化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類離子反應(yīng)教案

1、其次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課標(biāo)要求：能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,感受分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)科爭(zhēng)論和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用；知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系,明白丁達(dá)爾效應(yīng)；明白電解質(zhì)的概念,知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)熟悉離子反應(yīng)用及其發(fā)生的條件；通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)明白氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化仍原反應(yīng)；能正確熟悉氧化仍原反應(yīng)的價(jià)值；第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo) : 1. 能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類2. 通過(guò)查閱資料等手段,濃度按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類3. 感悟分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 常見(jiàn)化學(xué)物

2、質(zhì)的分類方法難點(diǎn)： 常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的分類方法教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)新課導(dǎo)入指 導(dǎo)閱讀老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)1.從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速選擇到所需要的商品2.試驗(yàn)老師能從藥品室中順當(dāng)?shù)啬玫阶约核栌玫脑噭┗蛴闷诽岢鰡?wèn)題：化學(xué)物質(zhì)的分類方法有哪閱讀教材第20 頁(yè)至 21 頁(yè)有關(guān)內(nèi)容兩種化學(xué)物質(zhì)分為純潔物和混合物純潔物分為單質(zhì)和化合物新摸索提出問(wèn)題：請(qǐng)嘗試對(duì)所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽溝通和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類（各類物質(zhì)都仍可以再分類）化學(xué)反應(yīng)可分為化合、分解、置換和知?dú)w納復(fù)分解四種基本類型學(xué)不論是對(duì)化學(xué)物質(zhì)仍是對(duì)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的分類,都是依據(jù)肯定的分類標(biāo)準(zhǔn)；整理分類標(biāo)準(zhǔn)不

3、同,就有不同的分類方法；習(xí)摸索依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)（如按組成、能化合物（依據(jù)組成）爭(zhēng)論否電離、結(jié)構(gòu)）對(duì)化合物進(jìn)行分類化合物（能否電離）化合物（依據(jù)結(jié)構(gòu)）摸索純潔物和混合物的比較：從有無(wú)固定純潔物混合物有固定組成和結(jié)無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)、有無(wú)固定熔沸點(diǎn)、化學(xué)爭(zhēng)論有固定熔沸點(diǎn)無(wú)固定熔沸點(diǎn)性質(zhì)等方面保持該種物質(zhì)的保持原有物質(zhì)各化學(xué)性質(zhì)自的化學(xué)性質(zhì)新知學(xué)習(xí) 探究學(xué)習(xí)歸納一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類法,各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在總結(jié)所難免,這就是交叉分類法學(xué)習(xí)探究歸納 樹狀分類法便于學(xué)問(wèn)的積存和記憶,總結(jié)板書設(shè)計(jì)也是化學(xué)上常用的分類方法其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡(jiǎn)潔分類法及其

4、應(yīng)用1.化合物的分類2.化學(xué)反應(yīng)的分類3.交叉分類法4.樹狀分類法鞏固練習(xí)：1. 以下不屬于置換反應(yīng)的是（）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+COC.Fe2O3+3CO2 Fe+CO 2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu 2. 以下反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化反應(yīng)的是（）A.2CO+O 2CO2 B.CaO+H2OCaOH2 C.C+H2O CO+H 2 D.CO 2+CaOH2 CaCO 3 +H2O 3. 以下物質(zhì)的組成中肯定含有氧元素的是（）水 酸 堿 鹽 氧化物A. B. C. D.4. 肯定由三種元素組成的是（）A.氧化物 B. 堿 C.酸 D.鹽5. 以下物質(zhì)

5、既是鈉鹽,又是硫酸鹽的是（）A.NaOH B.Na 2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36. 以下物質(zhì)分類的正確組合是（）堿 酸 鹽 酸性氧化物A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水D 苛性鉀 碳酸 蘇打 三氧化硫7. 以下物質(zhì)： H2O NaCl H2SO4 CaOH2 Fe3O4 CuSO 45H2O HNOAgNO3 NaHCO 其中屬于氧化物的是 _,屬于堿的是 _ 屬于酸的是 _,屬于鹽的是 _ 8. 從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物,按以下要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式1 化合反應(yīng) _ 2

