07-09年高考化學真題演練分類解析幾種重要的金屬doc-高中化學

1、 永久免費組卷搜題網 永久免費組卷搜題網【考點15】幾種重要的金屬1.(2007廣東理基26)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是 （ ）A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO42.(2007廣東理基28) 下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應3.(2007寧夏理綜12)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（ ）A.17B.71C.78D.87

2、4.(2007廣東4)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 （ ）A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水5.(2008廣東6) 相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是 ( )A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O36.(2008廣東22)銅在自然界存在于多種礦石中，如： 請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是 。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,反應的氧化劑是

3、 （3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理： （5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 （填字母）。7.(2008山東理綜28) 黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶

4、煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O+2I- 2SO+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程： 、 （不必配平）。(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：a.除去Al3+的離

5、子方程式是 b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。8.(2008山東理綜31) 鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在 部分發(fā)生反應，在 部分開始生成鐵和爐渣。（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為 ；加入硅、錳和鋁的目的是 。（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。（4）煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是 。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作 。9.

6、(2007廣東24) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。（2）濾渣A的主要成分為 （3）加入MnS的目的是除去 雜質。（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的

7、物質有 （寫出兩種）。10. （2009廣東化學10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A. 錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程11（2009江蘇卷5）化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 （ ）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D. 點解飽和溶液，可制得金屬鎂 12（20

8、09廣東理基23）下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 （ ）A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用13（2009廣東理基25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應 （ ） 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 （ ）A反應、中電子轉移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水 C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕1

9、4（2009廣東理基28）下列說法正確的是（ ） AMgSO4晶體中只存在離子鍵 B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應 D玻璃是氧化物，成分可表示為15（2009福建卷7） 能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵16. （2009四川卷11）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確的是 （ ）A.B.C

10、.n=m+17VcD. 17（2009上海卷15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的 （ ）A物質的量之比為3：2 B質量之比為3：2C摩爾質量之比為2：3 D反應速率之比為2：318（2009上海卷22）實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是 （ ）A B和 C和 D 和FeO19（2009江蘇卷16）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加

11、入 （填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.（2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 。20（2009廣東化學21）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1

12、.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是 。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設假設1： ； 假設2： ；假設3： 。設計實驗方案證明你的假設實驗過程根據中方案進行實驗。按下表的格式寫

13、出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。21（2009北京卷26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：I 從廢液中提純并結晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV 將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 （3）III中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。（1）IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。（2）已知煅燒的化

14、學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是 kg（摩爾質量/g；）22（2009上海卷25）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵112 g。則10min內CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： (3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是 。23（2009寧夏卷

15、26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為 ；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

16、。高考真題答案與解析化 學【考點15】幾種重要的金屬1.答案 D【解析】鋁與鹽酸反應的速率與鹽酸的濃度、鋁條的表面積、溶液的溫度等有關。不影響產生H2速率的因素只有D。2.答案 C【解析】鋁在常溫下可和O2反應，A錯；鋁與氯氣反應，B錯；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，D錯。3.答案 B4.答案 D【解析】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以離子形式存在，若制取其單質，必須經過化學變化，海水提取食鹽和淡水是物理變化，而由飽和食鹽水制取燒堿和氫氣是化學變化。5.答案 A【解析】根據化學反應物質的量關系：A:1 mol Al1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)31 mol

17、NaOH,C:1 mol AlCl34 mol NaOH,D:1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)=4 mol27 gmol-1=108 g,需要mAl(OH)3=78 gmol-14 mol=312 g,需要m(AlCl3)=1 mol133.5 gmol-1=133.5 g,需要m (Al2O3)=2 mol102 gmol-1=204 g。由以上判斷可知，相同質量時Al消耗NaOH最多。6.答案（1）Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害 硫酸、硫酸鈉(4)以硫酸銅硫酸溶液為電解液。電解時，粗銅

