2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第四章非金屬及其化合物：第4講　氮及其化合物

1、第4講氮及其化合物復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識 建 構(gòu)1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮的化合物對環(huán)境的影響。一、氮氣及氮的氧化物1.自然界中氮的存在和氮的固定2.氮氣(1)物理性質(zhì)無色、無味氣體，密度比空氣略小，熔、沸點很低，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)與氧氣反應(yīng)N2O2eq o(=,sup7(放電或高溫)2NO。與氫氣反應(yīng)N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3；與鎂反應(yīng)3MgN2eq o(=,sup7(點燃)Mg3N2；3.氮的氧化物(1)氮的多種氧化物如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5

2、，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味 無色、無味氣體紅棕色、刺激性氣味氣體水溶性難溶于水易溶于水毒性有毒有毒與水反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO與氧氣反應(yīng)2NOO2=2NO2收集排水法收集向上排空氣法收集對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)()(2)通過灼熱的鎂粉，可除去N2中的少量氧氣()(3)NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去()(4)N2與O2在放電條件下

3、直接化合成NO2()(5)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(6)NO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成硝酸()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)二、氨和銨鹽1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小刺激性氣味極易溶于水(1700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)3.氨氣的實驗室制法4.銨鹽(1)物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq oal(,4)的檢驗【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(2)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl汽化都不涉及化學(xué)變化()(3)能用加熱法除去NaCl中的

4、NH4Cl的原因是NH4Cl為強酸弱堿鹽()(4)氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)()(5)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()答案 (1)(2)(3)(4)(5)三、硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與水互溶。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性(寫出化學(xué)方程式)4HNO3(濃)eq o(=,sup7(),sdo5(或光照)2H2O4NO2O2。(2)強氧化性.濃、稀硝酸都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強；其還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO，HNO3(極稀)N2O、N2或NHeq oal(,4)。.寫出下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3C

5、u8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：C4HNO3(濃)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O。與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe24HNOeq oal(,3)=3Fe3NO2H2O。3.硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理4.硝酸的保存濃硝酸是保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于冷暗處。市售濃硝酸呈黃色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中?！九幸慌小?/p>

6、 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)將鐵屑放入稀硝酸中證明Fe比H2活潑()(2)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條，產(chǎn)生紅棕色氣體()(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成()(4)濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，并且硝酸的濃度越大，氧化性越強()(5)硝酸與活潑金屬Mg、Al等反應(yīng)產(chǎn)生H2，而與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO或者NO2()(6)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，能溶解在其混合溶液中()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)考點一氮氣和氮的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用題組一氮氣及氮的氧化物的性質(zhì)1.下列有關(guān)氮氣的說法正確的是()A.氮氣是由

7、氮原子構(gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B.1 mol N2可與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3C.電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N22O2=2NO2D.NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物答案D解析A項，氮原子最外層有5個電子，氮與氮形成三對共用電子對，達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項，氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；C項，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2；NO2和水反應(yīng)生成NO。2.我國“神舟11號”宇宙飛船的運載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。

8、引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量“紅煙”，產(chǎn)生“紅煙”的原因是()A.“紅煙”是Fe2O3B.NO與H2O反應(yīng)生成NO2C.CO2與NO反應(yīng)生成NO2D.NO遇空氣生成NO2答案D解析引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，NO容易被O2氧化為NO2，NO2是紅棕色氣體。題組二氮的氧化物與水的反應(yīng)3.將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A.1.2 mL，NOB.2.4 mL，O2C.3.5

9、 mL，O2 D.4 mL，NO答案A解析解題依據(jù)的化學(xué)方程式：4NO2O22H2O=4HNO3；3NO2H2O=2HNO3NO。設(shè)O2的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：若剩O2，則V剩xeq f(1,4)(12 mLx)2 mL，解得x4 mL，B、C兩項均不正確；若剩NO，則V剩eq f(1,3)(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，D項不正確，A項正確。題組三氮的氧化物與環(huán)境污染4.(2021遼寧大連模擬)隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化

10、產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NOO24COeq o(=,sup7(催化劑)4CO2N2答案D解析A項反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；B項N2不是污染成分；C項NO與O2沒有催化劑存在下就可以發(fā)生反應(yīng)。氮氧化物與水、氧氣反應(yīng)的判斷和計算關(guān)系式法(1)NO和O2的混合氣體通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得總反應(yīng)為4NO3O22H2O= 4HNO3。(2)NO2和O2的混合氣體通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2O22H2O=

