高中化學(xué)人教版高中必修1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計第一課時一、教材分析本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。二、學(xué)情分析 剛剛進(jìn)入高一的學(xué)生，從知識基礎(chǔ)方面講，初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了從得失氧的角度定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，具備了得失電子、化合價等相關(guān)的知識。從思維特點看，還處在經(jīng)驗型的抽象思維階段，抽象思維能力不強(qiáng)，因此在氧化還原的本質(zhì)理解上

2、需要借助直觀的實驗是抽象的內(nèi)容形象化。 三、教學(xué)思路為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，本節(jié)采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為具體，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。通過“思考與交流” “學(xué)與問”等活動，引導(dǎo)學(xué)生由表及里的分析問題，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移能力，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。先讓學(xué)生回顧已有知識尋找規(guī)律，從得失氧、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移，層層深入地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)， 四、教學(xué)目標(biāo)1、通過化學(xué)史從得失氧的角度了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，知道氧化還原

3、反應(yīng)是相輔相成的，不可分割的2、通過觀察氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化從化合價的角度掌握氧化還原反應(yīng)的特征3、通過理論分析和實驗驗證從得失電子的角度掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)五、教學(xué)重難點：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)六、教學(xué)過程時間教師活動學(xué)生活動設(shè)置意圖2min【引入】知識回顧，我們初中從得失氧的角度定義了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念是怎么來的呢？通過化學(xué)史了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)概念的由來【化學(xué)史】1702 年,斯塔爾認(rèn)為金屬在煅燒中,會釋放燃素,提出了燃素說,指出金屬在燃燒 時,物質(zhì)越燒越少,直至消失,以燃素形式釋放。1774 年,拉瓦錫重做金屬煅燒實驗,發(fā)現(xiàn),金屬經(jīng)過燃燒后增重

4、了,因為結(jié)合了空 氣中的某種氣體,后將這種氣體命名為氧氣。金屬燃燒,因有氧氣參加而增重,提出 了燃燒的氧化學(xué)說,物質(zhì)在燃燒時得到了氧,發(fā)生了氧化反應(yīng),從而否定了燃素說。 用化學(xué)史給出概念的起源10min展示鐵鎖生銹的圖片觀察圖片讓學(xué)生更直觀的理解得氧的過程展示鐵礦石鑄鐵的圖片，以鐵礦石冶煉金屬鐵為例，闡述從失氧的角度闡述還原反應(yīng)概念的由來觀察圖片讓學(xué)生更直觀的理解失氧的過程請同學(xué)們觀察CuO和C的反應(yīng)，并動畫展示得失氧的過程觀察分析，CuO失氧的同時C得氧，得失氧的過程是同時發(fā)生的復(fù)習(xí)舊知，引出新知。引導(dǎo)學(xué)生從原有認(rèn)知：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的片面認(rèn)識，初步學(xué)會新知：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中

5、同時進(jìn)行【過渡】類似氧化還原反應(yīng)還有CuO+H2=Cu+H2O,H2O+C=H2+CO【思考與交流】標(biāo)出上述的氧化還原反應(yīng)的化合價,觀察它們除了得失氧還有哪些共同特點呢？用平板提交，統(tǒng)計完成情況思考，分析，總結(jié)規(guī)律，發(fā)現(xiàn)化合價都有升降找到除了得失氧以外的氧化還原反應(yīng)的特征，【設(shè)問】對于2Na+Cl2=2NaCl和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反應(yīng)有沒有氧原子的得失？【追問】沒有得失氧就一定不是氧化還原嗎？請同學(xué)們標(biāo)出反應(yīng)中元素的化合價，看看有沒有元素化合價的變化【總結(jié)】上述反應(yīng)雖然沒有氧原子的得失，但是它們和前面的氧化還原反應(yīng)一樣有一個共同點就是都有化合價的變化，那么我們僅僅從得失氧的角

6、度定義氧化還原反應(yīng)不全面，不科學(xué)觀察，思考，分析引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，沒有氧參與的反應(yīng)是不是一定氧化還原反應(yīng)呢？對從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生了質(zhì)疑5min【追問】什么樣的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？總結(jié)氧還原反應(yīng)的判斷依據(jù)學(xué)生從化合價的角度定義氧化還原練習(xí)、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） Na2CO3 + CO2+ H2O+Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2Cl2 2HCl思考分析，平板提交鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，平板提交，數(shù)據(jù)統(tǒng)計方便，針對性的解決存在的問題5min【小組討論】請根據(jù)以下氧化還原反應(yīng)，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別與化合價升降

7、有什么關(guān)系？2CuO +C=2Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=H2+CO請標(biāo)出下列兩個反應(yīng)中化合升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2Na+Cl2=2NaCl, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分析化合價升降與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系理解并應(yīng)用化合價升降與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系思考與交流：元素化合價的升降是什么原因引起的？如何在下面兩個反應(yīng)中表現(xiàn)出來？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl【投影】NaCl和HCl的形成過程結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖出發(fā)，學(xué)生分析出Na失電子變成Na+的過程，同時Cl得電子變成Cl-的過程，從而感知化合價變化是由于電子的得失，再根據(jù)H和Cl的

8、原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都不想失去電子，只能采取共用的方式，由于H和Cl吸引電子的能力不同，H-Cl的共用電子對發(fā)生偏移，使H和Cl分別顯+1價和-1價， 感知化合價的變化是由于電子對的偏移從兩個角度引出氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3min【投影】蹺蹺板的圖片感知得失電子與化合價升降的關(guān)系請標(biāo)出下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移和化合價升降、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系ZnH2SO4 ZnSO4H2思考，練習(xí)15min【過渡】我們只是從理論上分析了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是因為電子的轉(zhuǎn)移，真的有電子的轉(zhuǎn)移嗎？如何證明呢？【演示實驗】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中。再在導(dǎo)線中間接電流表設(shè)計實驗證明觀察現(xiàn)象，在銅片上有氣泡，說明電子從鋅片流向銅片，氫離子去銅片上得到電子，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)通過實驗驗證氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)確實是有電子的轉(zhuǎn)移，更直觀【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)的存在：金屬冶煉、電鍍、燃料的燃燒、易燃物自然、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等七、板書設(shè)計：得氧-氧化反應(yīng)-化合價升高-失電子（或者電子對偏移）失氧-還原反應(yīng)-化合價降低-得電子（或者電子對偏向）八、教學(xué)反思：1、從化學(xué)史引入氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的鞏固練習(xí)： 1.下列敘述不正確的是（ ）在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)所含元素化合價升高 凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)在氧化還原