6、 分解反應(yīng) _ 3 置換反應(yīng) _ 4 復(fù)分解反應(yīng) _ 9. 我們已經(jīng)知道了許很多多的物質(zhì)；如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等；1 請(qǐng)從多角度對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類,并說(shuō)明你的分類標(biāo)準(zhǔn)；2 制作物質(zhì)分類的示意圖,再舉出一些你知道的種類別的詳細(xì)物質(zhì)；備課參考1.練習(xí)答案： 1.C 2.AC 3.C 4.B 5.C 6.D 2.7. H2 +O28.3Fe+2O 2Fe3O4 H2OFe+2HClFeCl 2+H2 HCl+AgNO3AgCl +HNO備課資料：公孫龍是戰(zhàn)國(guó)時(shí)期平原君的食客

7、；一天他牽了一匹白馬出關(guān)被阻,公孫龍便以白馬 不是馬的命題與之辯論,守關(guān)的人辯不過(guò)他,公孫龍就牽著馬出關(guān)去了（或曰未能 出關(guān)）；公孫龍說(shuō)： “ 白馬非馬者,言白所以名色,言馬所以名形也；色非形,形非色也； 夫言色就形不當(dāng)與,言形就色不宜從,今合以為物, 非也； 如求白馬于廄中,無(wú)有,而有驪色之馬,然不行以應(yīng)有白馬也；不行以應(yīng)有白馬,就所求之馬亡矣；亡就白馬竟非馬；公孫龍白馬非馬的論斷,從顏色和外形兩個(gè)方面把“ 馬”和“ 白馬”說(shuō)成兩個(gè)概念,從規(guī)律上講是偷換概念,而得到的結(jié)論；但從分類方法上可以說(shuō)是顏色和外形分別對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類第一節(jié) 物質(zhì)的分類（其次課時(shí)）教學(xué)目標(biāo) 1. 知道膠體是一種常見(jiàn)的分散

8、系 2. 熟悉丁達(dá)爾效應(yīng) 3. 逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)分 4. 進(jìn)展同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好,樂(lè)于探究物質(zhì)變化的秘密,感受化學(xué)世界的神奇 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)： 膠體及其主要性質(zhì) 難點(diǎn)： 丁達(dá)爾效應(yīng) 教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)新課導(dǎo)入1.從學(xué)過(guò)的溶液組成導(dǎo)入閱讀教材第22 頁(yè)有關(guān)內(nèi)容2.從納米科技簡(jiǎn)介導(dǎo)入指導(dǎo)提出問(wèn)題：什么是分散系、分散質(zhì)閱讀和分散劑？分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種新歸納 或多種 物質(zhì)里所得到的體系；整理被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑；知分散質(zhì)分散劑舉例氣體氣體空氣學(xué)液體氣體云、霧依據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),固體氣體煙灰塵習(xí)摸索氣體液體泡沫它們之間的能

9、使方式有哪些,并各爭(zhēng)論液體液體牛奶、酒精溶液舉一兩例歸 納固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體固體固體有色玻璃、合金分散系具有多樣性小結(jié)學(xué)習(xí)分散系的分類 按分散質(zhì)粒子的大探究小 三種分散系性質(zhì)的比較：摸索分散系分散質(zhì)粒主要特點(diǎn)粒子能否通粒子能否舉例子大小過(guò)半透膜通過(guò)濾紙爭(zhēng)論濁液100nm 不均一、不穩(wěn)固不能不能泥漿水溶液1nm 均一、穩(wěn)固能能鹽酸膠體1100nm 均一、介穩(wěn)固不能能蛋清歸納1.溶液是常見(jiàn)的一種分散系,溶質(zhì)是分散質(zhì),溶劑是分散劑FeCl 3 溶2.油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸小結(jié)濁液操作 1：向沸水中滴加少量飽和液,連續(xù)煮沸新試驗(yàn)現(xiàn)象：體