11、4HNO3。(3)NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO計算出生成NO的體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)計算。電子守恒法NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時失去電子，如果是NOx與O2的混合氣體，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。原子守恒法4NO2O2和4NO3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5，都與N2O5H2O=2HNO3等效；當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進(jìn)行分析判斷。考點二氨氣、銨鹽的性質(zhì)及NHeq oal(,4)的檢驗【典例1】 用下面裝置制備干燥的NH3，下列說法中錯誤的是()A.裝置，錐形瓶中的試劑可

12、能是堿石灰B.裝置，作用是干燥NH3C.裝置，可以收集NH3D.裝置，作用是尾氣處理答案C解析裝置為制備裝置，分液漏斗中裝有濃氨水，濃氨水易揮發(fā)，錐形瓶中的物質(zhì)可以為堿石灰，堿石灰遇水放熱，促進(jìn)濃氨水揮發(fā)，A正確；裝置為干燥裝置，氨氣用堿石灰來干燥，B正確；裝置為收集裝置，為集氣瓶，為排空氣法，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該短管進(jìn)長管出，C錯誤；裝置為尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，用水來吸收多余的氨氣，D正確。實驗室制取氨的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置銨鹽與堿反應(yīng)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O加熱濃氨水NH3H2Oeq o(=,sup7()

13、NH3H2O濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2題組一氨氣和銨鹽的性質(zhì)1.下列說法錯誤的是()A.檢驗溶液中是否含有NHeq oal(,4)的實驗操作是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨

14、氣會降低肥效D.因NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥答案D解析NHeq oal(,4)與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色，B正確；K2CO3溶于水顯堿性，與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效，C正確；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，D錯誤。2.某實驗小組利用如圖所示裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法中正確的是()A.中固體可換為NH4ClB.中藥品為P2O5C.反應(yīng)一段時間后，中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應(yīng)一段時間后，中錐形瓶收集到液氨答案C解析N

15、H4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl，無法制取NH3，A錯誤；P2O5會與H2O、NH3反應(yīng)生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨氣，B錯誤；NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應(yīng)一段時間后，中黑色固體變?yōu)榧t色，C正確；液氨的沸點為33.5 ，無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨氣可溶于水，收集到的是氨水，D錯誤。題組二氨氣的實驗室制法3.下列是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()答案A解析NH4Cl加熱生成的NH3和HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。4.(2021江蘇海安質(zhì)監(jiān))NH3是一種常見氣

16、體。下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖甲裝置制取NH3B.用圖乙裝置干燥NH3C.用圖丙裝置收集NH3D.用圖丁裝置制CaCO3答案D解析制取NH3用NH4Cl與Ca(OH)2加熱反應(yīng)，不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，A錯誤；NH3為堿性氣體，干燥NH3不能用濃硫酸，B錯誤；NH3的密度比空氣的小，收集NH3用向下排空氣法，導(dǎo)管短進(jìn)長出，C錯誤；溶有NH3的溶液呈堿性，可以增大CO2的溶解度，制備CaCO3用少量CO2與溶有NH3的CaCl2溶液反應(yīng)或與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，D正確。微專題15噴泉實驗及拓展應(yīng)用【知識進(jìn)階】 1.噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利

17、用壓強差將燒瓶外面的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)NO2、O2(41)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的發(fā)散裝置和實驗操作(1)裝置向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導(dǎo)致大量氨溶解，形成噴泉。(2)裝置省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶內(nèi)氨溶于水)。(3)裝置在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。(4)裝

18、置向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。(5)裝置打開處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。(6)裝置中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右邊燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。4.噴泉實驗所得溶液濃度計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq f(1,22.4) molL1。(2)當(dāng)是NO2和O2的

19、混合氣體且體積比為41時，c(HNO3)eq f(1,28) molL1?！緦ｎ}精練】 1.如圖是某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案B解析氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉；用鼓氣裝置從裝置的a處不斷

20、鼓入空氣，使錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉；濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉。2.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是_。答案(1)先打

21、開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)(2)燒瓶中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞解析(1)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉。(2)先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，燒瓶中的壓強迅速減小，燒瓶中的HCl氣體會進(jìn)入到燒瓶中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙

