山東省東營市西范中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

1、山東省東營市西范中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是 燒杯 長頸漏斗 分液漏斗 酒精燈A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長頸漏斗、酒精燈。答案選D。2. X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，下列組合不可能的是( )XYZWACCOCO2O2BNaN

2、a2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：C略3. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OH2S B. 堿性:NaOHKOHC. 非金屬性:SiP D. 酸性:H2CO3HNO3參考答案：A分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性OS，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S，A正確；B. 金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性NaK，則堿性NaOHKOH，B錯誤；C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性SiP，C錯誤；D. 非金屬性越強，最高價含氧

3、酸的酸性越強。非金屬性CN，則酸性H2CO3HNO3，D錯誤。答案選A。4. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）A. HClB. Cl2C. NH3D. CO參考答案：D【詳解】A. HCl會與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B. Cl2會與堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，B錯誤；C. NH3會與濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D.CO與濃硫酸、堿石灰均不發(fā)生反應，因此既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。5. 常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A將溶液稀釋到原體積的2倍B加入適量

4、的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D加少量冰醋酸參考答案：B【考點】pH的簡單計算【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答【解答】解：A醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH（a+1），故A錯誤；B加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C加入等體積的0.2 molL1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減

5、小，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大6. 制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法 A、乙烷和氯氣取代 B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代 C、乙烯和氯化氫加成 D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略7. 下列關于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認識不正確的是 A. 人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成 B. 蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解變成氨基酸，而動植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用 C. 谷類中的蛋白質(zhì)含量較少，不可能是人體所需蛋白質(zhì)的主要來源 D. 人體內(nèi)

6、蛋白質(zhì)在新陳代謝過程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外參考答案：C8. 常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是( )A.反應Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反應中均被還原參考答案：D9. 下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

7、 ( )A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C略10. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法正確的是A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 molL-1s-1B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.6 molL-1s-1C. 單位時間內(nèi)有a molA生成，同時就有2a molC生成D. 當A、B、C表示反應速率之比為112時達到平衡狀態(tài)參考答案：C【詳解】反應2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，用物質(zhì)C表示2s內(nèi)

8、的平均反應速率為v（C）=0.3molL-1s-1，A.根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為v（A）=v（C）=0.15molL-1s-1，故A錯誤；B.根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為v（B）=v（C）=0.15molL-1s-1，故B錯誤；C.化學反應中物質(zhì)的量的比等于化學計量數(shù)之比，所以單位時間內(nèi)有amolA生成同時就有2amolC生成，故C正確；D.當A、B、C表示的反應速率之比為112時，并不能夠說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C。11. 在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大

9、量共存的是（ ）A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結合為沉淀。12. 20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一概念，綠色化學是預防污染的重要手段之一，下列各項屬于綠色化學的是A.治理污染 B.杜絕污染源 C.減少有毒物 D.處理廢棄物參考答案：B13. 2010年4月我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配

10、制001molL-1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是 （ ） A稱量時，左盤高，右盤低 B定溶時俯視容量瓶刻度線 C原容量瓶洗凈后為干燥 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：B略14. 下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略15. 下列關于鈉的說法不正確的是A金屬鈉與O2反應，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑C鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D將金屬鈉投

11、入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為_。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有_（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有_。 A氧化性 B還原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，該反應的離子方程式為_ _。（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 _（填選項的字母）。AHNO3 BNaNO3

12、CNaHCO3 DNa2CO3參考答案：（1）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空氣污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息

13、判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。參考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）裝置用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是 （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡述操作要點 （4）書寫裝置中反應的化學方程式 書寫裝置中反應的化學方程式 參考答案：19. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol H2(g)