10、系變紅褐色FeOH3 膠體的制備：指導(dǎo)操作操作 2：用激光筆分別照耀得到的紅褐色探究液體與 CuSO 4 溶液,并進(jìn)行比較知?dú)w納前者：體系中有一條光亮的“ 通路”后者：溶液中無(wú)光亮的“ 通路”丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“ 通路” 的現(xiàn)象學(xué)總結(jié)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體1. 將上述得到的FeOH3 膠體和泥漿水進(jìn)行過(guò)濾習(xí)試驗(yàn)與上表結(jié)論對(duì)比：膠體粒子能透過(guò)FeOH 3 膠體過(guò)濾后得到的液體與原體系無(wú)明顯差異； 泥漿水過(guò)濾后得澄清透亮的探究濾紙液體2. 用激光筆照耀FeOH3 膠體過(guò)濾后得到的液體：有丁達(dá)爾效應(yīng)摸索1.日常生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)閱讀教材、2.假如沒(méi)有丁達(dá)爾

11、效應(yīng)地球上將爭(zhēng)論是什么情形？自 學(xué)納米科技與膠體化學(xué)指導(dǎo)課后查閱資料二、分散系及其分類板書設(shè)計(jì)1.分散系：1100nm的分散系2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在3.丁達(dá)爾效應(yīng)4.納米科技與膠體化學(xué)簡(jiǎn)介鞏固練習(xí)：1. 膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)分是（）A.分散質(zhì)粒子的大小 B.是不是一種穩(wěn)固的體系C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 粒子不沒(méi)有帶電荷2. “ 納米材料”是粒子直徑為 1100nm的材料,納米碳就是其中一種,如將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)（）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A. B. C. D.3. 以下分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)

12、的是（）A.溶液 B. 懸濁液 C.膠體 D.乳濁液4. 以下關(guān)于膠體的表達(dá)中,不正確選項(xiàng)（）A.向膠體中加入蔗糖溶液,產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.一束可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí),產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法“ 凈化” 膠體時(shí),使用的半透膜只能讓分子通過(guò)D.膠體能夠吸附陰離子和陽(yáng)離子,故在電場(chǎng)的作用下,會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象5. 以下關(guān)于膠體的表達(dá)中正確選項(xiàng)（）A.膠體外觀不勻稱 B. 膠體帶電荷,所以會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C.膠粒能透過(guò)濾紙 D.膠體不穩(wěn)固,靜置后簡(jiǎn)潔產(chǎn)生沉淀6.FeOH 3膠體帶正電荷的緣由是（）A.在電場(chǎng)作用下,FeOH3膠粒向陰極定向移動(dòng) B.Fe 3+帶正電荷C. FeOH 3 帶負(fù)電荷,吸引陽(yáng)離子 D

13、. FeOH 3 膠粒吸附了陽(yáng)離子7. 關(guān)于膠體的表達(dá)不正確選項(xiàng)（）A.溶液顯電中性,膠體帶有電荷 C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體B. 膠體能透過(guò)半透膜,但不能透過(guò)濾紙 D.電泳試驗(yàn)說(shuō)明白膠體微粒帶有電荷8. 不能用膠體的學(xué)問(wèn)說(shuō)明的現(xiàn)象是（）A. 豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水,易顯現(xiàn)堵塞C.向 FeCl 3 溶液中加入 NaOH溶液,會(huì)顯現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處,易形成三角洲9. 某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝結(jié),而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝結(jié),有關(guān)說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）A.膠體粒子直徑約為1100nm B.此膠體粒子帶有電荷C.與 BaCl 2 溶液或 FeO