22、。(3)在(2)基礎(chǔ)上，若關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉；若打開b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進(jìn)入燒瓶和中，形成雙噴泉。考點三硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】 有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，且每一階段只對應(yīng)一個反應(yīng)(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A.原混合酸中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量為0.1 mol B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生H2C.第二份溶液

23、中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5 molL1答案A解析鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，題圖中，OA段產(chǎn)生的是NO，反應(yīng)為FeNOeq oal(,3)4H=Fe3NO2H2O；AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2；BC段產(chǎn)生的是H2，反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可知第二份溶液中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量為eq f(5.6 g,56 gmol1)0.1 mol，則原混合酸中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量為0.2 mol。第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0 g，物質(zhì)的量為0.25 mol，F(xiàn)eSO4中n(Fe

24、2) n(SOeq oal(2,4)11，故n(H2SO4)n(Fe)0.25 mol，原混合酸中H2SO4濃度為eq f(0.25 mol,0.1 L)2.5 molL1。綜上所述，A項符合題意。金屬與硝酸反應(yīng)計算的思維流程題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的是()A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強氧化性答案D解析向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液紅色褪去，利用的是硝酸的酸性。2

25、.(2021山東聊城模擬)一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應(yīng)過程如下：下列說法不正確的是()A.過程中生成無色氣體的離子方程式是3Cu2NOeq oal(,3) 8H=3Cu22NO4H2OB.步驟反應(yīng)速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用D.當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解答案B解析過程中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2NOeq oal(,3) 8H=3Cu22NO4H2O，A項正確；步驟中硝酸的濃度沒有中大，因為部分硝酸轉(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率比快的原因不可能是c(HNO3)增大，B項錯誤；由實驗可知，步驟反應(yīng)速率

26、比快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化作用，C項正確；當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，一氧化氮、氧氣與H2O反應(yīng)生成硝酸，能夠與銅繼續(xù)反應(yīng)，D項正確。題組二硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算3.銅和鎂的合金4.6 g 完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A.9.02 gB.8.51 g C.8.26 gD.7.04 g 答案B解析最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH的質(zhì)量。由于金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量就是金屬失去電子的

27、物質(zhì)的量，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是eq f(4.48 L,22.4 Lmol1)eq f(0.336 L,22.4 Lmol1)20.23 mol，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量也是0.23 mol，質(zhì)量是3.91 g，則沉淀的質(zhì)量是8.51 g，B項正確?！八姆ā蓖黄平饘倥c硝酸反應(yīng)的計算原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq oal(,3)的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子

28、的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)，c(NOeq oal(,3)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NOeq oal(,3)在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NOeq oal(,3)進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒考點四氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用題組一氮元素“價類”二維圖的應(yīng)用1.(2021河南鄭州一檢)圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，

29、D的相對分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A.A中只含有離子鍵B.B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC.D，E均可以用向上排空氣法收集D.通過水可以除去D中含有的少量E答案D解析A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽。A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有NH共價鍵，故A錯誤；B為NH3，Y為O2，

30、E為NO2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不會直接生成NO2，故B錯誤；D為NO，NO能夠與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯誤；一氧化氮不與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)，通過水可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確。2.(2021河南信陽二質(zhì)檢)據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是()A.X是N2O5B.由NH3N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)生成N2C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.可用NaOH溶液處理多余的NO氣體答案D解析圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為5價對應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，故A正確；NH3可與NO2反應(yīng)生成氮氣，8NH36NO2=7N

31、212H2O，故B正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，故C正確；NO不溶于水，也不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤。題組二含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是()A.合成氨采用400500 是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B.濕潤的淀粉KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3可得到固體1D.1 L氣體1、2的混合氣與1 L NH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為11答案D解析由圖可知

32、：氣體1為NO，氣體2為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3；1 L NO、NO2的混合氣體與1 L NH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2NH3NONO2eq o(=,sup7(一定條件)2N23H2O，NO、NO2的體積之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為11，故D正確。4.如圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式：_，C的電子式_。(2)

33、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：DGH： _；FJBCI： _。(3)2 mol Na2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(5)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為_。答案(1)NH4HCO3HO,H(2)4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2OC4HNO3(濃)eq o(=,sup7()CO24NO22H2O(3)2(4)12(5)41解析A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為

