高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、普通高中化學(xué)新課程人教版必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修一第二章的內(nèi)容，是高中化學(xué)必修課程中的核心概念，也是全體高中學(xué)生都應(yīng)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)。它不僅是一種十分重要的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，而且在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用，這就決定了其重要的學(xué)科價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。從整個(gè)科學(xué)知識(shí)體系視角去看，氧化還原反應(yīng)的教學(xué)過(guò)程是有層次的。 1.氧化還原反應(yīng)概念的具體教學(xué)過(guò)程。這是氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)的起點(diǎn)，它包括對(duì)與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的多組概念的認(rèn)識(shí)與理解； 2.用系統(tǒng)的觀(guān)念對(duì)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行整合。這不僅貫穿整個(gè)高中學(xué)習(xí)階段，而且給了學(xué)生審視物質(zhì)間相互反應(yīng)規(guī)律的

2、宏觀(guān)視野，進(jìn)而深化對(duì)所認(rèn)識(shí)的自然世界變化過(guò)程的理解。二、學(xué)情分析1.在原有對(duì)化學(xué)反應(yīng)宏觀(guān)認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)認(rèn)識(shí); 2.在原有從物質(zhì)類(lèi)別認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，發(fā)展學(xué)生從氧化還原角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)、分析反應(yīng)、解決化學(xué)問(wèn)題。 三、教學(xué)目標(biāo)(一)、知識(shí)技能目標(biāo):1.在復(fù)習(xí)回顧的基礎(chǔ)上進(jìn)一步歸納反應(yīng)模型、總結(jié)反應(yīng)規(guī)律； 2.在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(二)、過(guò)程與方法：1.形成用氧化還原反應(yīng)視角去認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)的能力；2.掌握用氧化還原反應(yīng)原理分析、解釋、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。 (三)、情感態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)

3、新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。 四、教學(xué)方法采用“問(wèn)題解決法”，設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)“自主學(xué)習(xí)”“合作學(xué)習(xí)”“思考、討論、歸納”等方法，揭示氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。五、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入：視頻一分鐘變老觀(guān)看視頻，體會(huì)化學(xué)與我們生活息息相關(guān)。并思考視頻內(nèi)容與氧化還原反應(yīng)有何密切關(guān)系？從生活引入氧化還原反應(yīng)問(wèn)題1：什么是氧化還原反應(yīng)？1、從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)2、從電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)分析 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)，也是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 復(fù)習(xí)1：氧

4、化還原反應(yīng)相關(guān)概念練習(xí)1練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O學(xué)生練習(xí)：鞏固氧化還原反應(yīng)的概念問(wèn)題2：你能例舉生活中其它的氧化 還原反應(yīng)嗎？學(xué)生舉例說(shuō)明PPT展示體會(huì)氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系問(wèn)題3：用什么方法表示能表示電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目呢？學(xué)生動(dòng)手練習(xí) 鞏固氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法問(wèn)題5：如何判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱？提升能力：學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)規(guī)律解決問(wèn)題練習(xí)3. 根據(jù)以下兩個(gè)方程式 (1) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2) 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl回答下列問(wèn)題： （1） 判斷 Fe3+、 Cl2、 I2 氧化性的強(qiáng)弱（2） 判斷 Fe2+、 Cl-、 I- 還原性的強(qiáng)弱（3） 判斷 I2 + 2NaCl = 2NaI + Cl2 能否發(fā)生？練習(xí)4.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，并比