14、H3膠體可發(fā)生凝結(jié)D.Na +使此膠體凝結(jié)的成效不如Ca 2、Mg 2）10. 已知土壤膠體粒子帶負(fù)電,在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的以下化肥,肥效最差的是 （A.NH42SO4 B.NH4HCO 3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 11. 在 FeOH3膠體中加入Na2SO4 飽和溶液,由于_離子的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程稱為 _ 12. 將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中,液體變?yōu)?進(jìn)行以下試驗(yàn)：_色,得到的是 _,用此分散系1 將其裝入 U 型管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時(shí)間后,發(fā)覺(jué)陰極鄰近的顏色_,這說(shuō)明 _ ,這種現(xiàn)象稱為 _ 2 向其中加入飽和 NH4 2SO4溶液

15、發(fā)生的現(xiàn)象是 _,緣由是 _ 3 向其中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是_ ,其原因是 _ 4 提純此分散系常用的方法是 備課參考_ 1. 練習(xí)答案： 1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 2 11.SO 4 凝結(jié)或聚沉 12. 紅褐 膠體（1）加深 膠體粒子帶電荷 電泳（2）產(chǎn)生沉淀 電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝結(jié)（3）先顯現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解開頭加入稀硫酸時(shí),膠體發(fā)生聚沉生成 FeOH3,當(dāng)酸過(guò)量時(shí),又將 FeOH3沉淀溶解2. 備課資料 ：膠體的凝結(jié)： 膠體是一種比較穩(wěn)固的分散系；由于膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶電荷,同一種膠粒帶有相同的電荷,它們之間的相互排

16、斥使得脫粒不簡(jiǎn)潔集合,膠粒所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使膠粒不簡(jiǎn)潔集合成較大的顆粒而沉降；但假如賜予肯定的條件使膠體中的粒子集合成較大的顆粒,就會(huì)形成從分散系中析出；這個(gè)過(guò)程 叫膠體的凝結(jié)；通常使膠體凝集的方法有：（1）加熱：可使膠粒布朗運(yùn)動(dòng)速率加快,膠粒相互碰撞的機(jī)會(huì)增多,從而使之集合成較大顆粒而沉降；（2）加入電解質(zhì)：往膠體中加入某些電解質(zhì),由于電解質(zhì)電離生成的陽(yáng)離子或陰離子中和了膠粒所帶的電荷,使膠體集合生成沉淀析出；（3）加入膠粒帶相反電荷的膠體：不同的膠粒吸附帶不同電荷的離子,如金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽(yáng)離子,使膠體帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子,使膠粒帶負(fù)電荷；當(dāng)兩種帶

17、相反電荷的膠體混合,也會(huì)因膠粒所帶電荷發(fā)生中和,而使膠體凝結(jié)；其次節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)1. 明白電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2. 通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情形的分析,培育同學(xué)歸納、概括才能,訓(xùn)練同學(xué)的科學(xué)方法3. 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與歡樂(lè),樹立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 讓同學(xué)爭(zhēng)論酸、堿、鹽的電離情形,從電離的角度熟悉酸堿鹽的本質(zhì)難點(diǎn)： 電解質(zhì)的概念教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)新課導(dǎo)入 在四種基本反應(yīng)類型中,有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的；請(qǐng)大家回憶是哪類反應(yīng)？并摸索參與這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點(diǎn)；一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離回憶中學(xué)

18、所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性試驗(yàn),針對(duì)新試驗(yàn)投影：題組綻開小組爭(zhēng)論溝通, 并小結(jié)發(fā)言：知1.Cu 、 NaOH 、 KNO 3 、蔗糖在以下三Cu在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠?qū)щ?由于種情形下能否導(dǎo)電,為什么？金屬中存在自由電子；學(xué)固體 _ NaOH、KNO 3 在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電, 由于陰、水溶液 Cu 除外 _ 陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)；在水溶液里或熔化 _ 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?由于產(chǎn)生了自習(xí)探2.HCl 、H2SO4 、酒精在以下情形下能由移動(dòng)的離子；新究否導(dǎo)電,為什么？HCl、H2SO4 作為液態(tài)純潔物時(shí),全部液態(tài) 純潔物 _ 由分子構(gòu)成, 不能導(dǎo)電； 當(dāng)溶于水后,水溶液 _ 在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,故