34、酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是碳。微專題16信息題中的第A族元素【知識進(jìn)階】 1.聯(lián)胺(N2H4)(1)堿性：二元弱堿，堿性比NH3弱。在水中的電離方式與氨相似，分兩步進(jìn)行：N2H4H2ON2Heq oal(,5)OH、N2Heq oal(,5)H2ON2Heq oal(2,6

35、)OH。(2)強還原性：水合肼在堿性溶液中能將銀、鎳等金屬離子還原成金屬單質(zhì)，如2N2H4H2O2Ag=2Ag 2NHeq oal(,4)N22H2O；能被氧氣、H2O2等氧化，可用作噴氣式發(fā)動機推進(jìn)劑、火箭燃料等。2.亞硝酸(HNO2)(1)亞硝酸是弱酸。(2)亞硝酸不穩(wěn)定，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體：2HNO2=NONO2H2O3.亞硝酸鈉(NaNO2)(1)亞硝酸鈉的氧化性2NOeq oal(,2)2I4H=2NOI22H2ONOeq oal(,2)Fe22H=NOFe3H2O(2)亞硝酸鈉的還原性Cr2Oeq oal(2,7)3NOeq oal(,2)8H=3NO

36、eq oal(,3)2Cr34H2O4.As2O3、As2O5和As2S3(1)As2O3俗稱砒霜，微溶于水生成亞砷酸(H3AsO3)，可被過氧化氫氧化成砷酸(H3AsO4)，屬于兩性氧化物：As2O36NaOH=2Na3AsO33H2O，As2O36HCl=2AsCl33H2O。(2)As2O5遇熱不穩(wěn)定，在熔點(300 )附近即失去O變成As2O3。(3)As2S3俗稱雌黃，可溶于堿性硫化物或堿溶液中：As2S33Na2S=2Na3AsS3，As2S36NaOH=Na3AsS3Na3AsO33H2O。也可以與SnCl2、發(fā)煙鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)：2As2S32SnCl24HCl

37、=As4S42SnCl42H2S。雄黃和雌黃均可以與氧氣反應(yīng)生成As2O3?！緦ｎ}精練】 1.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒答案C2.(2021內(nèi)蒙古呼和浩特一調(diào))砷(As)為A族元素，其化合物會影響人體代謝和免疫功能，造成砷中毒。某含砷工業(yè)廢水主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在經(jīng)處理轉(zhuǎn)化

38、為粗As2O3，流程如下：已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。亞砷酸易受熱分解為As2O3。(1)“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)從綠色化學(xué)角度看，“試劑1”可以選擇_(填化學(xué)式)。(3)“沉砷”在流程中的目的是_；“沉砷”過程中將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)為5Ca2(aq)OH(aq)3AsOeq oal(3,4)(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)H0。資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85 ，溫度高于85 時，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是_。(4)“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)從綜合利用的角度考慮“濾液2”可返回_步驟中循環(huán)再利用

39、。答案(1)H3AsO33OH=AsOeq oal(3,3)3H2O (2) H2O2(3)富集As，提高原料利用率溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，c(Ca2)和c(OH)都減小，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低(4)SO2H2OH3AsO4=H3AsO3H2SO4(5)酸化 解析(1)“堿浸”中H3AsO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞砷酸鈉和水，離子方程式為H3AsO33OH=AsOeq oal(3,3)3H2O；(2)根據(jù)上述分析，“試劑1”是氧化劑，從綠色化學(xué)角度分析，可以選擇H2O2；(3)“沉砷”在流程中的目的是富集As，提高原料利用率；“沉砷”過程中將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的

40、主要反應(yīng)為5Ca2(aq)OH(aq)3AsOeq oal(3,4)(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)H0，溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，c(Ca2)和c(OH)都減小，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低； (5)“還原”過程中二氧化硫?qū)3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，同時生成濾液2(H2SO4)，可返回“酸化”步驟中循環(huán)再利用。微專題17綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)【知識進(jìn)階】 1.主要的大氣污染物及其危害大氣污染物主要成分危害可吸入顆粒物大氣中液體、固體狀顆粒物，又稱飄塵加重呼吸道疾病，其他有害氣體轉(zhuǎn)化的催化劑S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層C的氧化物CO降低

