2021-2022學(xué)年安徽省六安市蓮花中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省六安市蓮花中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知丙酮通常是無色液體，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸點(diǎn)55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是 A 、蒸餾 B、分液 C、過濾 D 、蒸發(fā) 參考答案：B略2. 現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：過濾加過量氫氧化鈉溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶正確的操作順序是（）ABCD參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的

2、分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答解答：解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序?yàn)榛?，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大3. 相同質(zhì)量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（ ）

3、A、 C3H4 B、 C3H8 C、CH4 D、 C2H6參考答案：C略4. 若某原子的摩爾質(zhì)量是gmol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）AgBgCgDg參考答案：C略5. 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3參考答案：B【詳解】A、Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化成Al，故A不符合題意；B、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成NO，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，這些能夠一步反應(yīng)得到，故B符合題意；C、SiO2不

4、溶于水，不能與水直接生成硅酸，故C不符合題意；D、NaHCO3不能直接一步反應(yīng)生成Na2O，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)C，學(xué)生認(rèn)為SiO2屬于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì)，不能直接轉(zhuǎn)化成H2SiO3.6. 元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2 的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y參考答案：BX的核外電子排布為：2 8 3，則X是鋁元素，“Y2 的核外有18個(gè)電子”，得：Y原子有16個(gè)質(zhì)子，則Y是硫元素，兩者可形成Al2S3，故選B7. 在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分液操作，下列儀器中一定需要的是

5、 （ ） A錐形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D溫度計(jì)參考答案：B略8. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略9. 下列敘述不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參

6、考答案：BD10. 下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A. a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C. 1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D. 常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：DAa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，A錯(cuò)誤；Ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，B錯(cuò)誤；C.1mol a從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多，說明a失電子比

7、b多，不能說明a的金屬性大于b，C錯(cuò)誤；D常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a的活動(dòng)性大于b，則a的金屬性大于b，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：可以利用金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來判斷，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。11. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42C某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32參考答案：C12. 下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.

8、 向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失B. 當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷參考答案：C試題分析：A、稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)鹽酸過量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B、當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B不符合題意；C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質(zhì)無關(guān)系，C符合題意；D、煙塵是膠體，在外加電

9、源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意，答案選C。13. 實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是-_。(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.021023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為 mol參考答案：14. 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)

10、，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化

11、，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2等效于消耗2n molNO2同時(shí)生成2n molNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的密度一直不再隨時(shí)間的改變而改變的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣

12、體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選B15. 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A. H2和O2反應(yīng)生成水B. 鋅片投入稀硫酸中C. KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：AH2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。CKClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

13、題，共10分）16. （18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。過濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去： 。過濾所需要的玻璃儀器有 。若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。用提純的NaCl配制250mL 2.00 molL-1 NaCl溶液。所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有 （填

14、儀器名稱）。計(jì)算后，需稱出NaOH質(zhì)量為_g。下列操作的正確順序是（用字母表示） B G 。A搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶 下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時(shí)砝碼生銹： 。參考答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序不影響得分）；取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有，則SO42-沉淀已完全。漏斗 燒杯 玻璃棒。生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度250mL容量瓶 托

15、盤天平 膠頭滴管29.3下列操作的正確順序是（用字母表示） B EF C D A G 。 偏低 偏高 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示： （1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 （2）當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：（1）H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）448【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可

16、知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，2535mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段05mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H+OHH2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32+H+HCO3，故答案為：H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加

17、入35mL鹽酸時(shí)，2535mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為（4525）103L1molL1=0.02mol，則HCO3+H+CO2+H2O 1 1 0.02mol n則：，解得：n=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為：0.02mol22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案為：448【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用圖象和發(fā)生的離子反應(yīng)來分析解答問題，題目難度中等，明確反應(yīng)的先后順序及圖象中每段圖象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力18. 有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0 molL1 NaOH溶