19、而能夠?qū)щ?；而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠知?dú)w導(dǎo)電,由于二者既不存在自由電子又學(xué)不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子；1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能摸索：Cu和 NaCl 溶液是不是電解質(zhì)？習(xí)納夠?qū)щ姷幕衔餅槭裁?？思非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都考不能導(dǎo)電的化合物歸納電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物,應(yīng)為純潔物整理單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變 化？2. 電離及電離方程式指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材P26有關(guān) NaCl 電離的爭(zhēng)論后填寫投影中的空白：介紹內(nèi)容及圖2-9 投影：摸索 能 發(fā) 生 電 離 的 物 質(zhì) 類 別 ：酸、堿、鹽或電解質(zhì)_ 溶于水或受

20、熱熔化,與通電無(wú)關(guān) 電 離 的 條 件 與 通 電 有 無(wú) 關(guān) 系 ：交_ 產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子流電離的結(jié)果：電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由_ 移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離電離的定義：電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)_ 表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子電離的表示方法：_ 摸索常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離情形是怎樣的呢？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種,其電離方程式如何書寫？小組溝通之后分類匯總,然后選三個(gè)組的代表在黑板上一組寫所列舉的溝通酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽；檢查將分類錯(cuò)誤的予以更正,并從每類中選分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓同學(xué)書寫式小結(jié)電離方程式寫完之后在小組內(nèi)

21、互批互改更正同學(xué)板演電離方程式中的不當(dāng)之處摸索試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本爭(zhēng)論： 酸、堿、鹽的電離有無(wú)共同點(diǎn)？溝通質(zhì)歸納. 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H +的化合物整理. 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物. 鹽：電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子 和酸根離子的化合物新應(yīng)用可讓同學(xué)判定右題以加深對(duì)概念的懂得已知 NaHSO 4Na +H +SO4 2,據(jù)此判實(shí)踐電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？知投影：今有 100L1mol/L Al2SO4 3學(xué)溶液習(xí)寫 出Al2SO43 的 電 離 方 程 式_學(xué)習(xí)什么本質(zhì)的區(qū)分呢？_ 探究溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為_,陰

22、離子數(shù)目為 _ 溶液中正電荷總數(shù)為 _,負(fù)電荷總數(shù)為 _ 歸 納4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn) 整 導(dǎo)電性 存在自由移動(dòng)的離子 電中性 電荷守恒 理其次節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離3. 從電離的角度熟悉酸、堿、鹽板1. 電解質(zhì)： . 酸： 非電解質(zhì)： . 堿：書2. 電離及電離方程式 . 鹽：設(shè)電離：4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)計(jì)電離方程式： 導(dǎo)電性 存在自由移動(dòng)的離子 電中性 電荷守恒 鞏固練習(xí)1. 以下狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 D. 熔融氫氧A.氯化鎂晶體B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫化鉀2. 3. 4. 5. 6.7.8.9.以下物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是 A.石墨棒B. 固

23、體氧化鉀 C. 鹽酸D. 熔融氫氧化鈉以下物質(zhì)在肯定條件下能夠?qū)щ?但不是電解質(zhì)的是 A. 鋁B. 食鹽C. 硫酸D. 蔗糖僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A. KOH B. KNO3C. NH4HCOD. 酒精以下物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖以下電離方程式不正確選項(xiàng) A.H2SO42H +SO4 2B. NH4NO3 NH4 +NO3C. 2Na2CO3 Na2CO3 D. BaOH2Ba 2+2OH以下關(guān)于電解質(zhì)的判定中,正確的觀點(diǎn)是（）A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)?/p>