41、血液的輸氧能力碳?xì)浠衔顲H4、C2H6等溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧氟氯代烴CF3Cl(氟利昂)等破壞臭氧層2.綠色化學(xué)【專題精練】 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列因果關(guān)系不正確的是()選項原因結(jié)果 A 汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧 B某酸雨樣品吸收了空氣中的CO2 pH由5.6變?yōu)?.3 C聚乳酸塑料可降解用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染 D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮答案B解析汽車尾氣的大量排放，會產(chǎn)生氮氧化物，從而造成光化學(xué)煙霧，A正確；某酸雨樣品pH由5.6變?yōu)?.3是因為樣品中的亞硫酸被氧化為硫酸，與二氧化碳無關(guān)，B錯誤；聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污

42、染，C正確；氮、磷是植物生長需要的營養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)水華、赤潮，D正確。2.汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B.尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原C.PtRh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾答案C解析汽油未充分燃燒可增加碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價

43、降低，得電子，被還原，故B正確；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。3.(2021湖北宜昌模擬)光化學(xué)煙霧的形成機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.光化學(xué)煙霧的分散劑是空氣B.氧原子是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑C.PAN(H3CCOOONO2)屬于有機物D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧庞嘘P(guān)答案B解析光化學(xué)煙霧的二次污染物O3、醛類、PAN及硝酸分散在空氣中，分散劑為空氣，故A正確；根據(jù)示意圖，氧原子是中間體，不是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑，故B錯誤；PA

44、N(H3CCOOONO2)中含有碳元素，屬于有機物，故C正確；由圖示知光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化合物和碳?xì)浠衔锏拇罅颗欧庞嘘P(guān)，故D正確。1.(2021全國甲卷)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物答案D解析實驗室可用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制氨氣，而不用加熱氯化銨固體制氨氣，這是因為氯化銨固體加熱生成氨氣和氯化氫，二者冷卻后又生成氯化銨固體，A不符合題意；將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化，在鋁片表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故不能制得二氧化氮，B不符合題意；向硫化

45、鈉固體中滴加濃硫酸，濃硫酸有強氧化性，硫化鈉有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成硫化氫氣體，C不符合題意；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于二氧化錳的催化作用，可加快氯酸鉀的分解，從而制得氧氣，D符合題意。2.(2021河北卷)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除答案D解析SO2是無色

46、氣體，A錯誤；汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、固體顆粒物等，不含SO2，B錯誤；植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，NO、NO2轉(zhuǎn)化為肥料也不是氮的固定，C錯誤；石灰(CaO)可與SO2反應(yīng)生成CaSO3，故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2，D正確。3.(2020全國卷)噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液答案B解析H2S與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉

47、，A項錯誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，C項錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項錯誤。4.(2020北京卷)某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色藍(lán)色(pH10)黃色紅色(pH2)；試管中部有白色固體

48、附著將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色橙黃色(pH5)下列說法不正確的是()A.根據(jù)中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3答案C解析氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；根據(jù)中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明

49、氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確。 基礎(chǔ)鞏固練1.(2021遼寧葫蘆島模擬)下列說法中正確的是()A.氮氣化學(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷B.氮氣只有氧化性，沒有還原性C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有N2NONO2HNO3硝酸鹽D.NO與O2反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定答案C解析NN鍵能大，N2比磷穩(wěn)定，A錯誤；氮氣中氮元素的化合價可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有還原性，B錯誤；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，D項錯誤。2.下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水

50、是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D.在1 molL1氨水中，NH3H2O、NHeq oal(,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL1答案C解析氨極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH；生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。3.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是()A.所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成NH3B.濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與木炭反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性C.NO結(jié)合

51、血紅蛋白的能力比CO還強，更容易造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為41)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒答案B解析濃硝酸與木炭的反應(yīng)中，濃硝酸只體現(xiàn)強氧化性，B錯誤。4.(2021江蘇連云港調(diào)研)實驗室用如圖裝置制NH3并驗證NH3的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙除去NH3中的水蒸氣C.用裝置丙驗證NH3具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣答案C解析用NH4Cl溶液跟NaOH溶液反應(yīng)制備NH3需要加熱，A錯誤；NH3能與濃硫酸反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥NH3，B錯誤；NH3與灼熱的CuO反應(yīng)生成Cu

