2021-2022學年山西省臨汾市張再金星中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年山西省臨汾市張再金星中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動C若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大D升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略2. 在KAl(SO4

2、)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式是（ ）A2Al3+3SO42+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 +2 Al(OH)3 BAl3+2SO42+2Ba2+ 3OH- 2BaSO4 + Al(OH)3CAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3D4Al3+7SO42+7Ba2+ 14OH- 7BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2O+2Al(OH)3參考答案：AD3. 下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是( )A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B白磷分子晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60C在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)

3、周圍都緊鄰6個Cl- (或Na+)D離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞參考答案：C略4. 已知H2（g）I2（g）2HI（g）；H0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變C. 甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2參考答案：C略5. 某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)

4、。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變 C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C6. 常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na、AlO2 -、NO3-、CO32-B由水電離產(chǎn)生的c(H)=1012molL1的溶液：NH4 、SO42 、HCO3 、ClC含有0.1 molL1HCO3 的溶液：Na、Fe3、NO3-、SCN D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-參考答案：DA使甲基橙呈紅色的溶液是酸溶液，AlO2 -和CO32-不能大量共存，錯誤；B由水電離

5、產(chǎn)生的c(H)=1012molL1的溶液是酸或堿溶液，HCO3 不能大量共存，錯誤；C含有0.1 molL1 HCO的溶液中Fe3與SCN 和HCO3 反應不能大量共存，錯誤；選D。7. 現(xiàn)有溫度相同，pH = a和pH = b的兩種NaOH溶液，已知b = a + 2 ，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（ ）A.alg2 B.blg2 C. a+lg2 D. b+lg2 參考答案：B略8. 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A正極反應式為：O22H2O4e =4OHB工作一

6、段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略9. 下列說法正確的是參考答案：D10. 下列條件一定能使反應速率加快的是 ( )增加反應物的物質(zhì)的量 升高溫度 增大反應體系的壓強不斷分離出生成物 加入MnO2A全部 B C D參考答案：C11. 下列反應屬于氧化還原反應的是 A H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB CuO+H2 Cu+H2OC NH3+HClNH4ClD 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2參考答案：B試題分析：氧

7、化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；BCuO+H2 Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；CNH3+HClNH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤故選B12. 下列離子方程式正確的是 ( )A鐵與稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化鈣與碳

8、酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2參考答案：D略13. 下列物質(zhì)的分離方法正確的是（ ）用升華法分離碘和氯化銨的混合物 用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 用分液法分離水和硝基苯的混合物 用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5）和乙酸乙酯（沸點為77.5）的混合物A- B C D參考答案：B略14. 下列敘述正確的是 A要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應選用的最佳試劑是氨水B某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色；則該物質(zhì)中一定含鈉元素，不含鉀元素C待測液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生

9、成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則待測液中一定有硫酸根離子D漂白粉相對氯水較穩(wěn)定，所以可以露置在空氣中保存參考答案：A略15. 下列氣體中，對人體沒有毒害作用的是AN2 BCl2 CNO2 DSO2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3) 在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是 （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）請為本實驗設計數(shù)據(jù)記錄表格：參考答案：略略三、綜合題（本題包括

10、3個小題，共30分）17. 為測定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原該氧化物，并將反應后導出的氣體通過2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學式。參考答案：nCa（OH）2=0.100mol/L2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g100g/mol=0.200mol生成的CO2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol 氧化物中n（O）=n（CO2），故有兩種可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以該氧化物為FeO 二：n（O）=0

11、.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以該氧化物為Fe2O3 18. 有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取A 9g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重19.8g?；卮鹣铝袉栴}：（1）9g A中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各為多少？（2）通過計算確定有機物A的分子式。（3）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)。參考答案：（1）n(C)=0.45mol n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOH CH3、CH3CH2OCH3（沒有詳細過程及關(guān)鍵步驟的要酌情扣分，如經(jīng)計算得實驗式為C3H8O，必須強調(diào)碳所能結(jié)合的氫原子已達飽和才能說此有機物的分子式為C3H8O）略19. 在2L密閉恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：（1）NH3的平衡濃度； （2）該溫度下的平衡常數(shù)K；（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)； （4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比。參考答案：解： 3H-2(g) N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 轉(zhuǎn)化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L、 平衡： 0.9 mol/L 0. 3 m