知此處“石灰”指石灰石碳酸鈣，故A解讀錯誤；B由題中“焰火”可知是金屬元素的“焰色反應(yīng)”；C題中“洧水可燃”可知是可燃性液體，故可推知指的是石油；D題中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3 ,另外“以灰淋汁，取堿浣衣”即溶解、過濾，得濾液中的堿K2CO3，可用于洗衣服。故選A。6、B【題目詳解】4P（紅）+5O2=2P2O5 H1；4P（白）+5O22P2O5 H2 ；得到4P（紅）=4P（白）H=H1H2，已知1mol紅磷變成1mol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以H1H20；H1H2，故選B。7、B【題目詳解】A加水促進(jìn)弱酸的電離，促進(jìn)鹽的水解，則均向右移動，故

22、A錯誤；B加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則中c(OH)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則中c(OH-)減小，故B正確；C酸抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，則和中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯誤；D溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：=，故D錯誤；故選：B。8、B【分析】【題目詳解】A.氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故A錯誤；B.氧化性順序：Ag+Cu2+Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正確；C.若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶

23、液中OH-反應(yīng)又生成AlO2-，反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，故C錯誤；D.離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)。同一反應(yīng)體系有多種物質(zhì)參加反應(yīng)，確定反應(yīng)先后順序成為學(xué)習(xí)中的難點，特別是反應(yīng)先后順序與圖像結(jié)合更困難。判斷先后反應(yīng)總原則是，先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。1、同一氧化劑與

24、多種還原劑反應(yīng)，還原性較強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)。常見還原劑的還原性順序：S2-I-Fe2+Br-Cl-。2、與同一種還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。陽離子氧化性順序與金屬活動性順序相反，其中鐵對應(yīng)的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，但弱于銀離子。3、陽離子與OH-反應(yīng)和陰離子與H+反應(yīng)，用假設(shè)法判斷離子反應(yīng)的先后順序，若優(yōu)先反應(yīng)的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設(shè)成立，否則，假設(shè)不成立。4、對于多種物質(zhì)組成的混合物，要分清是物質(zhì)本身發(fā)生反應(yīng)，還是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)。例如，固體碳酸氫鈉與氫氧化鈉混合，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的碳酸氫鈉發(fā)生分解等。9、

25、B【答案解析】A、濃氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，故A錯誤；B、氧化劑Cl2的氧化性比氧化產(chǎn)物N2的強(qiáng)，故B正確；C、向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，所加HCl不足，生成NH4+數(shù)少于0.16.021023，故C錯誤； 故選B。10、C【答案解析】A、H2S 是二元弱酸，只能部分電離，電離分兩步，且用可逆符號連接；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2；D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，KClO3和HCl都生成了Cl2?！?/p>

26、題目詳解】A、H2S 是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，且用可逆符號連接。故 A 錯誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，B 錯誤；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2，故 C 正確；D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移情況是：D 錯誤；故選 C?！敬鸢更c睛】書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，如本題中的 B；另電子式中要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl）的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。11、D【題目詳解】A、將SO2氣體通入Ba

27、(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進(jìn)一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯誤，A選項錯誤；B、CO2能和NaAlO2反應(yīng)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，過量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項錯誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項錯誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍(lán)，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，

28、溶液變藍(lán)色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項正確。答案選D?！敬鸢更c睛】Fe2+的檢驗：用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。12、B【題目詳解】A. Na2O2中的陰離子是過氧根離子，符號： ，故A錯誤；B. NaOH是離子化合物，電子式是，故B正確；C. Na+核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤； D. CO2中有2個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D錯誤。13、A【答案解析】由取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，

29、2Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明無NH4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說明無Mg2 ，有Al3 ，無HCO3；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明無SO42，溶液中只有Cl 一種陰離子?？v上所述A正確；B、應(yīng)無Mg2 和NH4，K 不能確定，故B錯誤；C、無NH4 ，故C錯誤；D、Al3 水解呈酸性，故D錯誤；故選A。14、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+5+6 H+=2Mn2+

30、5+3H2O，據(jù)此分析；【題目詳解】A根據(jù)方程式可知，生成1mol NaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C該反應(yīng)中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯誤；D酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A。15、C【答案解析】A.CO的物質(zhì)的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol 2Lt1min =(0.60/t1)molL-1min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，t1min內(nèi)H2

31、的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，故A正確；B.根據(jù)t2t1，對比表中數(shù)據(jù)可知t1 min時已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達(dá)平衡時，反應(yīng)的限度相同，故達(dá)到平衡時，n(CO2)1.20 mol，故B正確；C.增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)(1.20/2)(0.80/2)(1.80/2)=1，T2，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，溫度升

32、高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。16、C【題目詳解】ASi為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯誤，故A不符合題意；B酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說法錯誤，故B不符合題意；CC、Si、S、N的最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說法正確，故C符合題意；D 氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說法錯誤，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）1

33、7、D 酯基、醚鍵 C16H22O3 4 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 21 1，2，4，5-四甲基苯 【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！绢}目詳解】(1)AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；EF的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

34、，故合理選項是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團(tuán)的C原子，在AG中有手性碳的物質(zhì)有、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)镃OOH，由于該溶液顯堿性，COOH與NH3結(jié)合形成COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O； (4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取

35、代基，C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個取代基，可能是CH3、CH2CH2CH3，CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有33=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個取代基，則有4個CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2

36、種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！敬鸢更c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。18、 BD 、 【題目詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯誤；C化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在 NaOH水溶液

37、能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為 根據(jù)，所以GH 的化學(xué)方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團(tuán)；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。的同分異構(gòu)體為：、。19、蒸餾燒瓶 SO2+Cl2SO2Cl2 吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解 SO2H=H2OSO2 SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O 【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛

38、有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解?！绢}目詳解】（1）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器a為帶有支管的蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（2）C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2SO2Cl2，故答案為：S

39、O2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，因SO2Cl2遇水易水解，則堿石灰還有吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解的作用，故答案為：吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解；（4）裝置A是實驗室制取二氧化硫的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2H=H2OSO2，故答案為：SO2H=H2OSO2；（5）由題給信息可知，磺酰氯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2

40、O，故答案為：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。20、電解飽和食鹽水 加快反應(yīng)速率 Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3 重結(jié)晶 坩堝 剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全 未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種) 【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說明分解完全；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明

41、所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：；(2)為加快反應(yīng)速率，減少 Cl2與 Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進(jìn)行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，反應(yīng)為：Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3；若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行；(ii)由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次的剩余固體質(zhì)量已恒重，說明 此時KC

42、lO3已分解完全，因此無需再做第五次加熱操作；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，可能為未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水(加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解)?！敬鸢更c睛】本題以物質(zhì)制備為載體，考查學(xué)生對原理的分析理解、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)的掌握情況、對物質(zhì)含量測定實驗方案設(shè)計能力、信息獲取與遷移運用等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)。21、除去碳和有機(jī)物 NaAlO2(NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2也可得分) 2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+ 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O Fe(OH)3（答Fe(OH)3和CaSO4與CaCO3中任意一種或兩種都給分） 95.55% 【分析】含鈷廢料主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO，碳及有機(jī)物等，550焙燒可以除去碳和有機(jī)物；加入氫氧化鈉溶液,其中氧