52、、N2和H2O，NH3通過灼燃的CuO，當(dāng)觀察到黑色粉末逐漸變成光亮的紅色時，即能證明NH3具有還原性，C正確；由于NH3極易溶于水，故不能將尾氣直接通入水層中，否則會引起倒吸，D錯誤。5.下列說法正確的是()A.汽車尾氣中有NOx，主要是汽缸中高溫及放電時空氣中的N2與氧氣生成的B.用圖1所示裝置可收集NO氣體C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NOD.不可以用水鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣答案A解析A選項，NOx主要是汽缸中高溫及放電時空氣中的N2與氧氣生成的，正確；B選項，NO的密度比CO2小，收集NO應(yīng)該將NO從短導(dǎo)管通入，錯誤；C選項，如果含有NO2，

53、NO2與水反應(yīng)生成NO，所以無法排除NO2的干擾，錯誤；D選項，NO2、溴蒸氣分別與水混合，溴蒸氣變成橙黃色溴水，NO2溶于水生成HNO3呈無色，可以用水鑒別，錯誤。6.(2021貴州黔東南州模擬)工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是()A.在脫除NO、NO2的反應(yīng)中主要利用了氨氣的還原性B.過程發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)C.過程中，每生成1 mol H，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol D.過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(NH4)2(NO2)2NO=(NH4)(HNO2)HN2H2O答案C解析由圖示知NO、NO2最后轉(zhuǎn)化為N2和水，則NO、N

54、O2做氧化劑，氨做還原劑，利用的是氨氣的還原性，故A正確；過程I中NO2和銨根之間的反應(yīng)生成(NH4)2(NO2)2，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；過程中，反應(yīng)方程式為(NH4)(HNO2)=N22H2OH，其中HNO2中N的化合價從3降至0價，則每生成1 mol H，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C錯誤；根據(jù)圖示，(NH4)2(NO2)2和NO轉(zhuǎn)化成(NH4)(HNO2)和H，根據(jù)原子守恒，知M為N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為(NH4)2(NO2)2NO=(NH4)(HNO2)HN2H2O，故D正確。7.(20211月廣東適應(yīng)性測試)部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化

55、合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.密閉體系中，c存在2NO2N2O4D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c答案B解析A.由題中信息知，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，A說法正確；B.b為NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即NO2，B說法錯誤；C.c存在2NO2N2O4，C說法正確；D.d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，D說法正確。8.有一充有20 mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12 mL 無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為(氣體體積

56、均在相同狀況下測得)()A.23 B.32 C.14 D.41答案A解析二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以，剩余的氣體為一氧化氮，設(shè)混合氣體中二氧化氮的體積為V，則：所以Veq f(38 mL,2)12 mL，即二氧化氮的體積為12 mL，則原混合氣體中一氧化氮的體積為20 mL12 mL8 mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為8 mL12 mL23。9.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯誤的是()A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl

57、)與亞硝酸鈉(NaNO2)B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定C.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2N2H4=NaN32H2OD.上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案D解析亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，A項正確；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項正確；亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，該反應(yīng)中N元素化合價由3價、2價變?yōu)閑q f(1,3)價，C項正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒有元素化合價的變化，D項錯誤

58、。10.(2021陜西寶雞模擬)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置檢驗Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物(圖中夾持和加熱設(shè)備略去)。在試管中放入研碎的Pb(NO3)2晶體后，加熱；實驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。下列說法不正確的是()A.液體X可能是液化的NO2或N2O4B.在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕C.氣體Y可能是O2，也可能是NO2與水反應(yīng)后生成的NOD.停止反應(yīng)，應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰答案C解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Pb(NO3)2分解的方程式為2Pb(NO3)2eq o(

59、=,sup7()2PbO4NO2O2，液體X可能是液化的NO2或N2O4，故A正確；NO2氣體會損壞橡膠，在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕，故B正確；Pb(NO3)2分解放出氧氣，氣體Y可能是O2，不可能是NO2與水反應(yīng)后生成的NO，故C錯誤；為防止倒吸，停止反應(yīng)，應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰，故D正確。11.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_(填字母)。A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2O D

60、.CO2和NaOH溶液E.NO2和H2O若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？_。用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)_ molL1(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)。若用E組合做噴泉實驗時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_ molL1。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_(填字母)。A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。在圖乙錐形瓶外放一