高中化學滬科版（試用本）高一下冊6揭示化學反應(yīng)速率和平衡之謎-教學設(shè)計

1、影響化學反應(yīng)速率的因素教學設(shè)計第1課時 一、教學目標1、知識與技能（1）理解濃度、壓強等條件對化學反應(yīng)速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強等條件對化學反應(yīng)速率的影響。2、過程與方法（1）通過學生分組實驗宏觀感受濃度對化學反應(yīng)速率的影響。（2）通過類比投籃理解有效碰撞理論。（3）以選修四教材第二章第二節(jié)實驗2-2為素材，引領(lǐng)學生通過一系列的實驗活動形成對控制變量法基本概念的準確認識，把握控制變量實驗的一般方法，并能夠落實到具體的實驗操作中。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，知道科學研究的一般方法。（2）通過學生自己描述實驗結(jié)

2、論并糾正自己的描述錯誤，幫助學生養(yǎng)成準確表述化學定義、結(jié)論的習慣。（3）通過聯(lián)系生活中人們利用各種條件影響化學反應(yīng)速率的例子，讓學生認識到生活處處皆化學，化學讓生活更美好。4.教學重點和難點：（1）重點：濃度、壓強對化學反應(yīng)速率的影響特點。用活化分子理論解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。（2）難點：用活化分子理論解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。5.教學內(nèi)容分析本節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素是安排在必修二第二章化學反應(yīng)速率和限度以及選修教材緒言部分“有效碰撞理論”相知識之后，在化學平衡之前，是對必修知識的進一步上升和對化學平衡知識的準備，保持知識連貫性，起到承上啟下的作用。必修二化學反應(yīng)速率和限度

3、是從定性理解和定性描述化學反應(yīng)的快慢和影響因素，而本節(jié)書是選擇幾個簡單易行的實驗，從實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的時間去定量描述化學反應(yīng)速率的快慢從而分析化學反應(yīng)速率改變的內(nèi)在原因，從定性上升到了定量，從感性上升到了理性。同時，外界因素影響化學反應(yīng)速率，從而引起是化學平衡移動，分析外界因素對速率的影響是理解化學平衡移動的關(guān)鍵，這種分析方法是學習化學平衡的基礎(chǔ)。6、學生分析高必修教材中主要要求學生從定性角度理解和描述化學反應(yīng)的快慢，學生頭腦中只有一些關(guān)鍵詞來表示反應(yīng)快慢，而對定量實驗中“控制變量”的思想是沒有概念的，利用好這幾教材上的實驗幫助學生形成定量的學科思想，為化學平衡的學習打下堅實的基礎(chǔ)。7、教學過程設(shè)

4、計引入：通過堿金屬與水的反應(yīng)視頻視頻中堿金屬與水的劇烈反應(yīng)，讓學生驚嘆。激發(fā)學生濃厚的學習興趣的同時，十分契合本課的教學內(nèi)容，讓學生認識到影響化學反應(yīng)速率最重要的因素是反應(yīng)物本身。環(huán)節(jié)一：宏觀感受濃度對化學反應(yīng)速率的影響交流與探討實驗原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O改寫為離子方程式： 根據(jù)反應(yīng)方程式分析KMnO4 酸化用的是什么酸？可以換成HCl嗎？3.反應(yīng)結(jié)束時，KMnO4 的濃度變化是0.01mol/L嗎？活動與探究小組分組實驗酸性高錳酸鉀溶液與草酸的反應(yīng)，親自感受濃度對化學反應(yīng)速率的影響得出結(jié)論：在其他條件

5、不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以 反應(yīng)速率。結(jié)論反思對于固體或純液體，一般情況下其濃度 ，因此改變它們的量一般化學反應(yīng)速率 溶液中的離子反應(yīng)，增大其反應(yīng)物溶液的用量（即體積），反應(yīng)速率 (3)溶液中的離子反應(yīng)，只有增大 的濃度才能增大化學反應(yīng)速率(4)鈉與水的反應(yīng)，增加H2O的用量，反應(yīng)速率 鐵與水蒸氣的反應(yīng)，增加H2O的用量，反應(yīng)速率 環(huán)節(jié)二：控制的變量的概念和方法?？刂谱兞康脑O(shè)計和應(yīng)用如果只有一種濃度0.2mol/L的H2C2O4能否完成該實驗？試劑（mol/L）和用量（ml）KMnO40.01mol/L濃硫酸18mol/LH2C2O40.2mol/L試管一試管二 試管三鏈接高考1、（全國課標

6、卷28節(jié)選） 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL 30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5V6 20H2O/mL V7V8V9V10 10 0請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；環(huán)節(jié)三：微觀解釋濃度對化學反應(yīng)速率的影響有效碰撞理論模型反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？ 類比以籃球隊員投籃為例：力量不夠 向不取好 好球！有效碰撞 環(huán)節(jié)四、學會準確表示化學結(jié)論問：壓強對化學反應(yīng)速率的影響的規(guī)律是怎樣的？學生答：壓強越大，化學反應(yīng)速率越快問：這種表述準確嗎？應(yīng)該怎樣表述？答：有氣體參加的反應(yīng)中，若其他條件不變，壓強越大，化學反應(yīng)速率越快。問：為什么必須要有氣體參加？自然得出壓強對于反應(yīng)速率的