山東省東營市北嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、山東省東營市北嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略2. 下列敘述中正確的是 ()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)A全部BCD參考答案：B3. 符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（ ）A.

2、 CO2 B. Cu2O C. NO2 D. Na2O參考答案：A【詳解】A. CO2 為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，為最高價(jià)氧化物，A正確； B. Cu2O為金屬氧化物，銅元素為+1價(jià)，不是最高價(jià)氧化物，B錯誤；C. NO2 中氮元素為+4價(jià)，不是最高價(jià)氧化物，也不是酸性氧化物，C錯誤；D. Na2O為堿性氧化物，不是非金屬氧化物，也不是酸性氧化物，D錯誤；綜上所述，本題選A。4. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個

3、中子參考答案：D5. 下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是()A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4參考答案：B分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價(jià)鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價(jià)鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯誤；B.氮?dú)夥肿又械又g形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯誤。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價(jià)鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握

4、非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。6. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H) 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D7. 除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí)，可選用的溶液是 ()A鹽酸B硫酸鎂C稀硫酸D氫氧化鈉溶液參考答案：D8. a mol FeO 與b

5、 mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生d mol NO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 參考答案：A略9. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是A烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體C兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：B D 10. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列

6、說法中不正確的是( )A. Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B. Z和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略11. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0參考答案：C12. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 編號實(shí) 驗(yàn)操 作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL準(zhǔn)

7、確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔 D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C13. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體可能是 ( ) ACO2 BNH3 CC12 DHCl參考答案：BC14. 將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe參考

8、答案：D15. 在我國使用最早的合金是A. 青銅器 B. 不銹鋼制品 C. 鐵制品 D. 鋁合金參考答案：A我國使用最早的合金是青銅器，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是_（填化學(xué)式）。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了

9、自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL_molL _溶液（填化學(xué)式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過程中，NO3和O2哪種微粒起到了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2 （無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）圖1，在無氧條件下，向B

10、aCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因?yàn)開（用方程式表示）。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_。參考答案：(1)BaSO4 (2) 液面上方略顯淺棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫過程中，氧氣起主要作用【詳解】（1）SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得

11、液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；乙同學(xué)要證明了自己的推測正確，應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；（3）在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，因

12、為在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，故答案為：在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方

13、程式： _。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。參考答案：18. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=Ca