24、電的化合物 D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物以下電離方程式中,正確選項(xiàng) A.CaOH2 Ca 2+2（OH）B. FeCl3Fe 2+3ClB.H2SO4 H22 SO4D. Al2SO4 3 2Al3+3SO4 2設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下關(guān)于 0.2mol/L BaNO32溶液不正確的說(shuō)法是 A. 500 mL 溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N A B. 500 mL 溶液中 NO3離子濃度為0.2mol/L C. 500 mL 溶液中 Ba 2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3離子總數(shù)為0.2NA10. 在_中或在 _下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

25、；電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)?電 , 是 由 于 它 們 在 溶 液 中 發(fā) 生 了 _ , 產(chǎn) 生 了 _ ； 電 離 時(shí) 生 成 的_離子全部是 _的化合物叫做酸；生成的_離子全部是 _的化合物叫做堿；生成 _和_的化合物叫做鹽；酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ ；11. 以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ Cu H2SO4NaOH NaCl CaO CO2CaCOH2備課參考：1.練習(xí)答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液熔化電離自由移動(dòng)的離子陽(yáng)氫離子陰氫氧根離子金屬離子酸根離子酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水 11.2. 備課參考

26、：1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分定義電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)г谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電化合 物類電的化合物的化合物離子化合物 強(qiáng)堿、鹽 ,強(qiáng)極性共非極性共價(jià)化合物,弱極性共價(jià)化合型價(jià)化合物物、大多數(shù)有機(jī)物能否 直接溶于水或熔融時(shí),能直接電離溶于水或熔融時(shí),不能直接電離電離通電 時(shí)的溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電現(xiàn)象實(shí)例H2SO4、 HF、CaO、CaCO 3等CO2、SO3、NH3、CH4 等2 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分相同點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)都是電解質(zhì),在水溶液中都能電離,都能導(dǎo)電,與溶解度無(wú)關(guān)不電離程度完全電離部分電離同 點(diǎn)電離過(guò)程不行逆過(guò)程可逆過(guò)程,存在電離平穩(wěn)表示

27、方法水 溶 液 中粒 子 存 在電離方程式用“=”電離方程式用“”電離出的陰、陽(yáng)離子,不存在電既有電離出的陰、 陽(yáng)離子, 又有電解質(zhì)分子解質(zhì)分子形式實(shí)例絕大多數(shù)鹽： NaCl、BaSO4 等弱酸： H2CO3、CH3COOH等強(qiáng)酸： H2SO4、 HCl 等弱堿： NH3 H2O、CuOH2等強(qiáng)堿： BaOH2 、 CaOH2等 極少數(shù)鹽：其次節(jié) 離子反應(yīng) 其次課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：1. 通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2. 初步學(xué)會(huì)判定離子方程式的正誤 3. 將試驗(yàn)探究與爭(zhēng)論溝通親密結(jié)合,通過(guò)比較、歸納、分析、綜合,加深對(duì)離子反應(yīng)概念 及其反應(yīng)條件的懂得 4. 使同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)探究的歡樂(lè),養(yǎng)

28、成務(wù)實(shí)求真、勇于探究的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn) ：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 難點(diǎn) ：離子反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)書寫三組電離方程式：新課導(dǎo)入HCl、H2SO4、HNO1.如將100mL 1mol L 1 KNO3 溶液與NaOH、 KOH、BaOH2 KNO 3、NaCl、AgNO100mL 1molL1 NaCl 溶液混合,求混 合 液 中 的 離 子 種 類 及 數(shù) 目學(xué)習(xí)引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無(wú)2._ 探究增減,并引導(dǎo)爭(zhēng)論緣由如將100mL 1mol L1 AgNO3 溶液與100mL 1molL1 NaCl 溶液混合,求混 合 液 中 的 離 子 種 類

