高中化學(xué)人教版高中必修2（新課標(biāo)）目錄-化學(xué)試卷評(píng)講導(dǎo)學(xué)案教師版zhy

1、試卷評(píng)講 導(dǎo)學(xué)案班級(jí)_ 姓名_ 日期：2023年4月_日學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 掌握阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷；2. 能夠熟練運(yùn)用所學(xué)知識(shí)書寫有機(jī)物分子同分異構(gòu)體，并判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。重、難點(diǎn)：有機(jī)物分子同分異構(gòu)體的書寫和判斷學(xué)習(xí)過程：一. 阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷1自主糾錯(cuò) 2、關(guān)于NA下列說法正確的是（ B ）A. 常溫常壓下，17g羥基（18OH）所含中子數(shù)為9NAB. NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和小于C. 常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. mol CH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為 NA錯(cuò)誤

2、原因:_2變式提升 1 -阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查（1）?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷小結(jié)：舉例判斷正誤注意事項(xiàng)小結(jié)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為要注意特殊物質(zhì)：如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol 電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（2）規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱：舉例判斷正誤?？枷葳寮白⒁馐马?xiàng)總結(jié)在pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為1023(1)溶液體積未知，溶質(zhì)的物

3、質(zhì)的量無法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)H+常溫常壓下， L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱: 氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用 Lmol1計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L SO3中含有個(gè)氧原子和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為(3)不能完全反應(yīng)的陷阱:可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 L molL1 NH3H2O溶液中

4、所含OH的數(shù)目為(4)鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離: 弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解進(jìn)行不徹底含CO32-數(shù)目為 NA的Na2CO3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為H原子數(shù)為的甲醇分子中含有的數(shù)目為(5)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（共價(jià)鍵數(shù)目）:甲醇分子CH3OH含有5個(gè)鍵；均攤法解答晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目12g石墨烯(單層石墨)中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為二. 有機(jī)物分子同分異構(gòu)體的書寫及判斷1自主糾錯(cuò)：3、下列說法中正確的是（ A ）A. 乙烯和苯乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種C. 有機(jī)物CH3CHCHCCH的分子結(jié)構(gòu)中，所有碳原子不可能都在同一平面上D. 分子

5、式為C4H9Cl的有機(jī)物共有3種錯(cuò)誤原因:_2突破有機(jī)物同分異構(gòu)體的方法小結(jié)： （一）、同分異構(gòu)體分類及書寫方法：碳鏈異構(gòu) 書寫方法：減碳法?？谠E：主鏈由長到短；支鏈由整到散；位置由心到邊；位置由心到邊。 插入法：雙鍵、羰基、醚鍵位置異構(gòu) 書寫方法 烯；羧酸與酯，醇與醚（類別異構(gòu)） 等效氫法，三類等效氫：同一C上的H等效；同一碳所連接的甲基上的H等效；處于鏡面對(duì)稱位置上的H等效； 鹵代烴（Cl）；醇（OH）；醛（CHO）；羧酸（COOH）官能團(tuán)異構(gòu)（類別） 書寫方法：插入法 (二)多元取代同分異構(gòu)體種類的判斷方法：1.一取代： 等效氫法、基元法2.二取代： “定一移一”； 3.三取代： “定二

6、移一” 3.變式提升 2判斷下列正誤，并改正：氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2互為同分異構(gòu)體。（ ）分子式為C5H12O，能氧化成醛的有機(jī)物有6種。（ ）分子式為C4H10O的有機(jī)物共有7種。（ ）有機(jī)物M的分子式為C4H8O3，相同條件下，等量的M分別與足量NaHCO3溶液、Na完全反應(yīng)，產(chǎn)生等體積的CO2和H2。M的結(jié)構(gòu)有6種。（ ）分子式為 C7H8NCl 的有機(jī)物，且分子中含有苯環(huán)和氨基（NH2）的同分異構(gòu)體有3種。（ ）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你的收獲是_課后提升練習(xí)：1.判斷正誤阿伏加德羅常數(shù)（NA）的計(jì)算和判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA （ ）密閉

7、容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NA （ ）密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵 （ ）常溫常壓下乙醛所含鍵數(shù)目為 （ ）常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NA （ ）與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為（ ）1L L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為 （ ）25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為 NA （ ）2.判斷正誤有機(jī)物分子同分異構(gòu)體的書寫及判斷分子式為C8H10的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有三種。（ ）分子式為C4H8O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有4種。（ ）分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有4種(不含量立體異構(gòu))（ ）分子式為C7H14O2的酯在酸性條件下水解，所得酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同。符合條件的酯的數(shù)目為4種。（ ）分子式為C5H10O，分子中含有羰基（）的同分異構(gòu)體共有7種結(jié)構(gòu)。（ ）分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體有8種。（ ）已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為，A苯環(huán)上的二溴