18、（陽極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu2+得到電子沉積在純銅（陰極）上(5)AD【解析】(1)根據礦石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素的質量Cu2S中最小，因此Cu2S中銅的質量分數(shù)最高。（2）根據反應方程式：可知Cu2O和Cu2S都作氧化劑。（3）SO2排放到大氣中會造成酸雨，處理該尾氣可得到有價值的化學品：H2SO4或Na2SO4。（4）粗銅的精煉中，應將粗銅與電源的正極相連作陽極，而將純銅與電源的負極相連作陰極，用銅鹽CuSO4、CuCl2等鹽溶液作電解質溶液。（5）銅綠的成分為Cu2(OH)2CO3

19、,能與鹽酸發(fā)生反應而除去，而Cu和鹽酸不反應，A正確；銅在常溫下和濃H2SO4不反應，因此B中前后無因果關系，B錯誤；在潮濕的空氣中鐵和銅形成原電池，鐵作負極，銅作正極，鐵易生銹，因此C也不正確；CuSO45H2O晶體轉化為CuSO4白色粉末是化學變化，CuSO4為重金屬鹽，可以使蛋白質變性，因此可以作為消毒劑，因此D正確。7.答案（1）Cu、O (2)b、c (3)2Fe3+2I- 2Fe2+I2S2O+2Fe2+ 2SO+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分)（4）a.Al3+4OH- AlO+2H2O或Al3+4OH- Al(OH)b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性

20、KMnO4溶液褪色【解析】（2）SO2是大氣污染物，應回收利用。（3）因為Fe3+有氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應2Fe3+2I- I2+2Fe2+，生成的Fe2+具有一定的還原性，又可與S2O發(fā)生反應S2O+2Fe2+ 2SO+2Fe3+。（4）因為Al（OH）3具有兩性，可以溶解在NaOH溶液中，反應式為：Al3+4OH- AlO+2H2O。因為Fe2+有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解爐渣后再在所得溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象即可確定其中含有FeO。8.答案 （1）爐身 爐腰（2）2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe 脫氧和調整鋼的成分（3）

21、后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”）（4）CO 燃料（或還原劑）【解析】（1）高爐煉鐵，鐵礦石的主要反應是在爐身部分發(fā)生，在爐腰處生成生鐵和爐渣。（2）除鋼中的磷的化學方程式為2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe，加入硅、錳和鋁的目的是脫去氧和調整鋼中的成分。（3）為了防止Cr元素被高溫下的氧氧化，應在氧吹后加入。（4）煉鐵時用到C作燃料生成CO作還原劑，煉鋼時鋼中本身含有C，因此都有CO產生，而CO是有毒氣體，對環(huán)境有污染，同時CO可以燃燒生成CO2。9.答案 （1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O（2）Fe

22、(OH)3、Al(OH)3（3）Cu2+、Zn2+（4）MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e- Mn2O3+2OH-)（5）鋅、二氧化錳【解析】（1）根據FeSO4在反應條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，可以寫其反應方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。（2）根據反應后濾液（Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+）加氨水調pH至5.4，結合題表可知濾渣A的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3。（3）根據題表可知加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去C

23、u2+、Zn2+。（4）堿性鋅錳干電池中Zn作負極，則MnO2作正極得電子。其電極反應式應為MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-或2MnO2+H2O+2e- Mn2O3+2OH-。（5）從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質為鋅和MnO2。10.答案BC【解析】錫青銅屬于合金根據合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬于化學反應過程，D錯。11.答案D【解析】 A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用

24、鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應，不會產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發(fā)生的反應。12.答案B【解析 】生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯。13.答案 A 【解析】反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數(shù)是相等的，A項正確。中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，

25、屬于電化學腐蝕，故D項錯。14.答案C 【解析】MgSO4中SO42 內部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。15.答案B【解析】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。16.答案 C17.答案 A18.答案 AD19.答案（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）

26、2SO42- -2e2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根據陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應， 此題實質是電解硫酸銨溶液，在根據反應后的產物得出正確的答案。20.答案（1）CO2、CO （2）焰色反應 透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe步驟1：將固體產物加入1.0 molL-1鹽酸中 觀察有無氣體 若有氣泡產生、說明固體產物中含有單質鐵，反之，則不含單質鐵步驟2：將固體產物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反應后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 molL-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO【解析】（1）將產生的氣體產物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，