29、 及 數(shù) 目 _ 新總結(jié)第 1 種情形中,混合液里含有K +、NO3、Na +、Cl四種離子各0.1mol ,說(shuō)明這些離子在溶液中是共存的,相互之間沒(méi)有反應(yīng)；而第2 種情形中,溶液里僅存知?dú)w納在 NO、Na +兩種離子各0.1mol ,緣由是 0.1mol Ag+與 0.1mol Cl恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl 沉淀學(xué)摸索提出問(wèn)題：什么是離子反應(yīng)如上述2 中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的爭(zhēng)論離子之間所發(fā)生的反應(yīng)習(xí)指導(dǎo)提出問(wèn)題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并摸索爭(zhēng)論閱讀試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1. 向盛有5mL CuSO 4 溶液的試管中加入5mL 無(wú)明顯現(xiàn)象NaCl 溶液探究2. 向盛有5mL CuSO

30、 4 溶液的試管中加入5mL 有白色沉淀產(chǎn)生BaCl 2溶液新總結(jié)CuSO 4 溶液與 NaCl 溶液并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只是CuSO 4電離出來(lái)的Cu 2+、SO4 2與 NaCl 電離出來(lái)的Na +、Cl的混合； 而 CuSO4溶液與 BaCl2 溶液就發(fā)生了化學(xué)知?dú)w納反應(yīng),生成了BaSO4 沉淀：CuSO 4+BaCl 2CuCl2+BaSO4學(xué)學(xué)習(xí)CuSO 4Cu 2+SO4 2 BaCl 2Ba 2+2Cl習(xí)進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)CuSO 4+BaCl2CuCl2+BaSO 4探究Cu 2+SO4 2+Ba 2+2ClCu 2+2Cl+ BaSO4總結(jié)SO42+Ba 2+BaSO 4當(dāng) CuS

31、O4溶液與 BaCl2 溶液混合時(shí), Cu 2+和 Cl之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而2SO4和 Ba 2+之間就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO 4白色沉淀, CuSO 4溶液與 BaCl 2歸納溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是SO4 2和 Ba 2+反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀 如上式 摸索提出問(wèn)題：離子方程式用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng) 的式子叫做離子方程式爭(zhēng)論NaOH+HClNaCl+H2O KOH+HCl KCl+H2O 學(xué)習(xí)要求寫幾個(gè)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O 探究程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式2KOH+H 2SO4K2SO4+2H2O 離子反應(yīng)方程式都是

32、：總結(jié) H+OHH2O 而上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同,但它們的離子方程式卻都是相同歸納的,酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H +與堿電離出來(lái)的OH結(jié)合生成了H2O 學(xué)習(xí)從上例四個(gè)中和反應(yīng)引導(dǎo)不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),且仍可以表示同一類型的離子反應(yīng)探究試驗(yàn)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié)論或說(shuō)明Na2SO4溶液 +BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba 2+SO4 2 BaSO4探究Na2CO3溶液 +HCl 溶液放出氣泡CO3 2+2HCO2歸納NaOH溶液 酚酞 + 鹽酸溶液紅色消逝 H+OHH2O 生成沉淀、放出氣體或生成水總結(jié)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件板書設(shè)計(jì)1.離子反應(yīng)：2.離子方程式：3.離子反應(yīng)

33、發(fā)生的條件鞏固練習(xí) ：1. 以下各組反應(yīng)中,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 A.鹽酸分別與 NaOH溶液、 CaOH2溶液反應(yīng)B.硫酸分別與 NaOH溶液、 BaOH2溶液反應(yīng)C. 硝酸分別與 Na2CO3溶液、 K2CO3溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2. 不能用離子方程式 CO3 2+2H +CO2 +H2O表示的是 A. Na 2CO3+2HCl2NaCl +CO2 +H2O B. NaHCO3+HCl NaCl +CO2 +H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2 +H2O D. K 2CO3+2HNO 3 2KNO 3 +CO2 +H2O 3. 以下離子方程式錯(cuò)誤選項(xiàng)（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H + 2Fe 3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H +OHH2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO 3+2H +2Ca 2+ CO2 +H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu 2+SO4 2+Ba 2+2OHCuOH2 +BaSO 44. 在 pH1 的無(wú)色為溶